高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題45 物質(zhì)的分離與提純(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是 ( )【答案】C考點(diǎn):考查了混合物分離提純?cè)砑把b置的相關(guān)知識(shí)。2提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是( )不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液分液D苯(苯酚)濃Br2水過濾【答案】A【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離與提純【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異,將它們分離開來,所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查,只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì),特別是“與眾不同的個(gè)性”,才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。.3下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 ( )A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點(diǎn)燃B除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】C【解析】試題分析:A二氧化碳含量多,CO不能燃燒,不能除雜,應(yīng)利用氣體通過灼熱的CuO來除雜,故A錯(cuò)誤;BCu與氧氣反應(yīng),與氮?dú)獠环磻?yīng),將原物質(zhì)反應(yīng)掉,不符合除雜的原則,故B錯(cuò)誤;C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),而石英不能,則用稀鹽酸溶解后過濾可除雜,故C正確;D純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl,但氯化鈣足量,引入雜質(zhì),則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜,故D錯(cuò)誤。故選C。考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇?;瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué),而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題,因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有:過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t:不增(不引入新的雜質(zhì));不減(不減少被提純的物質(zhì));易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離);易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。4下列說法不正確的是( )A為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入過量鐵粉,再過濾B明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體,明礬可用于自來水的凈化C為除去CO2中少量的HCl,可使其通過飽和的Na2CO3溶液D為除去KCl溶液中少量的MgCl2,可加入適量KOH溶液,再過濾【答案】C考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用;物質(zhì)的分離、提純和除雜5某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是A起始濾液常溫下pH7 B試劑為Ba(NO3)2溶液C上圖過程須經(jīng)2次過濾 D步驟目的是除去CO32【答案】D【解析】試題分析:氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液,然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過量的試劑為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇,過濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH7,故A錯(cuò)誤;B由上述分析可知,試劑I為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾,共3次,故C錯(cuò)誤;D步驟中加入試劑為過量鹽酸,其目的是除去CO32,故D正確;故選D。考點(diǎn):考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾【答案】C考點(diǎn):考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識(shí)。7某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過程如下:(1)(I)和()步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。(2)寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。(3)沉淀A中主要含有 。(4)濾液Y中的陰離子除OH、Cl外,還有 (寫離子符號(hào))。(5)過濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀,洗滌沉淀的具體操作為: 。【答案】(1)過濾(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(3)SiO2(4)AlO2(5)向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)23次,直至沉淀洗凈為止【解析】試題分析:鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3,依據(jù)提取流程圖可知,加入過量鹽酸,氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A;濾液中加入過量氫氧化鈉溶液,氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液,氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。(1)過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。(2)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3,所以其離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。(3)依據(jù)提取流程圖可知,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。(4)濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液,溶液中的陰離子除OH、Cl外,還有AlO2。(5)沉淀洗滌的方法是:向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)23次,直至沉淀洗凈為止。考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純。8鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工藝如圖:回答下列問題:(1)已知MoO3、Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng),試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)第步操作所后的濾液中,溶質(zhì)有Na2MoO4、_和過量的Na2CO3;檢驗(yàn)第步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是_。(3)第步操作H2SO4需要適量,通常是通過_來調(diào)控H2SO4的用量;與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化_(填“較大”或“較小”)。(4)利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)取廢鉬催化劑5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后,最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體,則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_?!