2019高考化學(xué)一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(10)李仕才一、選擇題1下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應(yīng)氣體后,仍能大量存在的是()ANa、Ba2、HSO、I(氯氣)BCa2、NO、Na、Cl(二氧化硫)CFe3、SO、CO、NO(氨氣)DNa、K、HCO、Cl(二氧化碳)解析:A項(xiàng)中四種離子能共存,但通入氯氣后,氯氣能將HSO、I氧化,故不符合題意;B項(xiàng)中四種離子能共存,通入二氧化硫,二氧化硫被硝酸根離子氧化而不能共存,故不符合題意;C項(xiàng)中Fe3、CO之間反應(yīng)生成沉淀,所以不能共存,故不符合題意;D項(xiàng)中四種離子能共存,通入二氧化碳后也不反應(yīng),故符合題意。答案:D2下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO過量濃氨水AgOH=AgOH解析:Fe2、NO、K三者之間不反應(yīng),可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中有大量的H,則Fe2、NO、H發(fā)生氧化還原反應(yīng),A選項(xiàng)正確;Fe3具有氧化性,I具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,ClO也具有氧化性,ClO與I也不能大量共存,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入NaOH溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2HCOOH=BaCO3H2O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入過量濃氨水后,會生成銀氨絡(luò)離子,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A3為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析:Na2O2的電子式為,故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)正確;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),故二者漂白原理不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C4下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNaCFe DAl解析:金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護(hù)層,防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化,D正確;K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,A、B、C錯(cuò)誤。答案:D5氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B通常狀態(tài)下,干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析:Cl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱。答案:B6鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍(lán)D工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性解析:氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng),生成含NaClO的“84”消毒液,B項(xiàng)正確;加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的,不能使淀粉溶液變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2B穩(wěn)定性:H2OH2SH2SeC揮發(fā)性:HNO3H3PO4H2SO4D原子半徑:PSCl解析:元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性KCaMg,則堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性O(shè)SSe,則穩(wěn)定性:H2OH2SH2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān),C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。答案:C8如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()AX和R在同一周期B原子半徑:WRXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HFH2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F和S2都能促進(jìn)水的電離平衡。答案:D二、非選擇題1、2、3人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(11)李仕才一、選擇題1下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中,K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe解析:A項(xiàng),F(xiàn)e3與C6H5OH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),此離子方程式電荷不守恒,正確的寫法應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2;C項(xiàng),離子配比錯(cuò)誤,正確的寫法為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4;D項(xiàng),足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe,質(zhì)量為11.2 g,正確。答案:D2當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3解析:氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A不選;KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過高,對人體有害,故B錯(cuò)誤;氨氣本身具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯(cuò)誤;Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確。答案:D3下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C氧化鋁熔點(diǎn)很高,可作耐火材料D明礬用作凈水劑,可以除去廢水中的銅離子解析:A項(xiàng),氧化鋁能與NaOH反應(yīng),氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧化鋁熔點(diǎn)很高,可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實(shí)驗(yàn)儀器,正確;D項(xiàng),明礬凈水時(shí)Al3水解生成Al(OH)3膠體,可吸附水中不溶于水的雜質(zhì)形成沉淀,從而起到凈水作用,錯(cuò)誤。答案:C4下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液解析:A項(xiàng),CuO被H2還原為Cu,固體質(zhì)量減輕;B項(xiàng),2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2變?yōu)镹a2CO3,固體質(zhì)量增加;C項(xiàng),鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變;D項(xiàng),1 mol Zn置換出1 mol Cu,固體質(zhì)量減輕,不符合題意。答案:B5用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO:試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO:試液氣體褪色C檢驗(yàn)試液中的I:試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO:試液白色沉淀沉淀溶解解析:選項(xiàng)A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag,均會產(chǎn)生白色沉淀,錯(cuò)誤;選項(xiàng)B中不能排除HSO的干擾,錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;選項(xiàng)D中不能排除SO的干擾。