高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1某無(wú)色溶液中含有:K、Ba2、Cl、Br、SO32CO32、SO42中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下表,下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象a用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7b向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色c向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生d過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A可能含有的離子是 B肯定含有的離子是C不能確定的離子是 D肯定沒有的離子是【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子的檢驗(yàn)與推斷。 【名師點(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況,進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則:(1)互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí),將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒有的離子。(2)電中性原則。溶液呈電中性,溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子,不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。(3)進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí),加入試劑會(huì)引入新的離子,某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的亞硫酸根被氧化為硫酸根),則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí),首先,必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次,必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。2強(qiáng)酸性溶液X中可能含有中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取溶液X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:.下列結(jié)論正確的是AX中肯定存在 B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。 DX中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-【答案】D在鋁離子,所以這里不能確定是否有氫氧化鋁,錯(cuò)誤,不選C;D、通過(guò)以上分析,不能確定原來(lái)溶液中是否有鈉離子,正確,選D??键c(diǎn):常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)3甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是( )白色沉淀C無(wú)色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液無(wú)色氣體B溶液乙NaCl溶液無(wú)色氣體B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有:I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3,乙為 AlCl3【答案】B考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。4某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A原溶液中一定含有Na2SO4 B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C原溶液中一定含有的陰離子是:OH、SiO32、AlO2、CO32D原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為12 【答案】C考點(diǎn):考查離子的定量檢驗(yàn),對(duì)圖像的分析判斷5已知,某無(wú)色溶液中含有下列離子中的幾種:Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,為了確定溶液的組成,某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn): 用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,溶液的pH大于7 取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振蕩,靜置,CC14呈橙黃色 另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生 用分液漏斗將所得混合液分離,倒出上層清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,下列結(jié)論正確的是 A原溶液中一定含有Br-、SO42- B原溶液一定含有Na+,不含Ba2+ C實(shí)驗(yàn)與上述離子的檢驗(yàn)無(wú)關(guān),可以省略 D若要判斷原溶液中是否含有Cl-,所需藥品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3【答案】B考點(diǎn):考查離子共存和檢驗(yàn)的判斷6某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子,現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四種溶液,按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是A沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物B溶液3中含有Al3+C試劑是NaCl,試劑是H2SO4D溶液4含有三種陽(yáng)離子,分別是H+、Na+、K+【答案】C【考點(diǎn)定位】考查金屬陽(yáng)離子的定性分析,涉及物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?!久麕燑c(diǎn)晴】明確離子間發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵;Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子,Ag+可與H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四種溶液反應(yīng)生成沉淀, Fe3+、Al3+可與NaOH、NH3H2O反應(yīng)生成沉淀,而Ba2+只與H2SO4反應(yīng)生成沉淀,加入時(shí),只產(chǎn)生一種沉淀,故一定是NaCl,沉淀甲為AgCl;在濾液1中加入后,生成兩種沉淀,故是NH3H2O或NaOH而生成的沉淀,有一種在中溶解,故為NH3H2O,為NaOH,沉淀乙為氫氧化鐵和氫氧化鎂,沉淀丙為氫氧化鎂,溶液3為偏鋁酸鈉,為H2SO4,沉淀丁為硫酸鋇,溶液4為氯化鈉等,以此解答該題。7某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無(wú)沉淀生成另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失(1)肯定不存在的離子是 (2)寫出步驟中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式: ; 。(3)已知一定量的原溶液中加入5mL 02mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0187g,則原溶液中是否含有Cl? (填“有”或“無(wú)”)【答案】(1)NH4+、SO42、SiO32、Al3+(2)AlO2+H+H2OAl(OH)3;CO32+2H+H2O+CO2 (3)有【解析】考點(diǎn):考查了離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。8某混合溶液中,只可能大量含有下表所列離子中的某幾種:陽(yáng)離子H、K、Al3+、NH4+、Mg2+陰離子OH-、SO42、CO32、AlO2-、S2將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加)。(每空1分)離子種類物質(zhì)的量(mol)(2)圖中a_,(2分) b_。(3分)【答案】離子種類H+Al3+Mg2+NH4+SO42-物質(zhì)的量(mol)22328(3)圖中a1,b9??键c(diǎn): 離子的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】常見的陽(yáng)離子的檢驗(yàn):1、鋁離子,加入氫氧化鈉,先生成白色沉底后溶解。2、鐵離子,加入氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀?;蚣尤肓蚯杌涳@紅色,或加入苯酚顯紫色。3、亞鐵離子:加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀,并迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。或加入硫氰化鉀,不顯紅色,再加入氯水,顯紅色。4、銨根離子:加入氫氧化鈉溶液加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。8
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