2019高考化學(xué)一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(8)李仕才一、選擇題1某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是()反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A BC D解析:通入過量的Cl2后,SO被Cl2氧化為SO;SiO和氯水中的HCl反應(yīng)生成硅酸膠狀沉淀;Br被Cl2氧化為Br2,使溶液顏色變?yōu)槌赛S色;CO和氯水中的HCl反應(yīng)生成CO2氣體;只有NH和Na沒有發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)中有3個氧化還原反應(yīng),即Cl2氧化SO、Cl2氧化Br、Cl2和H2O的反應(yīng),故正確。答案:A2在加入金屬Al產(chǎn)生H2的溶液中,一定不能大量共存的離子組是()ANa、Mg2、Cl、SOBK、AlO、SO、ClCAg、K、NO、NaDBa2、Na、Cl、NO解析:“加入金屬Al產(chǎn)生H2”,溶液可能是酸性(不含NO)也可能是堿性。選項A中Mg2在堿性條件下不能存在,但在酸性條件下可以共存;選項B在酸性條件下與SO生成氣體、與AlO生成沉淀,在堿性條件下能共存;C、D兩選項中均含有NO,酸性條件下都不產(chǎn)生H2,C選項中Ag與OH不能共存,D選項能在堿性條件下共存。答案:C3有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是()A甲裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)2 molL1C若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)1 molL1D最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同解析:碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以甲裝置的氣球膨脹速率小,故A錯誤;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同,都是0.01 mol,根據(jù)方程式知:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,若最終兩氣球體積相同,說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02 mol,所以其濃度大于或等于2 molL1,故B正確;碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COH=HCO、HCOH=CO2H2O,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O;若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量范圍是0c(HCl)0.02 mol,所以其濃度大于0小于2 molL1,故C錯誤;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同,都是0.01 mol,所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同,故最終兩試管中Na的物質(zhì)的量一定不相同,故D錯誤。答案:B4下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對,對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對,錯,無C金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對,對,有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對,對,有解析:A項錯誤,碳酸鈉具有較強的堿性,不可用于治療胃酸過多。B項錯誤,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項錯誤,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確,過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天員的供氧劑。答案:D5硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素,下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯誤的是()A氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式為Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大,熔點高,可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料,其主要成分為SiO2D二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為12解析:A項,在氮化硅中N元素為3價,Si元素為4價,則化學(xué)式為Si3N4,正確;D項,在SiO2晶體中,一個硅原子與周圍4個氧原子形成4個硅氧單鍵,錯誤。答案:D6如圖是二氧化硅及其化合物的流程,下列說法正確的是()ASiO2屬于兩性氧化物B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C硅膠吸水后可重復(fù)再生D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析:SiO2是酸性氧化物,它能與氫氟酸反應(yīng)是其特殊性質(zhì),A錯;在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有第一行的變化是氧化還原反應(yīng),其余均為非氧化還原反應(yīng)。答案:C7已知鋇的某種同位素是Ba,用學(xué)過的知識無法推斷出的信息是()A鋇元素的相對原子質(zhì)量B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù)D鋇原子的核外電子排布答案:A8兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微??赡苁?)互為同位素的兩種不同的原子兩種不同元素的原子一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子兩種不同陽離子兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽離子A BC D全部都是解析:分子或原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陽離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù),陰離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù),同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)?;橥凰氐脑雍邢嗤馁|(zhì)子數(shù)和電子數(shù),正確;不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同,錯誤;氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),正確;一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時,電子數(shù)一定不同,錯誤;H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),正確;一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時,電子數(shù)一定不同,錯誤;鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),正確;氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),正確;一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,錯誤。答案:A二、非選擇題下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91,烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知X為Si元素,Y為O元素;Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a.氧氣與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,生成硫單質(zhì),說明氧氣的氧化性比硫強,從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,正確;b.在氧化還原反應(yīng)中,氧化性的強弱與得失電子數(shù)目無關(guān),錯誤;c.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,根據(jù)同主族元素的非金屬性遞變知,H2O比H2S受熱分解的溫度高,正確。(4)該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91,物質(zhì)的量之比為:,結(jié)合碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,Q的化學(xué)式為Mg2C3,烴的化學(xué)式為C3H4,結(jié)構(gòu)簡式為,電子式為,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和NO2,相對分子質(zhì)量都小于50,符合題意,1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x,NO的物質(zhì)的量為y,則xy2.2 mol,x3y4 mol,解得x1.3 mol,y0.9 mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol2 mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol。答案:(1)第三周期A族(2)Si(3)ac(4) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(5)NO:0.9 mol,NO2:1.3 mol2 mol5
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