答案:C6下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析:因氧化性:Cl2Br2I2,則加入氯水、溴水,可將I氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán),另外直接加入碘水,試紙也變藍(lán),而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng),不能變色。答案:D7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)2342A.含氧酸的酸性:乙 丁B元素非金屬性:甲丁D丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素解析:根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素,乙是氮元素,丙是碳元素,丁是硫元素,N的含氧酸有HNO2、HNO3,S的含氧酸有H2SO3、H2SO4,酸性強(qiáng)弱無法判斷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O的非金屬性大于N的非金屬性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn),C項(xiàng)正確;C的單質(zhì)可能為同素異形體,同位素是同種元素不同原子的互稱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8.下表為幾種短周期元素的性質(zhì):元素編號原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對上述元素有關(guān)說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:解析:都為短周期元素,有最低價(jià)2價(jià),處于A族,沒有最高價(jià),則為O;、都有最低價(jià)3價(jià),最高價(jià)5價(jià),處于A族,且的原子半徑較大,則為P、為N;有7、1價(jià),處于A族,且原子半徑比大,則為Cl;、都有1價(jià),處于A族,的原子半徑較大,且不是所有元素中原子半徑最小的元素,則為Li、為Na;有2價(jià),處于A族,原子半徑大于Li,則為Mg。有3價(jià)且原子半徑比O大,比P小,則為B。為P、為N,P的原子序數(shù)大于N,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;為Mg,為Li,二者為不同周期的元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;為Cl,八種元素中,元素的非金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),C項(xiàng)正確;為B,其原子序數(shù)為5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為_;該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析:(1)氮原子最外層有5個(gè)電子,共用3對電子形成氮?dú)?,氮?dú)獾碾娮邮綖椤?2)置換反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物,可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol,根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)1 mol,w(NaN3)100%65%。答案:(1) (2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%4人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(12)李仕才一、選擇題1下列說法中正確的是()A摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量D1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子解析:A項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量;C項(xiàng),物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol1作單位時(shí)等于其相對分子(原子)質(zhì)量。D項(xiàng),1 mol任何微粒都含有約6.021023個(gè)粒子。答案:B22016年春,霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2:3C16 g臭氧中含有6.021023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析:臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol,A錯(cuò)誤;同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023,D錯(cuò)誤。答案:C3下列有關(guān)說法不正確的是()AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHCAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治療胃酸過多時(shí)要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表現(xiàn)出堿性,A項(xiàng)正確;Al(OH)3不溶于氨水,B項(xiàng)正確;饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的,不用Al(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高,而Al(OH)3受熱易分解,D項(xiàng)正確。答案:C4下列敘述正確的是()含有大量AlO的溶液中,NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 molL1的AlCl3溶液中,Na、K、SO、HCO可以大量共存向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水,發(fā)生反應(yīng):Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O加入鋁粉能放出H2的溶液中,Ca2、Fe2、Cl、NO一定能夠大量共存用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2O依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al3MgO3MgAl2O3向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng):2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常溫下,鋁可溶于過量濃硝酸,也可溶于過量NaOH溶液A BC D解析:含大量AlO的溶液呈堿性,H不能大量存在,錯(cuò)誤;Al3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng):Al33HCO=Al(OH)33CO2,不能大量共存,錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于NH3H2O,錯(cuò)誤;加入鋁粉放出H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,若呈酸性,不能存在NO,若呈堿性,Ca2、Fe2不能大量共存,錯(cuò)誤;金屬性:MgAl,鋁不能置換出Mg,錯(cuò)誤;常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,錯(cuò)誤。故A項(xiàng)符合題意。答案:A5下列操作中,后者最終能被漂白的是()A將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B將H2O2加入到KMnO4溶液中C將足量SO2通入紫色石蕊試液中D將漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中解析:鮮花中有水分,氯氣與水反應(yīng)可生成HClO,HClO能夠漂白鮮花,A正確;H2O2能使KMnO4溶液褪色,是因?yàn)镠2O2有還原性,能夠還原KMnO4,B錯(cuò)誤;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色,但不能褪色,C錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3是無機(jī)物,且不與漂白液反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案:A6下列對氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析:Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān),A錯(cuò)誤;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH,B錯(cuò)誤;2NaBrCl2=2NaClBr2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色,C正確;HClO有強(qiáng)氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D錯(cuò)誤。