高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題2,從海水中獲得的化學物質(zhì),第二單元,鈉、鎂及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1,高中化學,專題,海水,獲得,化學物質(zhì),第二,單元,及其,化合物,課件,習題,打包,蘇教版,必修 第3課時離子反應 鎂的提取與應用 學考報告 一 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 強電解質(zhì) 在水溶液里 電離成離子的電解質(zhì) 如 等 2 弱電解質(zhì) 在水溶液里 電離成離子的電解質(zhì) 如 等 全部 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 只有一部分 弱酸 弱堿 水 3 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比 完全 部分 完全 部分 陰 陽離子 電解質(zhì)分子 陰 陽離子 電解質(zhì)分子 訓練1 下列物質(zhì)中 既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)的是 A 石墨 食醋B 液氨 石灰水C 熔融MgCl2 熔融NaOHD 稀硫酸 蔗糖解析食醋 石灰水 稀硫酸是混合物 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 蔗糖是非電解質(zhì) 熔融MgCl2和熔融NaOH能導電 是強電解質(zhì) 符合題意 答案C 二 離子反應和離子方程式 1 離子反應 是 的化學反應 2 離子方程式 用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子 3 離子方程式的書寫步驟 有離子參加 寫出氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式 1 寫 化學方程式 必須根據(jù)實驗事實 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 2 改 反應物和生成物 將易溶 易電離的物質(zhì)改寫成離子形式 其他物質(zhì)寫化學式 如單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離物質(zhì) 如H2O 氧化物等 3 刪 兩邊相同的離子 去除與離子反應無關(guān)的離子 4 查 兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 反應條件 沉淀符號 氣體符號等 4 意義 離子方程式不僅可以表示 化學反應 而且還可以表示 化學反應 并揭示這類化學反應的實質(zhì) 一個 一類 思考探究 1 所有的化學反應都能寫成離子方程式嗎 離子方程式 H OH H2O表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應嗎 提示不是在溶液中進行的反應 不是自由移動的離子之間的反應都不能寫成離子方程式 如碳酸鈣受熱分解制氧化鈣等 H OH H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應的強酸與強堿之間的反應 如NaOH與酸之間的反應等 Ba OH 2與H2SO4之間的反應就不能用該離子方程式表示 例1 仔細分析圖中的實驗 試管A B C中的現(xiàn)象如下表所示 寫出A B C試管中發(fā)生反應的離子方程式 A B C 解析通過圖示和現(xiàn)象可知 A試管中是BaCl2和CuSO4反應 B試管中是CuCl2和NaOH反應 C試管中是CuSO4和Ba OH 2反應 解題導引要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則 易溶的 易電離的物質(zhì)要改寫成離子形式 難溶的物質(zhì) 難電離的物質(zhì) 氣體 單質(zhì) 氧化物要寫成分子形式 同時還要注意離子方程式是否符合原子守恒和電荷守恒 解析一般情況下 可將陰離子改為鈉鹽 鈉堿 或鉀鹽 鉀堿 將陰離子改為硝酸鹽 鹽酸鹽 注意反應物中不要出現(xiàn)AgCl 或硫酸鹽 注意反應物中不要出現(xiàn)BaSO4 或HNO3 HCl H2SO4等 答案 1 Na2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2NaNO3或H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 3 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3或AgNO3 HCl AgCl HNO3 4 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 或2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 三 離子反應發(fā)生的條件 1 離子反應發(fā)生的條件 1 復分解反應實質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應 當有 或 或 生成 這類反應就能發(fā)生 這類反應的特點就是向著 的方向進行 2 有離子參加的氧化還原反應 遵循氧化還原反應的基本規(guī)律 即 離子跟 離子間易發(fā)生反應 難溶性物質(zhì) 難電離的物質(zhì) 易揮發(fā)性物質(zhì) 降低某些 即參加反應的 離子的濃度 強氧化性 強還原性 思考探究 2 離子反應的本質(zhì)是什么 提示離子反應的本質(zhì)是有離子參加或離子生成 且反應前后離子的種類或數(shù)量發(fā)生改變 例2 