敬鸢浮浚?)MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2;(2)NaAlO2;取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則證明含+3價(jià)鐵;(3)測(cè)溶液的pH值;較小;(4)4Al+2MoO32Mo+2Al2O3;(5)3:1;【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似,加入碳酸鈉焙燒時(shí)可生成Na2MoO4和NaAlO2,加入水溶解后出去雜質(zhì),加入硫酸浸泡,可生成氫氧化鋁沉淀,過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4,二者溶解度不同,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。6專題46 定量實(shí)驗(yàn)(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A用量筒量取25 mL蒸餾水 B用分液漏斗分離乙醇和水C用燒杯溶解FeCl3試樣 D用托盤天平稱量NaCl固體5.8g【答案】B【解析】試題分析:A、用量筒量取25 mL蒸餾水,正確;B、乙醇與水互溶,不能用分液漏斗分離乙醇和水,錯(cuò)誤; C、用燒杯溶解FeCl3試樣,正確;D、托盤天平的精確度為0.1g,可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g ,正確。考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述,錯(cuò)誤的是( )A.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化B.萃取時(shí),將混合物充分振蕩后,需靜置,待液體分層明顯后才能分液C.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯,可以滴加較多的指示劑D.蒸餾時(shí),溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn),不能立即收集餾出物【答案】C考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。3.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí),氧化銅可被還原為Cu2O、Cu?,F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物,隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水, 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。B反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。C反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。D反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol?!敬鸢浮緽考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算4利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定氣體摩爾體積,所用藥品為1g鋅粒和10 mL 0.5 molL1硫酸溶液,相關(guān)敘述正確的是( )A實(shí)驗(yàn)時(shí),將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中B實(shí)驗(yàn)時(shí),量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,不影響實(shí)驗(yàn)C實(shí)驗(yàn)時(shí),待體系溫度降低到0時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù)D實(shí)驗(yàn)時(shí),用CCl4代替水,測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確【答案】B【解析】試題分析:A實(shí)驗(yàn)時(shí),為了防止硫酸粘在儀器內(nèi)壁而不能充分反應(yīng),應(yīng)該將鋅粒傾斜倒入硫酸溶液中,錯(cuò)誤;B實(shí)驗(yàn)時(shí),量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,由于量取氣體時(shí)兩側(cè)的液面在同一水平面,就可以保證氣體的壓強(qiáng)是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng),因此不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,正確;C金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)時(shí),待體系溫度降低到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù),錯(cuò)誤;D實(shí)驗(yàn)時(shí),若用CCl4代替水,由于CCl4是有機(jī)物,會(huì)和橡膠管發(fā)生反應(yīng),因此使測(cè)得氫氣的體積不準(zhǔn)確,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查氣體摩爾體積測(cè)定原理的有關(guān)的知識(shí)。5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:ClCSi B圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)C圖3為制備并收集少量NO氣體 D圖4量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL【答案】A考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)6僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A除去氯化鈉溶液中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.10 molL1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)【答案】B考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度不大,解答本題要從各種操作的過程方面進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α除去氫氧化鋁膠體中的泥沙,需要通過過濾操作完成,根據(jù)過濾操作方法分析;B從食鹽水中獲得NaCl晶體,需要通過蒸發(fā)操作完成,根據(jù)蒸發(fā)操作步驟分析使用的儀器;C根據(jù)中和滴定的操作步驟判斷使用儀器;D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2,需要除去氯氣中的氯化氫雜,還需要干燥,據(jù)此判斷使用儀器。7氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:按要求回答下列問題:(1) 廢液的主要含有的金屬陽離子是_(填化學(xué)符號(hào),下同);廢渣的成分是_,Y為_。(2)廢液與Z反應(yīng)的離子方程式為:_。(3) 寫出廢渣生成二氧化硫的化學(xué)方程式_。(4) 為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_(填序號(hào))進(jìn)行洗滌。a純凈水 b乙醇 c稀硫酸 d氯化銅溶液(5) 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_。(6) 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_。(7)氯化亞銅的定量分析: 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中,不斷搖動(dòng); 待樣品溶解后,加水50mL和2滴指示劑; 立即用0.10 molL1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn); 重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2; Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為_。【答案】(1) Fe2+(1分) Fe、Cu(1分) HCl(1分)(2) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O (2分,合理答案即可)(3) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2+2H2O(2分,不寫條件扣1分)(4) b(1分)(5) 防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解(2分)(6) SO2 + 2Cu2+ + 2Cl + 2H2O 2CuCl+ SO42+ 4H+ (2分) 99% (2分)【解析】考點(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析8硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是 。