答案:C7現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是()AZ的氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于氨水BT與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵CY與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚〥X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵解析:T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,所以T為O;常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,則X為N;Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同,所以質(zhì)子數(shù)為12,即Y為Mg;第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3,所以Z為Al。Z的氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,不能溶于氨水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性MgAl,其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?,C項(xiàng)正確;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物,不存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8下列判斷正確的是()AHClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱BCl、Na、Mg2、F的半徑依次減小CNa、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng)DHI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低解析:HClO4是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸,H2SO4是二元強(qiáng)酸,CH3COOH、H2CO3都是弱酸,其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng),所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱,故A正確;Na、Mg2、F核外電子排布相同,Mg2、Na、F核電荷數(shù)依次減小,離子半徑依次增大,Cl比其他3個(gè)離子多一個(gè)電子層,所以Cl的半徑最大,故B錯(cuò)誤;失電子的能力與最外層電子數(shù)無關(guān),與得失電子的難易程度有關(guān),而Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而減弱,故C錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵,HI、HBr、HCl的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高,所以沸點(diǎn)高低的順序?yàn)镠FHIHBrHCl,故D錯(cuò)誤。答案:A二、非選擇題已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1,請參考題中圖表,按要求填空:(1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),H的變化是_。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng):2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng):NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3_。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJmol1)abcx已知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x_ kJmol1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)解析:(1)加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,即E1減?。悍磻?yīng)的焓變不變,即H不變。由圖示知,1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)的焓變HE1E2234 kJmol1,由此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)利用蓋斯定律知,反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng),故H32H2H1。(3)P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1,利用“反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和”可得d6a5c(12b4x),解得x(d6a5c12b)。答案:(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234kJmol1(2)2H2H1(3)(d6a5c12b)4人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(1)李仕才一、選擇題【試一試】在常溫常壓下,已知:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系正確的是()AH3(H1H2)BH3(H2H1)CH32(H1H2)DH3(H2H1)解析:根據(jù)蓋斯定律,(),即H3(H2H1)。答案:D1、下列離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe3NO6HFe33NO23H2O解析:A項(xiàng),正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2;B項(xiàng),正確的離子方程式為SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO;D項(xiàng),過量的鐵粉會與Fe3反應(yīng)生成Fe2。答案:C2、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去D將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰,出現(xiàn)紅色沉淀解析:酸性K2Cr2O7被乙醇還原為Cr3,使溶液由橙色變?yōu)榫G色,A項(xiàng)不符合;SO22NaOH=Na2SO3H2O,NaOH消耗,溶液紅色褪去,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì),與氧化還原反應(yīng)無關(guān),B項(xiàng)符合;酸性KMnO4被H2C2O4還原為Mn2,使溶液紫紅色褪去,C項(xiàng)不符合;新制Cu(OH)2懸濁液在加熱至沸騰時(shí)被葡萄糖還原為紅色沉淀Cu2O,D項(xiàng)不符合。答案:B3、NaCl是海水中含量最多的鹽,除食用外,它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A全部 B只有C只有 D只有解析:海水中得到NaCl以后,以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)?;瘜W(xué)方程式:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,2NaCl(熔融)2NaCl2,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Cl2H22HCl。答案:A4、金屬鋰燃料電池是一種新型電池,比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電,只需更換其中的某些材料即可,其工作示意圖如圖,下列說法正確的是()A放電時(shí),空氣極為負(fù)極B放電時(shí),電池反應(yīng)為4LiO2=2Li2OC有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D在更換鋰電極的同時(shí),要更換水性電解液解析:A.