2019高考化學(xué)一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(12)李仕才一、選擇題1下列說法中正確的是()A摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子解析:A項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量;C項(xiàng),物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol1作單位時(shí)等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。D項(xiàng),1 mol任何微粒都含有約6.021023個(gè)粒子。答案:B22016年春,霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2:3C16 g臭氧中含有6.021023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析:臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol,A錯(cuò)誤;同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023,D錯(cuò)誤。答案:C3下列有關(guān)說法不正確的是()AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHCAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治療胃酸過多時(shí)要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表現(xiàn)出堿性,A項(xiàng)正確;Al(OH)3不溶于氨水,B項(xiàng)正確;饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的,不用Al(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高,而Al(OH)3受熱易分解,D項(xiàng)正確。答案:C4下列敘述正確的是()含有大量AlO的溶液中,NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 molL1的AlCl3溶液中,Na、K、SO、HCO可以大量共存向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水,發(fā)生反應(yīng):Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O加入鋁粉能放出H2的溶液中,Ca2、Fe2、Cl、NO一定能夠大量共存用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2O依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al3MgO3MgAl2O3向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng):2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常溫下,鋁可溶于過量濃硝酸,也可溶于過量NaOH溶液A BC D解析:含大量AlO的溶液呈堿性,H不能大量存在,錯(cuò)誤;Al3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng):Al33HCO=Al(OH)33CO2,不能大量共存,錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于NH3H2O,錯(cuò)誤;加入鋁粉放出H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,若呈酸性,不能存在NO,若呈堿性,Ca2、Fe2不能大量共存,錯(cuò)誤;金屬性:MgAl,鋁不能置換出Mg,錯(cuò)誤;常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,錯(cuò)誤。故A項(xiàng)符合題意。答案:A5下列操作中,后者最終能被漂白的是()A將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B將H2O2加入到KMnO4溶液中C將足量SO2通入紫色石蕊試液中D將漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中解析:鮮花中有水分,氯氣與水反應(yīng)可生成HClO,HClO能夠漂白鮮花,A正確;H2O2能使KMnO4溶液褪色,是因?yàn)镠2O2有還原性,能夠還原KMnO4,B錯(cuò)誤;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色,但不能褪色,C錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3是無機(jī)物,且不與漂白液反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案:A6下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測(cè)得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析:Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無關(guān),A錯(cuò)誤;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH,B錯(cuò)誤;2NaBrCl2=2NaClBr2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色,C正確;HClO有強(qiáng)氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D錯(cuò)誤。答案:C7現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小下列說法正確的是()AZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水BT與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵CY與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚〥X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵解析:T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,所以T為O;常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),則X為N;Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同,所以質(zhì)子數(shù)為12,即Y為Mg;第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的為Al3,所以Z為Al。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,不能溶于氨水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性MgAl,其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?,C項(xiàng)正確;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物,不存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8下列判斷正確的是()AHClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱BCl、Na、Mg2、F的半徑依次減小CNa、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng)DHI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低解析:HClO4是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸,H2SO4是二元強(qiáng)酸,CH3COOH、H2CO3都是弱酸,其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng),所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱,故A正確;Na、Mg2、F核外電子排布相同,Mg2、Na、F核電荷數(shù)依次減小,離子半徑依次增大,Cl比其他3個(gè)離子多一個(gè)電子層,所以Cl的半徑最大,故B錯(cuò)誤;失電子的能力與最外層電子數(shù)無關(guān),與得失電子的難易程度有關(guān),而Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而減弱,故C錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵,HI、HBr、HCl的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,所以沸點(diǎn)高低的順序?yàn)镠FHIHBrHCl,故D錯(cuò)誤。答案:A二、非選擇題已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1,請(qǐng)參考題中圖表,按要求填空:(1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),H的變化是_。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng):2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng):NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3_。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJmol1)abcx已知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x_ kJmol1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)解析:(1)加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,即E1減?。悍磻?yīng)的焓變不變,即H不變。由圖示知,1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)的焓變HE1E2234 kJmol1,由此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)利用蓋斯定律知,反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng),故H32H2H1。(3)P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1,利用“反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和”可得d6a5c(12b4x),解得x(d6a5c12b)。答案:(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234kJmol1(2)2H2H1(3)(d6a5c12b)4
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