(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請(qǐng)你舉出一種: 。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示:(4)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)步驟中洗滌沉淀的方法是 。丙方案:將乙方案中步驟省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中,其余步驟與乙方案相同。(6)你認(rèn)為丙方案是否合理,說明理由: ?!敬鸢浮?1)增大氣體與溶液的接觸面積,有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案) (3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復(fù)操作23次(6)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇考點(diǎn):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。7專題47 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )A“萃取”實(shí)驗(yàn)中,振蕩后,需要打開分液漏斗活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出B“濃硫酸稀釋”實(shí)驗(yàn)中,將水慢慢注入濃硫酸中,并不斷攪拌C“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣”實(shí)驗(yàn)中,收集裝置與氯氣的收集裝置相同D“測(cè)定氣體摩爾體積”實(shí)驗(yàn)中,若溫度高于0,氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol【答案】A【考點(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【名師點(diǎn)晴】該題難度不大,考查的知識(shí)點(diǎn)較多,涉及濃硫酸稀釋、氫氣制取與收集、萃取操作方法等知識(shí),明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應(yīng)BZXX分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解C氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性#KD向溶液Y中先加鹽酸酸化,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42【答案】D考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。3從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性:MgCNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性:HCO3Al(OH)3常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性:PN某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+A B C D【答案】A【解析】試題分析:品紅溶液褪色,氣體為二氧化硫、氯氣等,若加熱恢復(fù)紅色,氣體為二氧化硫,故錯(cuò)誤;燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒,生成MgO和C,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性為MgC,故正確;NaAl(OH)4溶液促進(jìn)碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子,則酸性:HCO3-Al(OH)3,故正確;NN鍵能大,性質(zhì)穩(wěn)定,則利用現(xiàn)象比較非金屬性,事實(shí)為非金屬性NP,故錯(cuò)誤;產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣,則該晶體中一定有NH4+,故正確;故選A??键c(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。4下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確,且兩者均有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有大量紅棕色氣體產(chǎn)生。溶液變?yōu)檠t色鐵還原濃硝酸生成NO2,鐵被氧化為Fe3+B將氨氣緩緩?fù)ㄈ氲缴倭緼lCl3溶液中先出現(xiàn)沉淀,后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物,可溶解在堿溶液中C向乙酸鈉溶液中滴入酚酞,微熱溶液先出現(xiàn)紅色,后紅色變深CH3COO水解使溶液顯堿性,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中,日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡生成日光照射時(shí),溶解在水中的Cl2逸出【答案】C考點(diǎn):考查基本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理.5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是( )A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體【答案】D【解析】試題分析:A、溴蒸氣和二氧化氮均具有強(qiáng)氧化性,都能夠使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),A錯(cuò)誤;B、由于Fe能還原Fe3+為Fe2+,B錯(cuò)誤;C、氯水具有強(qiáng)氧化性,能夠使pH試紙變紅后褪色,無法測(cè)量其pH,C不正確;D、濃硫酸能吸收三氧化硫,與二氧化硫不反應(yīng),所以用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體,D正確。答案選D??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。6根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊銅表面有氣泡活動(dòng)性:AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?,右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色還原性:ClBrIC白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑訟gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁不能說明非金屬性:ClCSi【答案】A考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、原電池知識(shí)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。7某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是(CrCl3),寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。(2)B裝置有兩個(gè)作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、 。拆去a導(dǎo)管的后果可能是 。(3)U形管C中盛裝的可以是 (填序號(hào))。濃硫酸堿石灰無水CaCl2(4)證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。(5)E裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)存在明顯不足,它是 ,溶液X可以是 (填序號(hào))。氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸氫鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液碳酸氫鈉溶液。【答案】(1)Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O(2)作安全瓶,防止實(shí)驗(yàn)過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故濃鹽酸不能順利滴入燒瓶(3)(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色(5)沒有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾;考點(diǎn):考查了離子方程式的書寫;物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。