放電時(shí),Li極為負(fù)極,錯(cuò)誤;B.放電時(shí),電池反應(yīng)為4LiO22H2O= 4LiOH,錯(cuò)誤;C.因?yàn)橛袖嚧嬖?,就不能用乙醇,鋰和乙醇反?yīng),錯(cuò)誤;D.水性電解液中有沉淀生成,所以在更換鋰電極的同時(shí),要更換水性電解液,正確,所以選D。答案:D5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液:Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析:A項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Cl22OH=ClClOH2O;B項(xiàng),正確的離子方程式應(yīng)為HCOH=H2OCO2;C項(xiàng),NH3H2O不能溶解Al(OH)3,正確的離子方程式應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案:D6、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為:2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()ACuFeS2中硫的化合價(jià)為1BCuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol 電子DCuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物解析:CuFeS2中Cu為2價(jià),F(xiàn)e為2價(jià),S為2價(jià),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;CuFeS2中S、Fe化合價(jià)都升高,發(fā)生氧化反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14 mol電子,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;從硫元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是氧化產(chǎn)物,從氧元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是還原產(chǎn)物,D選項(xiàng)正確。答案:D7、目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其流程圖如下:下列推斷不合理的是()A熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)BSO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能解析:溴易揮發(fā),所以用熱空氣將溴吹出,A項(xiàng)正確;SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,B項(xiàng)正確;流程中SO2被氧化為H2SO4,不可能被循環(huán)使用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高,消耗能源少,成本低,D項(xiàng)正確。答案:C8、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列敘述正確的是()A放電時(shí)Zn是正極B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2C充電時(shí)Fe(OH)3被還原D充電時(shí)電解液的堿性增強(qiáng)解析:放電時(shí),Zn失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以Zn作負(fù)極,A錯(cuò)誤;根據(jù)電池總反應(yīng)可知,放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2e2OH=Zn(OH)2,B正確;充電時(shí),F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到6價(jià)(K2FeO4),被氧化,C錯(cuò)誤;充電時(shí),消耗OH,則溶液的堿性減弱,D錯(cuò)誤。答案:B二、非選擇題近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是_,X的化學(xué)式為_。SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為41時(shí),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式:_。若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗濃度為0.5 molL1的次氯酸鈉的體積為_mL。(3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN,可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì),裝置如圖所示。氣體甲是_(寫化學(xué)式),電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_。解析:(1)由圖示轉(zhuǎn)化知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H2O,被還原的元素為N、O,被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO生成,所以X為Ba(NO3)2。實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化,所以生成物為N2,有4NONO2NH3N2H2O,根據(jù)電子守恒及原子守恒配平得4NONO24NH3=N26H2O,擴(kuò)大倍數(shù)。(2)反應(yīng)物為NH、ClO,生成物有N2、Cl,NHClON2Cl,先根據(jù)電子守恒配平:2NH3ClON23Cl,根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補(bǔ)項(xiàng)2NH3ClON23Cl2H,根據(jù)原子守恒配平。3ClON2,n(ClO)3n(N2)0.06 mol,V(NaClO)0.12 L120 mL。(3)左池,CNN2,發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極池,右池為陰極池,溶液中的陽離子(H)放電,生成H2。CN中C呈2價(jià),N呈3價(jià),N的化合價(jià)升高,C的化合價(jià)升高,因?yàn)殡x子交換膜為陰離子交換膜,所以C以CO存在,配平。答案:(1)N、OBa(NO3)28NH38NO2NO2=9N212H2O(2)2NH3ClO=N23Cl2H3H2O120(3)H22CN12OH10e=2CON26H2O5人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(2)李仕才一、選擇題1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AFe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe32I=2Fe2I2B用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅:CuH2O22H=Cu22H2OCNH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAl2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析:A項(xiàng),漏掉了NO、H與I的反應(yīng);C項(xiàng),漏掉了NH與OH的反應(yīng);D項(xiàng),反應(yīng)物的配比不對,正確的離子方程式應(yīng)為2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O。