下列各組物質(zhì) 不能發(fā)生離子反應的是 A 稀硫酸與氯化銅溶液B 氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C 碳酸鈉溶液與稀硝酸D 澄清石灰水與稀鹽酸解析 A 訓練3 下列反應屬于離子反應的是 A H2和O2反應生成水B 鋅片投入稀硫酸中C KMnO4加熱分解制取O2D NH3遇氯化氫氣體生成白煙 NH4Cl小顆粒 解析離子反應指溶液中離子間的反應 答案B 1 鎂的存在 四 鎂的存在及提取 自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中 海水中鎂的總儲量約為1 8 1015t 2 海水提鎂 1 煅燒海邊貝殼 石灰石 制成石灰乳 反應的化學方程式為 2 將石灰乳加入到海水沉淀池中 得到氫氧化鎂沉淀 反應的化學方程式為 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 思考探究 3 為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子 提示首先從經(jīng)濟效益來看 氫氧化鈉較貴 其次石灰乳來源廣泛 原料多 4 工業(yè)上為什么不用電解氧化鎂制取鎂 提示氧化鎂的熔點很高 消耗的能量較多 例3 海水中含有MgCl2 是鎂的重要來源之一 從海水中提取鎂 可以按照如下步驟 把貝殼制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳 沉降 過濾 洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應 結(jié)晶 過濾 干燥產(chǎn)物 將所得產(chǎn)物熔融后電解 關(guān)于提取鎂 下列說法不正確的是 A 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B 進行 步操作的目的是從海水中提取MgCl2C 第 步電解會產(chǎn)生Cl2D 以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應 化合反應和置換反應 解析利用海水和貝殼原料來源豐富 步用于生成Ca OH 2 包括分解和化合兩個反應 步用于生成Mg OH 2 為復分解反應 步用于制備MgCl2 也是復分解反應 步為電解熔融MgCl2得到鎂 為分解反應 答案D 借題發(fā)揮 1 不要直接往海水中加沉淀劑 因為海水中的Mg2 的濃度很小 直接加沉淀劑不利于Mg2 的沉淀 而且會增大沉淀劑的用量 我們可以先將海水濃縮 再加沉淀劑 2 從原料來源以及經(jīng)濟等綜合角度考慮選用Ca OH 2試劑作沉淀劑較好 因為海邊有豐富的貝殼 可用來制得Ca OH 2 3 在Mg OH 2中先加鹽酸反應 再濃縮得MgCl2 6H2O晶體 然后再將MgCl2 6H2O晶體在HCl氣氛中加熱脫水即可得無水MgCl2 4 由于鎂本身比較活潑 用還原法比較困難 工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂得到鎂 5 電解產(chǎn)生的Cl2可以循環(huán)利用 這樣既可以節(jié)約資源又可以減輕Cl2任意排放對環(huán)境造成的污染 解析 1 沉淀海水中的Mg2 宜選廉價的熟石灰 電解Mg OH 2不能得到Mg A項錯誤 海水中加入HCl 或鹽酸 或Cl2不能得到MgCl2 C D項錯誤 2 海水提鎂的過程中有分解反應 如CaCO3 CaO 化合反應 如CaO Ca OH 2 復分解反應 如MgCl2 Mg OH 2 而沒有涉及置換反應 電解產(chǎn)生的Cl2用于制HCl Cl2和HCl循環(huán)使用 答案 1 B 2 置換反應Cl2和HCl 五 鎂的性質(zhì)及用途 1 鎂的原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 容易 最外層的兩個電子 形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 表現(xiàn) 性 失去 強還原 2 鎂的性質(zhì) 銀白 較小 劇烈燃燒 放出耀眼的白光 有黑色固體生成 3 鎂的用途 鎂是重要的金屬材料 鎂合金密度小 但 和 較大 因此鎂合金被大量用于制造火箭 導彈和飛機的部件等 氧化鎂的熔點高達2800 是優(yōu)質(zhì)的 材料 鎂燃燒時發(fā)出耀眼的 所以常用來制造信號彈和焰火 硬度 強度 耐高溫 白光 思考探究 5 氮氣和二氧化碳都不助燃 對嗎 鎂發(fā)生燃燒能用水或CO2滅火嗎 提示錯誤 從鎂的化學性質(zhì)來看 鎂可以在氮氣 二氧化碳中燃燒 所以氮氣 二氧化碳也可以助燃 鎂在加熱時可以與熱水反應生成氫氣 也能夠與二氧化碳反應 因此不能用水和二氧化碳氣體來滅火 應該用沙子滅火 6 鎂在空氣中燃燒可得到哪些固體產(chǎn)物 提示MgO Mg3N2 C 例4 下列說法不正確的是 A 金屬鎂在空氣中較易被氧化 生成的氧化層對金屬鎂有保護作用B 去除表面氧化膜的金屬鎂 能在空氣中點燃 產(chǎn)生耀眼的白光C 氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D 氮氣很穩(wěn)定 即使高溫加熱 去除表面氧化膜的鎂條也不能在氮氣中燃燒解析鎂條表面的氧化層對鎂有保護作用 A正確 鎂條在空氣中可點燃 B正確 氧化鎂的熔點高 C正確 鎂條可以在點燃條件下與氮氣反應 D不正確 答案D 方法點撥 鎂具有金屬的一般通性 屬于相對較為活潑的金屬單質(zhì) 但由于表面的氧化層對內(nèi)部的鎂有保護作用 實驗室中的鎂條能放置較長時間 訓練5 工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某些氣體中冷卻 可作為冷卻氣體的是 A 空氣B CO2C H2D N2解析鎂與空氣 CO2 N2均能反應 答案C