高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學,微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學,測試,系列,專題,48,解析,打包
專題33 溶液酸堿性 pH相關計算
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
.
1．室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)
【答案】D
考點：考查酸、堿混合溶液的定性分析、判斷的知識。
2．25 ℃時，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時，Kw=5.5×10-13。對有關溶液pH 說法正確的是( )
A．100℃ 時，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7
C．100℃ 時,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7
D．25 ℃時，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
【答案】B
【考點定位】考查酸堿中和反應和溶液的pH值。
【名師點睛】本題考查酸堿中和反應和溶液的pH值。判斷酸堿中和后溶液酸堿性時，需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸堿的過量問題。只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解，其次還要注意到溶液的溫度。
3．某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）
A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol
B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
【答案】A
考點：本題考查中和滴定。
4．下列敘述正確的是
A．無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
【答案】A
【解析】
試題分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，在室溫下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，正確；B．在室溫下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件，則不是中性溶液，錯誤；C．對于弱酸醋酸來說，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，錯誤；D．對于稀溶液，可以用pH來表示其酸性的強弱，若是濃溶液，則直接用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，錯誤。
考點：考查溶液的酸堿性及表示的知識。
5．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是
A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）
C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）
【答案】C
考點：考查電解質溶液中的離子平衡。
6．25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)]
【答案】D
【考點定位】考查酸堿混合溶液的定性判斷。
【名師點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質及其性質結合電荷守恒和物料守恒來分析解答，題目難度中等根據(jù)曲線變化趨勢知，當未滴加溶液時，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當未滴加溶液時，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；根據(jù)溶液中的溶質及溶液的酸堿性結合電荷守恒來分析解答。
7. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
圖1 圖2
（1）CH3COOH的電離方程式是 ；
（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑，當V(NaOH)=10.00 mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；
（5）E點對應的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
【答案】（1）CH3COOHCH3COO－＋H+ （2）圖1， 20.00 （3）酚酞，
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+) （4） ﹦
（5）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ， c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)
好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因為CH3COO－水解其溶液呈堿性，即：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；所以c(OH－)﹥c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)﹥c(CH3COO－)，鹽類水解程度較小，所以 c(CH3COO－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)。
考點：考查酸堿中和滴定曲線及離子濃度大小比較
8．一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。
已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5
K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10
（1）請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=_________；
（2）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是____（填序號）；
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：_________；
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時所得混合溶液的pH=_________。
【答案】（1） 2.14 （2）CD （3）b＞a=d＞c （4）＞ （5）1.8×10-7mol/L 2
考點：考查弱電解質的電離平衡、混合溶液的pH計算及難溶電解質的溶解平衡與應用等。
7
收藏
編號：4190049
類型：共享資源
大小：10.62MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關 鍵 詞：
-
高考化學
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學,微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學,測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。