答案:B2、下列離子方程式書寫正確的是()A用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO22H2ClMn2Cl22H2OB硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:HSOBa2OH=BaSO4H2OCCu溶于足量濃硝酸:Cu2NO4H=Cu22NO22H2ODFeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3Cu=Fe2Cu2解析:A項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式為:MnO24H2ClMn2Cl22H2O;B項(xiàng),陰、陽離子配比不正確,應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O;D項(xiàng),電荷不守恒,正確的應(yīng)為:2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案:C3美國化學(xué)會志報(bào)道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)制得金剛石,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CO24Na=2XC(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是()AX的化學(xué)式為Na2CO3B在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng),金剛石為還原產(chǎn)物C當(dāng)有0.4 mol Na參加反應(yīng)時(shí),消耗的CO2的體積為6.72 LD當(dāng)有3 mol CO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA解析:由原子守恒可知X為Na2CO3,A項(xiàng)正確;Na作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),CO2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C為還原產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;0.4 mol Na反應(yīng)時(shí),消耗0.3 mol CO2,不知道狀態(tài),無法判斷體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e,D項(xiàng)正確。答案:C4鉍(Bi)位于元素周期表中第A族,其價(jià)態(tài)為3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示:加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O解析:依題意:NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO,說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的;MnO能將H2O2氧化成O2,說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的;H2O2能將KI氧化成I2,淀粉遇I2顯藍(lán)色,說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選C。答案:C5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC制溴:濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D制碘:海帶海帶灰I2(aq)I2解析:A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解MgCl2;B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解Al2O3;D項(xiàng)熱裂汽油與I2反應(yīng),應(yīng)用CCl4或苯萃取。答案:C6、“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A BC D解析:因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?,?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣,氨氣溶于水呈弱堿性,可以使滴有酚酞的水溶液變紅,符合“綠色化學(xué)”;氯氣有毒,與鈉反應(yīng)后,多余的氯氣被堿液吸收,符合“綠色化學(xué)”;銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用氣球收集,符合“綠色化學(xué)”;濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā),不符合“綠色化學(xué)”。答案:C7鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是()A充電時(shí)Zn2通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子,負(fù)極增重130 gC充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br22e=2BrD若將電解液改為氯化鋅溶液,放電效果更好、更安全解析:根據(jù)裝置示意圖可判斷,右側(cè)是負(fù)極區(qū),故充電時(shí)Zn2通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè),A項(xiàng)正確;放電時(shí)負(fù)極溶解,質(zhì)量減少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn22e=Zn,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若將電解液改為氯化鋅溶液,電解產(chǎn)生Cl2,會污染環(huán)境,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A8【2015福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是( )AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣Z的水溶液X+YZ電解溶于水點(diǎn)燃CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫【答案】A二、非選擇題某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下(已知Br2的沸點(diǎn)為59 ,微溶于水,有毒性):實(shí)驗(yàn)步驟:連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;進(jìn)行步驟的同時(shí),向B中通入足量SO2;關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通入A向B中緩慢通入足量Cl2;將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴?;卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_。(2)步驟中鼓入熱空氣的作用為_。(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用_(填字母序號)吸收處理。a水 b濃硫酸cNaOH溶液 d飽和NaCl溶液e飽和Na2CO3溶液(5)步驟中,用D裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟和,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_。解析:(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時(shí)不需加熱。(2)步驟鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)是Br2被SO2還原為Br,離子方程式為Br2SO22H2O=4H2BrSO。(4)尾氣中含可能沒有反應(yīng)完的Cl2、SO2,還有HBr,可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度;為了使液體受熱均勻,可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)生的污染少,操作簡單。答案:(1)2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)ce(5)如圖所示(注:必畫,不作要求,中液面與蒸餾燒瓶內(nèi)液面的相對高度不作要求)(6)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(或3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)(7)操作簡單、污染小6人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(3)李仕才一、選擇題1海洋約占地球表現(xiàn)積的71%,對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A試劑1可以選用石灰乳B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO解析:煅燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛,故A正確;氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2BrCl2=2ClBr2,然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,故B正確;氧化鎂熔點(diǎn)很高,氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故C錯(cuò)誤;氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇,且氯離子不是雜質(zhì)離子,故D正確。