2019高考化學(xué)一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(6)李仕才一、選擇題1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析:A項,CaSO4微溶,Ca2和SO不能大量共存。B項,F(xiàn)e2、ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng),H、SO、ClO不能大量共存。D項,F(xiàn)e3和SCN會形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。答案:C2常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是()A稀硫酸中:K、MnO、CH3CH2OHBpH11的溶液中:Na、CO、NH3H2OC中性溶液中:Na、NO、AlODFeCl3溶液中:H2O2、Mg2、SO解析:A項中MnO可將CH3CH2OH氧化;C項中AlO水解AlO2H2OAl(OH)3OH,即AlO只能存在于堿性溶液中;D項中Fe3可催化H2O2的分解。答案:B3下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是()NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HNO3Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2ABC D解析:將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失,將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體,反應(yīng)現(xiàn)象相同。將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中,先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀;將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中,立即產(chǎn)生氣體,將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中,先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象相同,Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。答案:C4在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析:設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為a mol,a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應(yīng),故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2,B項正確。答案:B5某合金材料含鐵和硅,研磨后取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀NaOH溶液中,放出等量的H2,則該材料中鐵和硅的關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量之比為11B物質(zhì)的量之比為12C質(zhì)量之比為41D質(zhì)量之比為21解析:合金材料(含鐵和硅)分別投入足量稀鹽酸、足量的稀NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2HCl=FeCl2H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。由題意可知,等量的合金材料樣品分別與足量稀鹽酸、足量NaOH溶液反應(yīng),放出等量的H2,則有n(Fe)2n(Si),即n(Fe)n(Si)21,從而可知m(Fe)m(Si)(256)(128)41。答案:C6從石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下:SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(純)4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是()A、是置換反應(yīng),是化合反應(yīng)B高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅C任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子D高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純硅解析:在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強,B正確;根據(jù)元素化合價的變化,每消耗或生成28 g(1 mol)硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子,C正確;題中的三個反應(yīng)是在三個不同反應(yīng)器中發(fā)生,D錯誤。答案:D7我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)O2,下列說法正確的是()A它是O2的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C.O2與O2互為同位素D1 molO2分子中含有20 mol電子解析:A項,O2與O2為同種物質(zhì),故A錯誤;B項,O2與O3都是氧元素的單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C項,O2與O2是分子,不是原子,故C錯誤;D項,1 mol O2分子中含有16 mol電子,故D錯誤。答案:B8Sm屬于稀土元素,Sm與Sm是釤元素的兩種同位素。下列說法正確的是()A.Sm與Sm互為同素異形體B.Sm與Sm具有相同核外電子排布C.Sm與Sm的性質(zhì)完全相同D.Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同解析:A項,Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則互為同位素,不是同素異形體,同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì),故A錯誤;B項,Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,所以電子數(shù)均為62,且排布相同,故B正確;C項,Sm與Sm的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,故C錯誤;D項,Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù),分別為1446282、1506288,不相同,故D錯誤。答案:B二、非選擇題現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是_(填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1:1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。解析:X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知L層為6個電子,所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,L層有8個電子,則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,其次外層只能是K層,有2個電子,所以W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實很多,其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽,其水溶液顯強酸性應(yīng)是強酸的酸式鹽,因為銨鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強,故應(yīng)為NH4HSO4。(4)H和O按原子個數(shù)比1:1化合形成的化合物為H2O2共有18個電子,則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4,根據(jù)信息寫出方程式即可。答案:(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O4
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