高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4LS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NAA B C D【答案】A【考點定位】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算與判斷【名師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )100%C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)A B C D【答案】A【考點定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半)，如氨水、酒精溶液。3“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( )A“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molC任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L【答案】A.考點：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、質(zhì)量的關(guān)系等知識。4若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）A2w1=w2 B2w2=w1 Cw22w1 Dw1w22w1【答案】C【解析】試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1的氨水的密度為1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水的密度為2，且21。由物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可得:，則。所以w22w1。答案選C?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。5某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列表達式正確的是( )AmaV/100d Bc Cc Da%【答案】C【考點定位】考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，屬于字母型計算，增大了計算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關(guān)鍵，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。在做此類試題時，要記住常見的計算公式，如體積為VL、密度為g / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。6下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0. 9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1【答案】D【解析】試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯誤；C、根據(jù)溶液電中性，c(Na) c(K) = c(Cl) 2c(SO42) ，n(Na) = n(SO42) ，n(Na) = n(Cl)，則K和Cl的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質(zhì)析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據(jù)c=1000 S/(100 S)M，因此濃度仍然保持不變，故正確?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的計算等知識。7（1）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為184 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_mL。（2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，密度比為 。（3）有124g Na2R含Na+ 為04mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對原子質(zhì)量為 。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下17g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。（5）100mL 05mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為_?！敬鸢浮浚?）54；（2）11；11； 1112；（3）62g/mol；16 （4）224；015；（5）01；NA或6021023考點：考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算的相關(guān)知識。8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_、_ 。（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（3）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_mL。（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_克固體?！敬鸢浮浚?）36.5%；11.8 molL1；（2）1 molL1；（3）2.6；（4）5.85考點：考查了物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。
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