2019高考化學(xué)一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(1)李仕才一、選擇題【試一試】在常溫常壓下,已知:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系正確的是()AH3(H1H2)BH3(H2H1)CH32(H1H2)DH3(H2H1)解析:根據(jù)蓋斯定律,(),即H3(H2H1)。答案:D1、下列離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe3NO6HFe33NO23H2O解析:A項(xiàng),正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2;B項(xiàng),正確的離子方程式為SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO;D項(xiàng),過量的鐵粉會(huì)與Fe3反應(yīng)生成Fe2。答案:C2、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去D將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰,出現(xiàn)紅色沉淀解析:酸性K2Cr2O7被乙醇還原為Cr3,使溶液由橙色變?yōu)榫G色,A項(xiàng)不符合;SO22NaOH=Na2SO3H2O,NaOH消耗,溶液紅色褪去,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì),與氧化還原反應(yīng)無關(guān),B項(xiàng)符合;酸性KMnO4被H2C2O4還原為Mn2,使溶液紫紅色褪去,C項(xiàng)不符合;新制Cu(OH)2懸濁液在加熱至沸騰時(shí)被葡萄糖還原為紅色沉淀Cu2O,D項(xiàng)不符合。答案:B3、NaCl是海水中含量最多的鹽,除食用外,它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A全部 B只有C只有 D只有解析:海水中得到NaCl以后,以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)?;瘜W(xué)方程式:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,2NaCl(熔融)2NaCl2,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Cl2H22HCl。答案:A4、金屬鋰燃料電池是一種新型電池,比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電,只需更換其中的某些材料即可,其工作示意圖如圖,下列說法正確的是()A放電時(shí),空氣極為負(fù)極B放電時(shí),電池反應(yīng)為4LiO2=2Li2OC有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D在更換鋰電極的同時(shí),要更換水性電解液解析:A.放電時(shí),Li極為負(fù)極,錯(cuò)誤;B.放電時(shí),電池反應(yīng)為4LiO22H2O= 4LiOH,錯(cuò)誤;C.因?yàn)橛袖嚧嬖?,就不能用乙醇,鋰和乙醇反?yīng),錯(cuò)誤;D.水性電解液中有沉淀生成,所以在更換鋰電極的同時(shí),要更換水性電解液,正確,所以選D。答案:D5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液:Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析:A項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Cl22OH=ClClOH2O;B項(xiàng),正確的離子方程式應(yīng)為HCOH=H2OCO2;C項(xiàng),NH3H2O不能溶解Al(OH)3,正確的離子方程式應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案:D6、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為:2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()ACuFeS2中硫的化合價(jià)為1BCuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol 電子DCuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物解析:CuFeS2中Cu為2價(jià),F(xiàn)e為2價(jià),S為2價(jià),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;CuFeS2中S、Fe化合價(jià)都升高,發(fā)生氧化反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14 mol電子,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;從硫元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是氧化產(chǎn)物,從氧元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是還原產(chǎn)物,D選項(xiàng)正確。答案:D7、目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其流程圖如下:下列推斷不合理的是()A熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)BSO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能解析:溴易揮發(fā),所以用熱空氣將溴吹出,A項(xiàng)正確;SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,B項(xiàng)正確;流程中SO2被氧化為H2SO4,不可能被循環(huán)使用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高,消耗能源少,成本低,D項(xiàng)正確。答案:C8、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列敘述正確的是()A放電時(shí)Zn是正極B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2C充電時(shí)Fe(OH)3被還原D充電時(shí)電解液的堿性增強(qiáng)解析:放電時(shí),Zn失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以Zn作負(fù)極,A錯(cuò)誤;根據(jù)電池總反應(yīng)可知,放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2e2OH=Zn(OH)2,B正確;充電時(shí),F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到6價(jià)(K2FeO4),被氧化,C錯(cuò)誤;充電時(shí),消耗OH,則溶液的堿性減弱,D錯(cuò)誤。答案:B二、非選擇題近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是_,X的化學(xué)式為_。SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為41時(shí),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式:_。若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗濃度為0.5 molL1的次氯酸鈉的體積為_mL。(3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN,可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì),裝置如圖所示。氣體甲是_(寫化學(xué)式),電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_。解析:(1)由圖示轉(zhuǎn)化知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H2O,被還原的元素為N、O,被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO生成,所以X為Ba(NO3)2。實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化,所以生成物為N2,有4NONO2NH3N2H2O,根據(jù)電子守恒及原子守恒配平得4NONO24NH3=N26H2O,擴(kuò)大倍數(shù)。(2)反應(yīng)物為NH、ClO,生成物有N2、Cl,NHClON2Cl,先根據(jù)電子守恒配平:2NH3ClON23Cl,根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補(bǔ)項(xiàng)2NH3ClON23Cl2H,根據(jù)原子守恒配平。3ClON2,n(ClO)3n(N2)0.06 mol,V(NaClO)0.12 L120 mL。(3)左池,CNN2,發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極池,右池為陰極池,溶液中的陽(yáng)離子(H)放電,生成H2。CN中C呈2價(jià),N呈3價(jià),N的化合價(jià)升高,C的化合價(jià)升高,因?yàn)殡x子交換膜為陰離子交換膜,所以C以CO存在,配平。答案:(1)N、OBa(NO3)28NH38NO2NO2=9N212H2O(2)2NH3ClO=N23Cl2H3H2O120(3)H22CN12OH10e=2CON26H2O5
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