8為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰局饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO47H2O)】中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:方案一:用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定以測(cè)定鐵元素的含量(1) 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。(2) 下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。(3) 實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:(4) 步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。(5) 步驟是否可以省略 ,理由是 。(6) 步驟中一系列操作依次是:過濾、 、 、冷卻、稱量。 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)?!敬鸢浮浚?) 5Fe2+ + MnO4+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O;(2分)(2) B;(1分)(3) 250mL容量瓶;(1分)(4) 氯水;(1分)(5) 否(1分),F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量;(2分) (6) 洗滌(1分) 灼燒(1分) 0.07a(2分)【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),鐵及其化合物的性質(zhì)及檢驗(yàn)等知識(shí)【名師點(diǎn)晴】掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評(píng)價(jià)角度,歸納如下:(1)設(shè)計(jì)要點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn):題目有無特殊要求;題給的藥品、裝置的數(shù)量;注意實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作;會(huì)畫簡單的實(shí)驗(yàn)裝置圖;注意儀器的規(guī)格;要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施;同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等 要嚴(yán)格按照“操作(實(shí)驗(yàn)步驟)現(xiàn)象結(jié)論”的格式敘述。(2)評(píng)價(jià)角度:操作可行性評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理,操作是否簡單、可行,基本儀器的使用、基本操作是否正確。經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià):原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高,產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。環(huán)保評(píng)價(jià):原料是否對(duì)環(huán)境有污染,產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染,污染物是否進(jìn)行無毒、無污染處理。7專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1某無色溶液中含有:K、Ba2、Cl、Br、SO32CO32、SO42中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下表,下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象a用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7b向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色c向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生d過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A可能含有的離子是 B肯定含有的離子是C不能確定的離子是 D肯定沒有的離子是【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子的檢驗(yàn)與推斷。 【名師點(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況,進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則:(1)互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí),將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒有的離子。(2)電中性原則。溶液呈電中性,溶液中一定有陽離子和陰離子,不可能只有陽離子或陰離子。(3)進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí),加入試劑會(huì)引入新的離子,某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的亞硫酸根被氧化為硫酸根),則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時(shí),首先,必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次,必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。2強(qiáng)酸性溶液X中可能含有中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取溶液X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:.下列結(jié)論正確的是AX中肯定存在 B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。 DX中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-【答案】D在鋁離子,所以這里不能確定是否有氫氧化鋁,錯(cuò)誤,不選C;D、通過以上分析,不能確定原來溶液中是否有鈉離子,正確,選D??键c(diǎn):常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)3甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( )白色沉淀C無色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液無色氣體B溶液乙NaCl溶液無色氣體B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有:I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3,乙為 AlCl3【答案】B考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。4某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是( )A原溶液中一定含有Na2SO4 B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C原溶液中一定含有的陰離子是:OH、SiO32、AlO2、CO32D原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為12 【答案】C考點(diǎn):考查離子的定量檢驗(yàn),對(duì)圖像的分析判斷5已知,某無色溶液中含有下列離子中的幾種:Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,為了確定溶液的組成,某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn): 用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,溶液的pH大于7 取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振蕩,靜置,CC14呈橙黃色 另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生 用分液漏斗將所得混合液分離,倒出上層清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,下列結(jié)論正確的是 A原溶液中一定含有Br-、SO42- B原溶液一定含有Na+,不含Ba2+ C實(shí)驗(yàn)與上述離子的檢驗(yàn)無關(guān),可以省略 D若要判斷原溶液中是否含有Cl-,所需藥品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3【答案】B考點(diǎn):考查離子共存和檢驗(yàn)的判斷6某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四種溶液,按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是A沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物B溶液3中含有Al3+C試劑是NaCl,試劑是H2SO4D溶液4含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+【答案】C【考點(diǎn)定位】考查金屬陽離子的定性分析,涉及物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?!