高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量是( )A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol【答案】B考點:考查氧化還原反應(yīng)的計算2、己知M2On2-可與R2-作用,R2-被氧化為R單質(zhì),M2On2-的還原產(chǎn)物中M為3價;又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為()A4 B5 C6 D7【答案】D【解析】試題分析:M2On2-可與R2-作用時,R2-被氧化為R的單質(zhì),則每個R2-失去2個電子生成R的單質(zhì),M元素得電子發(fā)生還原反應(yīng),設(shè)每個M2On2-在反應(yīng)中得到x個電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2n(M2On2-)x=2n(R2-),即20.3mol/L0.1Lx=20.6mol/L0.15L,x=3,M2On2的還原產(chǎn)物中,M為+3價,所以M原來的化合價是+(3+3)=+6,M2On2-帶兩個負電荷,所以n=(2(+6)2)=7,故選D?!究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)的計算【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵。電子得失守恒法解題的一般思路是:首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù));最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。3水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O,下列說法中不正確的是A每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B該反應(yīng)中Fe2+和S2O32都是還原劑C3molFe2+被氧化時有1molO2被還原D反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x=4【答案】C【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的計算【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電子守恒計算的考查。從電荷守恒的角度分析,可配平反應(yīng)的離子方程式:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,反應(yīng)中3Fe2+Fe3O4,當3molFe2+參加反應(yīng)時,有2molFe2+化合價升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑。4Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A15 B17 C19 D29【答案】B【解析】試題分析:Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中,Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價,硝酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:n(Cu2S)6-(-2)+12=1mol(5-4)+1mol(5-2),解得n(Cu2S)=04mol,由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=04mol,根據(jù)銅元素守恒可知溶液中nCu(NO3)2=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=204mol-04mol=04mol,由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO2)+n(NO)=204mol+1mol+1mol=28mol,所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S):n(HNO3)=04mol:28mol=1:7,故選B??键c:考查了氧化還原反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。5己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4Ba 點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3為1.1mol【答案】D和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=3=1.2mol,則a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,故B錯誤;C、0b間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+,故C錯誤;D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+,3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol,消耗碘離子的量為mol,剩余的碘離子為(1-)mol,當溶液中n(I-):n(I2)=5:3時,即(1-)mol:nmol=5:3,故n=0.3mol,故加入的n(NaIO3)=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol,故D正確;故選D。【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的計算【名師點晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識,明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進行分析解答,易錯點是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算。6. NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平),下列敘述中正確的是( )A該反應(yīng)中NO2被還原 B生成1molNaNO3需消耗04molKMnO4C反應(yīng)過程中溶液的pH減小 D 中的粒子是OH【答案】B考點:考查氧化還原反應(yīng)。7“812”天津港危化倉庫爆炸,造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題:(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是 。A水 B泡沫滅火器 C干粉滅火器 D細沙蓋滅(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)可能發(fā)生的是 。.ANH4NO3 N2 + O2 + H2OBNH4NO3 NH3 + HNO3CNH4NO3 O2 + HNO3 + H2ODNH4NO3 N2 + HNO3 +H2OENH4NO3 N2+ NH3+ H2O FNH4NO3 N2O + H2O(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無害化處理方法。 H2O2處理法:NaCN + H2O2 N2+ X + H2O推測X的化學(xué)式為 。 NaClO處理法:aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O方程式中e : f的值為 (填選項標號)。A1 B1/2 C2 D不能確定(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO,CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN的濃度為02molL1)進行實驗。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:_;若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為 。【答案】(1)D (2)A、B、D、F (3) NaHCO3 B(4) 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%原反應(yīng),D正確;ENH4NO3 N2+ NH3+ H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等,不能配平方程式,E錯誤;FNH4NO3 N2O + H2O,反應(yīng)中氮的化合價有升高也有降低,且能夠配平方程式,F(xiàn)正確,答案為:A、B、D、F ;(3) H2O2處理法:NaCN + H2O2 N2+ X + H2O,這是一個氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子相等和元素守恒可以推出X為NaHCO3,答案為NaHCO3; NaClO處理法:aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O,氰根離子中碳原子核氮原子個數(shù)比為:1:1,反應(yīng)后CNO中C原子和N原子數(shù)之比為1:1,所以氮氣中的氮原子和碳酸根中的碳原子個數(shù)比為1:1,那么,e : f的值為1:2,答案為B;(4)CNO在酸性條件下與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2,根據(jù)元素守恒可知還有H2O,答案為:2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O;根據(jù)碳元素守恒被處理掉的CN的物質(zhì)的量為:n(CN)=n(CNO)=n(CO2)= 1.408g/44g/mol=0.032mol,200mL CN的濃度為02molL1的溶液中含有CN-的物質(zhì)的量為:n總(CN)=cV=0.2L02molL1=0.04mol,該實驗中測得CN被處理的百分率為:0.032/0.04100%=80%,答案為:80%.考點:考查氧化還原反應(yīng)8高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空:在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是_(填字母序號)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold還原性的強弱關(guān)系是:Mn2Cu2S在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng):H2O22e=2HO2還原反應(yīng):MnO5e8H=Mn24H2O(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。(3)已知:2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_個。【答案】(1)d(2)6.021023(3)2.5(4)0.1NA(或6.021022)(2)由H2O2-2e2H+O2可知,反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.52NA=NA。故答案為:NA;(3)反應(yīng)2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O中,2molKMnO4可氧化5molH2O2, 生成的6molO2中,有5mol為H2O2被氧化生成,有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,則1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol。故答案為:2.5;(4)反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為:FeSS,固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化;反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:=0.05mol,即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol,被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:0.05mol2=0.1mol,電子數(shù)目為:0.1NA。故答案為:0.1NA。考點:考查氧化還原反應(yīng)的計算;氧化還原反應(yīng)【名師點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點。氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化,其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒,即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題,可以大大簡化我們的計算過程,收到事半功倍的效果。守恒法是化學(xué)中常用的解題方法之一,守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時,如何選擇并應(yīng)用上述方法對于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點,然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系,最后巧妙地選取方法,正確地解答題目。 在溶液中存在著陰陽離子,由于溶液呈電中性,所以可考慮電荷守恒; 在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移,通??紤]電子守恒。在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法;在一個具體的化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變,因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。就本題而言(1)根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;(2)根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計算;(4)反應(yīng)10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O中,反應(yīng)前后固體變化為:FeSS,固體減少的質(zhì)量實際上是鐵元素的質(zhì)量,據(jù)此計算出鐵的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。8
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