高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專(zhuān)題27 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(滿(mǎn)分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是( )改變氣體物質(zhì)的濃度 改變氣體的壓強(qiáng)加入催化劑 改變氣體的溫度A只有 B只有 C只有 D【答案】B【解析】試題分析:在影響反應(yīng)速率的外界條件中,只有溫度和催化劑才是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。濃度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù),而不是活化分子的百分?jǐn)?shù),故B正確??键c(diǎn):本題考查影響反應(yīng)速率的因素。2下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是( ) 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 不斷分離出生成物 加入MnO2A全部 B C D【答案】D【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【名師點(diǎn)晴】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類(lèi)型不同,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同,都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí):濃度:增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率;壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大氣體的壓強(qiáng),可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;溫度:升高溫度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;催化劑:加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;其他因素:光、超聲波、激光、放射線(xiàn)、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。3. 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。4對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。注意純固體不影響反應(yīng)速率,增大接觸面積,升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)等,均可加快反應(yīng)速率,以此來(lái)解答。5已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】試題分析:A、由反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO就多,反應(yīng)速率就快。A正確;B、IO-是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物,由于開(kāi)始時(shí)未加入該物質(zhì),反應(yīng)結(jié)束,該物質(zhì)也不存在,因此IO不是該反應(yīng)的催化劑。B錯(cuò)誤;C、1mol H2O2放出熱量98kJ,因此反應(yīng)熱是98kL/mol,C錯(cuò)誤;D、H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2。由于水是純液體,不能用來(lái)表示反應(yīng)速率,同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比,因此用H2O2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。D錯(cuò)誤,答案選A。【考點(diǎn)地位】本題主要是考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、活化能等有關(guān)判斷?!久麕燑c(diǎn)晴】本題的解題要點(diǎn)為:首先要認(rèn)識(shí)反應(yīng)原理,然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)的問(wèn)題進(jìn)行逐一解答。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題,看清問(wèn)的問(wèn)題、關(guān)鍵字眼,避免造成不必要的丟分?;瘜W(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)教學(xué)中的重要理論。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、反應(yīng)的活化能等抽象的概念、理論借助常見(jiàn)物質(zhì)H2O2來(lái)實(shí)現(xiàn),使問(wèn)題形象化、具體化,使知識(shí)在難度上得到降低?;瘜W(xué)反應(yīng)有快慢之分,反應(yīng)過(guò)程既有物質(zhì)變化,也有能量變化。通過(guò)本題得到充分的展現(xiàn)。考查了學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。6100mL3mol/LH2SO4溶液跟過(guò)量鐵粉反應(yīng),在一定溫度,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )A硫酸鉀溶液 B1mol/LH2SO4溶液 C碳酸鈉固體 D金屬鎂【答案】A【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答,選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+Fe2+H2,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可,注意Fe過(guò)量。7某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V2= 。(2)實(shí)驗(yàn)、探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_。(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(4)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_現(xiàn)象。【答案】(1)V1=2.0,V2=3.0(各1分)(2)濃度(1分),其他條件不變時(shí),增大(減小)反應(yīng)物濃度,加快(減慢)化學(xué)反應(yīng)速率(2分)。(3)(1分) (4)1.010-2mol/(Lmin) (2分)(5)Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用(2分);加入MnSO4固體后,KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色(2分)?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【名師點(diǎn)晴】該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力,因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類(lèi)題時(shí),要認(rèn)真審題,清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個(gè)變化的量,弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下,這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量,重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí),要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。8某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c = molL1。編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/molL1酸的體積/ml鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟:(a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;(b)反應(yīng)開(kāi)始后, ;(c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖(右圖)。寫(xiě)出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律: 。(2)實(shí)驗(yàn)二:探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響,其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下:編號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液/mlV(蒸餾水)/ml0.10mol/LH2SO4溶液/ml乙12510.0010.02255.0a10.034510.0010.0I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,a為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。【答案】(1)1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小(2)S2O32+2H+=S+H2O+SO2溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min或s【考點(diǎn)定位】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素的探究【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)應(yīng)注意的是當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致??刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。解答此類(lèi)題時(shí),要認(rèn)真審題,清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個(gè)變化的量,弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下,這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量,重新進(jìn)行相關(guān)分析。8
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