久麕燑c(diǎn)晴】明確離子間發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵;Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,Ag+可與H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四種溶液反應(yīng)生成沉淀, Fe3+、Al3+可與NaOH、NH3H2O反應(yīng)生成沉淀,而Ba2+只與H2SO4反應(yīng)生成沉淀,加入時(shí),只產(chǎn)生一種沉淀,故一定是NaCl,沉淀甲為AgCl;在濾液1中加入后,生成兩種沉淀,故是NH3H2O或NaOH而生成的沉淀,有一種在中溶解,故為NH3H2O,為NaOH,沉淀乙為氫氧化鐵和氫氧化鎂,沉淀丙為氫氧化鎂,溶液3為偏鋁酸鈉,為H2SO4,沉淀丁為硫酸鋇,溶液4為氯化鈉等,以此解答該題。7某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失(1)肯定不存在的離子是 (2)寫出步驟中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式: ; 。(3)已知一定量的原溶液中加入5mL 02mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0187g,則原溶液中是否含有Cl? (填“有”或“無”)【答案】(1)NH4+、SO42、SiO32、Al3+(2)AlO2+H+H2OAl(OH)3;CO32+2H+H2O+CO2 (3)有【解析】考點(diǎn):考查了離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。8某混合溶液中,只可能大量含有下表所列離子中的某幾種:陽離子H、K、Al3+、NH4+、Mg2+陰離子OH-、SO42、CO32、AlO2-、S2將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加)。(每空1分)離子種類物質(zhì)的量(mol)(2)圖中a_,(2分) b_。(3分)【答案】離子種類H+Al3+Mg2+NH4+SO42-物質(zhì)的量(mol)22328(3)圖中a1,b9。考點(diǎn): 離子的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】常見的陽離子的檢驗(yàn):1、鋁離子,加入氫氧化鈉,先生成白色沉底后溶解。2、鐵離子,加入氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀?;蚣尤肓蚯杌涳@紅色,或加入苯酚顯紫色。3、亞鐵離子:加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀,并迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色?;蚣尤肓蚯杌洠伙@紅色,再加入氯水,顯紅色。4、銨根離子:加入氫氧化鈉溶液加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。8專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1下列敘述正確的是( )A在氧化還原反應(yīng)中,還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物B在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),一般情況下,兩種物質(zhì)參加反應(yīng),一種物質(zhì)是氧化劑,一種物質(zhì)是還原劑,如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2是氧化劑,HCl是還原劑;有的反應(yīng)中同一物質(zhì)既是氧化劑,也是還原劑,如Cl22NaOHNaClNaClOH2O中Cl2是氧化劑、還原劑;另一種反應(yīng)物既不是氧化劑,也不是還原劑。2古詩詞是古人留給我們的寶貴財(cái)富,下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干B粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間C爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇D野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 【答案】B考點(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。3已知反應(yīng):2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2對(duì)該反應(yīng)說法正確的是ACuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化BSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CFeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D1molO2反應(yīng)氧化2molCuFeS2【答案】B【解析】試題分析:反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)。ACu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;BO元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)的SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B正確;C生成FeS,元素化合價(jià)沒有變化,F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物,也不是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,CuFeS2中S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),可以氧化0.5molCuFeS2,故D錯(cuò)誤,故選B?!究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查,注意元素化合價(jià)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,要注意CuFeS2既是氧化劑又是還原劑。4運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2,燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量,產(chǎn)生大量無毒氣體,把飛船送入太空。下列描述不正確的是( )A在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中,N2O4是氧化劑B兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí),生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2OC偏二甲肼中N元素的化合價(jià)均為-2價(jià)D偏二甲肼的同分異構(gòu)體中,含碳碳單鍵的化合物只有2種【答案】D考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)及同分異構(gòu)體判斷5某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)的氧化劑是ClO- B消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移電子3 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析:其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小,這說明銨根是反應(yīng)物,其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)?,因此反?yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+N2+3H2O+3Cl+2H+,ACl元素的化合價(jià)降低,則反應(yīng)的氧化劑是ClO,A正確;BN元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0,NH4+為還原劑,則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移電子3mol,B正確;C由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C錯(cuò)誤;D反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),D正確,答案選C??