高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題01 物質的量濃度及相關計算
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標準狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是0.5NA
A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【考點定位】考查物質的量的有關計算與判斷
【名師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質量是20g/mol及D在標準狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。
2．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )
①ω＝×100%
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
【答案】A
【考點定位】考查物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用
【名師點晴】本題考查了物質的量濃度的有關計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半)，如氨水、酒精溶液。
3．“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( )
A．“摩爾”是“物質的量”的單位
B．1 mol O2的質量是32 g/mol
C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L
【答案】A.
考點：考查物質的量、氣體摩爾體積、質量的關系等知識。
4．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）
A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
【答案】C
【解析】
試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設質量分數為W1的氨水的密度為ρ1，質量分數為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1。由物質的量濃度與溶質質量分數的關系可得:，則。所以w2＞2w1。答案選C。
考點：考查物質的量濃度的有關計算。
5．某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，物質的量濃度為c mol·L－1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列表達式正確的是( )
A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝%
【答案】C
【考點定位】考查溶液中溶質的質量分數及物質的量濃度的相關計算
【名師點晴】本題考查物質的量濃度、質量分數計算，屬于字母型計算，增大了計算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關鍵，將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質的物質的量濃度。在做此類試題時，要記住常見的計算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質量為M，則溶液物質的量濃度c=等。
6．下列關于物質的量濃度表述正確的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0. 9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同
D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】
試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、沒有說明是否是標準狀況，故錯誤；C、根據溶液電中性，c(Na＋) ＋ c(K＋) = c(Cl－) ＋ 2c(SO42－) ，n(Na＋) = n(SO42－) ，n(Na＋) = n(Cl－)，則K＋和Cl－的物質的量之比為2：1，故錯誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據c=1000ρ × S/(100 ＋ S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。
考點：考查物質的量濃度的計算等知識。
7．（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質量分數為98%)的體積為_______mL。
（2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數比為 ，原子個數比為 ，密度比為 。
（3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 。
（4）在標準狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數。
（5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數為___________________。
【答案】（1）5．4；（2）1∶1；1∶1； 11∶12；（3）62g/mol；16 （4）2．24；0．15；
（5）0．1；NA或6．02×1023
考點：考查了物質的量的有關計算的相關知識。
8．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________、_______________ 。
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。
（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。
【答案】（1）36.5%；11.8 mol·L－1；（2）1 mol·L－1；（3）2.6；（4）5.85
考點：考查了物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算的相關知識。
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