2019高考化學一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學2019高考一輪選練編題(11)李仕才一、選擇題1下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中,K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應的離子方程式:Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe解析:A項,F(xiàn)e3與C6H5OH因發(fā)生配合反應而不能大量共存,錯誤;B項,此離子方程式電荷不守恒,正確的寫法應為2Fe32I=2Fe2I2;C項,離子配比錯誤,正確的寫法為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4;D項,足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe,質量為11.2 g,正確。答案:D2當大量氯氣泄漏時,用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3解析:氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A不選;KI與氯氣反應生成碘,如濃度過高,對人體有害,故B錯誤;氨氣本身具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯誤;Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確。答案:D3下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是()A氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗B鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應,反應后固體物質增重C氧化鋁熔點很高,可作耐火材料D明礬用作凈水劑,可以除去廢水中的銅離子解析:A項,氧化鋁能與NaOH反應,氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實驗,錯誤;B項,根據(jù)質量守恒定律,反應后固體物質的質量不變,錯誤;C項,氧化鋁熔點很高,可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實驗儀器,正確;D項,明礬凈水時Al3水解生成Al(OH)3膠體,可吸附水中不溶于水的雜質形成沉淀,從而起到凈水作用,錯誤。答案:C4下列反應中,反應后固體物質增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液解析:A項,CuO被H2還原為Cu,固體質量減輕;B項,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2變?yōu)镹a2CO3,固體質量增加;C項,鋁熱反應前后固體總質量保持不變;D項,1 mol Zn置換出1 mol Cu,固體質量減輕,不符合題意。答案:B5用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計嚴密的是()A檢驗試液中的SO:試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO:試液氣體褪色C檢驗試液中的I:試液棕黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO:試液白色沉淀沉淀溶解解析:選項A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag,均會產生白色沉淀,錯誤;選項B中不能排除HSO的干擾,錯誤;C項正確;選項D中不能排除SO的干擾。答案:C6下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析:因氧化性:Cl2Br2I2,則加入氯水、溴水,可將I氧化為I2,淀粉遇碘變藍,另外直接加入碘水,試紙也變藍,而NaBr溶液與碘化鉀不反應,不能變色。答案:D7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價2342A.含氧酸的酸性:乙 丁B元素非金屬性:甲丁D丙所形成的單質可能互為同位素解析:根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價規(guī)律判斷甲是氧元素,乙是氮元素,丙是碳元素,丁是硫元素,N的含氧酸有HNO2、HNO3,S的含氧酸有H2SO3、H2SO4,酸性強弱無法判斷,A項錯誤;O的非金屬性大于N的非金屬性,B項錯誤;H2O的沸點大于H2S的沸點,C項正確;C的單質可能為同素異形體,同位素是同種元素不同原子的互稱,D項錯誤。答案:C8.下表為幾種短周期元素的性質:元素編號原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價22153711533對上述元素有關說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中,最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是D號元素原子結構示意圖為:解析:都為短周期元素,有最低價2價,處于A族,沒有最高價,則為O;、都有最低價3價,最高價5價,處于A族,且的原子半徑較大,則為P、為N;有7、1價,處于A族,且原子半徑比大,則為Cl;、都有1價,處于A族,的原子半徑較大,且不是所有元素中原子半徑最小的元素,則為Li、為Na;有2價,處于A族,原子半徑大于Li,則為Mg。有3價且原子半徑比O大,比P小,則為B。為P、為N,P的原子序數(shù)大于N,故A項錯誤;為Mg,為Li,二者為不同周期的元素,B項錯誤;為Cl,八種元素中,元素的非金屬性最強,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強,C項正確;為B,其原子序數(shù)為5,D項錯誤。答案:C二、非選擇題某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為_(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_,K的原子結構示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為_。(5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。用堿石灰除去的物質為_;該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為_。解析:(1)氮原子最外層有5個電子,共用3對電子形成氮氣,氮氣的電子式為。(2)置換反應中,F(xiàn)e2O3作氧化劑,還原產物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵,ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物,可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol,根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)1 mol,w(NaN3)100%65%。答案:(1) (2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%4
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編號:4051947
類型:共享資源
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