答案:C2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放B開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”D過度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析:本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系,意在考查考生對常見的資源利用和環(huán)境污染及環(huán)境保護(hù)問題的識記能力。礦物資源為不可再生能源,不可過度開采,故D錯(cuò)誤。答案:D3NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析:Mn化合價(jià):72,N化合價(jià):35,N的化合價(jià)升高,被氧化,在酸性條件下,消耗H,pH增大,A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案:C4對于反應(yīng)KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng),下列說法不正確的是()A轉(zhuǎn)移0.5 mol電子B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為52C參加反應(yīng)的HCl為0.8 molD氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18解析:配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應(yīng),消耗HCl 16 mol,轉(zhuǎn)移電子10 mol,當(dāng)有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol,轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,A、C正確;由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為MnCl2,物質(zhì)的量之比為52,B正確;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15,D錯(cuò)誤。答案:D5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlOHCOH2O=Al(OH)3COB碘水中通入適量的SO2:I2SO22H2O=2HISO2HCFeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe22H2O2=2Fe3O22H2ODNa2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO2H2O=H2CO32OH解析:B項(xiàng)中HI為強(qiáng)酸,應(yīng)寫為離子形式;C項(xiàng)電荷不守恒,正確的應(yīng)為:2Fe22HH2O2=2Fe32H2O;D項(xiàng)中多元弱酸根應(yīng)分步水解,且反應(yīng)可逆。答案:A6、下列離子方程式或電離方程式正確的是()ANaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3=NaHSOB向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiOCO2H2O=H2SiO3COC將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na2H=2NaH2D在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2HS2O=SSO2H2O解析:NaHSO3溶液中存在:NaHSO3=NaHSO,HSOHSO,HSOH2OH2SO3OH,HSO的電離程度大于其水解程度,c(H)c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH為弱酸,Na與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為:2Na2CH3COOH=2Na2CH3COOH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S2O具有強(qiáng)還原性,HNO3具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:3S2O2H8NO=6SO8NOH2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7我國限制稀有金屬對外出口,此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義,稀土元素釹(Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A.Nd和Nd是同一核素B一個(gè)Nd原子的質(zhì)量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D14 g釹元素含有6 mol電子解析:Nd和Nd是不同核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Nd原子的質(zhì)量約為140 g,一個(gè)原子的質(zhì)量約為 g,B項(xiàng)正確;Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值,因此14 g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol,含有的電子也不是6 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B8通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納不正確的是()A結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14CB中子數(shù)為50,質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素:YC16O與18O互為同位素;HO、DO、HO、DO互為同素異形體D.X、A、X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同解析:12C和14C互為同位素,質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同,A正確;質(zhì)量數(shù)503989,寫在元素符號左上角,B正確;HO、DO、HO、DO都是化合物,不能互稱為同素異形體,C錯(cuò);X、X、X質(zhì)子數(shù)相同,在周期表中位置相同,核外電子排布也相同,D正確。答案:C二、非選擇題當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。(1)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,氧化后的海水需要加入NaOH,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_。(2)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示:“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K、Na和Mg2等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂:從離子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是_;電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑是_(填字母)。AAr BCO2C空氣 DO2E水蒸氣解析:(1)氧氣將H2SO3氧化為硫酸,該反應(yīng)為2H2SO3O2=2H2SO4,氧化后的“海水”需中和稀釋生成的酸(H)后才能排放,即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH,用NaOH吸收SO2,其離子方程式為SO2OH=HSO;回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液。(3)石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2;用作鎂蒸氣的冷卻劑,應(yīng)不與Mg反應(yīng),只有A符合,而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)。答案:(1)2H2SO3O2=2H2SO4NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)(2)SO2OH=HSONaCl(3)沉淀Mg2A5
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