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的判斷6將濃鹽酸滴入KMnO4溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A滴加鹽酸時(shí),HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物B已知Bi為第A族元素,上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng),則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD此實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:KMnO4NaBiO3Cl2【答案】C【解析】試題分析:A、HCl中Cl由1價(jià)O價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,屬于還原劑,氯氣為氧化產(chǎn)物,故錯(cuò)誤;B、Bi屬于金屬元素,具有金屬性,故錯(cuò)誤;C、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O,14H5BiO32Mn2=5Bi32MnO47H2O,消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.110/5mol=0.2mol,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,消耗n(Mn2)=0.04mol,則第一個(gè)離子反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.045mol=0.2mol,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol,故正確;D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,第一個(gè)離子反應(yīng)中得出:KMnO4Cl2,第二個(gè)離子反應(yīng)中得出:BiO3MnO4,因此有NaBiO3KMnO4Cl2,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)。7某探究學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止通氣。.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤的溶液為_,目的是_(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(3)過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_過程中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_(4)該小組對(duì)SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測(cè)結(jié)果,他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是_。過程中檢出離子過程中檢出離子甲有Fe3無Fe2有SO42-乙既有Fe3又有Fe2.有SO42-丙.有Fe3無Fe2有Fe2【答案】(1) NaOH溶液 防止尾氣污染環(huán)境(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有SO42-,反之無SO42-(4)SO2Fe2Cl(5)乙、丙考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)8實(shí)驗(yàn)一 過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出:CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同;但也有人提出:SO2具有較強(qiáng)的還原性,CO2無強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷,實(shí)驗(yàn)裝置如下:(1)試劑A可以選用 。(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積,請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1 g,裝置D增重m2 g,裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)SO2未氧化、部分氧化時(shí),V與m1 的關(guān)系式:未氧化_,部分氧化_,完全氧化,V=0L。若SO2完全氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。實(shí)驗(yàn)二 向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)?!咎岢黾僭O(shè)】:假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,SO2未氧化;假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,SO2完全氧化;假設(shè)3:反應(yīng)后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4,SO2部分氧化?!緦?shí)驗(yàn)探究】:(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的,簡要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論:_?!緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】:(5)實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量不足直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性,請(qǐng)簡要說明原因:_。【答案】 (1)濃硫酸 (2) (其他合理答案均可)(3)V7m1/30V7m1/30 CaO2SO2=CaSO4(4)取少量反應(yīng)后的固體放入試管中,加適量水溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉,即Na2O2將SO2部分氧化(5)若Na2O2剩余,固體加水溶解,過氧化鈉能將SO32氧化成SO42【解析】(4)證明假設(shè)3是正確的,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為:取反應(yīng)后的固體放入試管中,加少量的水溶解,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀部分溶解,證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉,即過氧化鈉部分氧化二氧化硫;(5)實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性,若剩余過氧化鈉,固體加水溶解時(shí),過氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的;【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟和實(shí)驗(yàn)方案的確定應(yīng)根據(jù)題干要求分析判斷,答題的關(guān)鍵是讀懂題干信息,能依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行類推,同時(shí)注意依據(jù)題干條件計(jì)算判斷,題目難度中等。關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)需要注意以下幾點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn):題目有無特殊要求;題給的藥品、裝置的數(shù)量;注意實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作; 會(huì)畫簡單的實(shí)驗(yàn)裝置圖;注意儀器的規(guī)格;要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施;同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等;要嚴(yán)格按照“操作(實(shí)驗(yàn)步驟)現(xiàn)象結(jié)論”的格式敘述。7
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