2019高考化學(xué)一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(9)李仕才一、選擇題1室溫時(shí),在由水電離出的c(OH)1.01014molL1的溶液中,一定能大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODAl3、NH、Cl、SO解析:由水電離出的c(OH)1014molL1的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A選項(xiàng)中的HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在;B選項(xiàng)中的MnO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,而Br具有較強(qiáng)還原性,兩者不能大量共存;D選項(xiàng)中的Al3、NH在堿性溶液中不能大量共存。答案:C2常溫下,某未知溶液中11012,且含有大量Al3和NO,檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO,其中不必檢驗(yàn)就能否定的離子是()A BC D解析:由溶液中11012可確定該溶液呈酸性,SiO與H反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在;Fe2能與H、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在;HCO與H發(fā)生反應(yīng)生成CO2而不能大量存在,NH、K、SO在該溶液中可以大量存在。答案:C3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析:對(duì)于NaOH和Na2CO3的混合溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí),先發(fā)生NaOHHCl=NaClH2O,再發(fā)生Na2CO3HCl=NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成,當(dāng)?shù)稳?.1 L鹽酸時(shí),氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全;當(dāng)繼續(xù)再滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入0.1 L時(shí),此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,此時(shí)開始放出氣體,正好與圖象相符,C正確。答案:C4過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了14 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5 molNAB53 g0.5 molC53 gNAD11.2 L0.5 mol解析:設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時(shí),當(dāng)固體質(zhì)量增加14 g時(shí),參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x,生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固體質(zhì)量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g解之得:x0.5 mol,y0.5 mol碳酸鈉的質(zhì)量為0.5 mol106 g/mol53 g,因常溫常壓下0.5 mol二氧化碳的體積大于11.2 L;由化學(xué)方程式可知,0.5 mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗0.5 mol過氧化鈉,過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用,各占一半,故轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol20.5 mol,即有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。答案:B5將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合溶于足量水中,恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8061023。硅與鈉的質(zhì)量比為X,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體為V L。下列推斷正確的是()ABCDX142312211423V6.724.484.483.36解析:依題意,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,恰好完全反應(yīng),則n(Si)n(Na)12,m(Si)m(Na)28461423。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,上述反應(yīng)中,只有氫離子得電子,V(H2)22.4 Lmol13.36 L。答案:D6在常溫下Y既能與X反應(yīng),又能與Z反應(yīng)且都是非氧化還原反應(yīng)的是(可以在水溶液中)()選項(xiàng)XYZASiO2HFSiBCCO2Na2CO3CCa(HCO3)2Na2CO3HNO3DNaOHCONa2O2解析:A項(xiàng),氫氟酸與硅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),CO2與C的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣,碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)可生成二氧化碳,都是非氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),CO與氫氧化鈉、過氧化鈉均不反應(yīng)。答案:C7據(jù)騰訊科技報(bào)道:日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素,并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A,則中子數(shù)為A113C該元素的最高正化合價(jià)為3D該元素位于元素周期表中第七周期第A族解析:元素周期表排滿時(shí)有118種元素,第118號(hào)元素位于第七周期0族,故該元素位于第七周期第A族,D項(xiàng)正確;根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素,其單質(zhì)為導(dǎo)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù),可知該同位素的中子數(shù)為A113,B項(xiàng)正確;該元素位于第A族,最高正化合價(jià)為3,C項(xiàng)正確。答案:A8元素周期表中第三周期的主族元素,按由左到右的順序,以下說法正確的是()A原子半徑和離子半徑均減小B金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)C氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)D單質(zhì)的熔點(diǎn)降低解析:第三周期元素,原子半徑減小,但離子半徑不是減小(陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層,陰離子3個(gè)電子層),A項(xiàng)錯(cuò)誤;第三周期元素,從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)熔點(diǎn)沒有規(guī)律,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B二、非選擇題過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形式。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:_。(2)H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_;Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_;H2O2的化學(xué)類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:_。Na2O2:_。(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱),主要根據(jù)是_。解析:H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成,又知H的化合價(jià)為1,則H與O之間共用1對(duì)電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價(jià)也是1,但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵,則Na2O2是由O與Na組成的。寫出H2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利完成有關(guān)問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。答案:(1) (2)H2O中沒有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵Na2O中沒有共價(jià)鍵,Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)共價(jià)化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)過氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O25
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