高考化學 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題08 鈉及其化合物(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列對于Na2O2的敘述中正確的是( )ANa2O2能與酸反應生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物BNa2O2能與水反應,所以Na2O2可以作氣體干燥劑CNa2O2與水反應時,Na2O2是氧化劑,水是還原劑DNa2O2與二氧化碳反應時,Na2O2既是氧化劑又是還原劑【答案】D考點:考查了過氧化鈉的性質的相關知識。2下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中,正確的是 ( )A、與稀鹽酸反應放出氣體的快慢:Na2CO3NaHCO3B、配制成同物質的量濃度的溶液時,溶液的pH:Na2 CO3NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應,放出CO2的質量:Na2CO3NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成?!敬鸢浮緽【解析】試題分析:A、與稀鹽酸反應放出氣體的快慢:NaHCO3 Na2CO3,故A錯誤;B、配制成同物質的量濃度的溶液時,碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,溶液的pH:Na2 CO3NaHCO3,故B正確;C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物質的量都為1mol,分別與過量的鹽酸反應,放出CO2的質量相等,故C錯誤;D、NaHCO3與CaCl2溶液不發(fā)生反應,故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較【名師點晴】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同,題目難度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質,注重基礎知識的積累。溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫無明顯變化的是碳酸氫鈉;溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉;用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉;溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無變化的是碳酸氫鈉。3將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是【答案】C【考點定位】考查有關混合物反應的計算;化學方程式的有關計算【名師點晴】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識,解答此題的易錯點是,不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應是分步進行的,首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;進行完全后,再發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。4在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150,經(jīng)充分反應后,容器內殘留的固體是( )A1molNa2CO3和2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2 D只有2molNa2CO3【答案】B考點:化學計算5將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末),下列有關敘述中不正確的是( )A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程的所有化學反應均為氧化還原反應【答案】D【解析】試題分析:鈉露置在空氣中,此過程涉及的反應有4NaO2=2Na2O,Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化還原反應,選項D符合題意。考點:考查鈉及其化合物的性質等知識。6下列說法正確的是( )A2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子B金屬鈉加到冷水中,反應的離子方程式是:Na2H2O=NaOHH2C1molNa2O2與足量的水反應,轉移電子數(shù)為2NA個D為測定熔融NaOH的導電性,可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量【答案】A考點:考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷、離子方程式的正誤判斷、二氧化硅的性質等相關知識。7將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 molL1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:(1) 寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_。(2)當加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為_mL(標準狀況)。(3)原混合物中NaOH的質量為_g,碳酸鈉的質量分數(shù)為_?!敬鸢浮浚?)OHH=H2O,CO32H=HCO3;(2)224;(3)0.6g;(4)42.4%?!窘馕觥吭囶}分析:(1)結合H能力:OHCO32HCO3,因此OA段發(fā)生離子反應方程式為:OHH=H2O,CO32H=HCO3;(2)2535mL,發(fā)生離子反應方程式為:HCO3H=H2OCO2,因此產(chǎn)生CO2的體積為(35 25) 103 1 22.4L = 0.224L = 224mL;(3)設NaOH為xmol,Na2CO3為ymol,NaHCO3為zmol,根據(jù)題意有40x106y84z=2.5,yz=(4525)1031,xy=251031,三式聯(lián)立解得,x=0.015mol,y=z=0.01mol,因此氫氧化鈉的質量0.01540g=0.6g,碳酸鈉的質量分數(shù)為:0.01106/2.5100%=42.4%??键c:考查鈉化合物的性質、化學計算等知識。8現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。請回答下列問題:(1) 裝置A中的液體試劑選用 。(2) 裝置B的作用是 ,裝置E中堿石灰的作用是 。(3) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是: 、 。(4) 若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況),則試樣中Na2O2的純度為 。【答案】(1) 6mol/L鹽酸(2)除去氣體中的HCl;吸收裝置D中反應剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (4)78%【考點定位】考查物質含量測定實驗方案設計【名師點晴】明確實驗原理及相關物質的性質是解答的關鍵,實驗原理是解答實驗題的核心,是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上,遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實驗目的、要求的方案。另外還要看準圖,分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合,思考容量大。在分析解答過程中,要認真細致地分析圖中所示的各項裝置,并結合實驗目的和原理,確定它們在該實驗中的作用。5
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