高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
專題36 沉淀溶解平衡
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列敘述正確的是
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)S(PbS)>S(CuS)
D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS
【答案】B
【考點定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【名師點晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響；比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小。
5．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S.
AgBr
AgI
溶度積
1．8×10－10
1．4×10－5
6．3×10－50
7．7×10－13
8．5×10－16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
【答案】D
考點：考查沉淀溶解平衡。
6．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點變到Z點.
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y(jié)點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
【答案】C
【解析】
試題分析：A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變，故A錯誤；B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度高于t℃，故B錯誤；C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，溶解平衡逆向移動，c(CrO42-)濃度減小，可以使溶液由Z點到Y(jié)點，故C正確；D．依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2?10-6=10-12，故D錯誤；故答案為C。
考點：考查沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用、溶度積是隨溫度變化等。
7．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）＝1．8×10－10，Ksp（AgY）＝1．0×10－12，Ksp（AgZ）＝8．7×10－17。
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為_____________________。
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y－）________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）在25 ℃時，若取0．188 g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。
（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化________（填寫“能”或“不能”），請簡述其理由：______________________。
【答案】（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ） （2）減?。?）1．0×10－6 mol·L－1
（4） 能 ，Ksp（AgY） ＝1．0×10－12>Ksp（AgZ）＝8．7×10－17
考點：溶度積和溶解度的關(guān)系、溶度積的計算、沉淀之間的轉(zhuǎn)化。
8．元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。
（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；
（2）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014 ； ③小于；
（3）2.0×10-5 ； 5×10-3；（4）Cr2O72?+3HSO3? +5H＋===2Cr3++3SO42?+4H2O
考點：考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識。
7
收藏
編號：4190049
類型：共享資源
大小：10.62MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞：
-
高考化學(xué)
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。