高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習(xí)題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題2,從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元,鈉、鎂及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,海水,獲得,化學(xué)物質(zhì),第二,單元,及其,化合物,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修 第3課時(shí)　離子反應(yīng)、鎂的提取與應(yīng)用 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．能完全溶于水的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng) C．弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子 D．稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì) 解析　在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)；溶液導(dǎo)電能力只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如較高濃度的弱酸溶液導(dǎo)電能力也可能比很稀的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B錯(cuò)；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故存在溶質(zhì)分子，C正確；稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)。 答案　C 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是(　　) A．H＋和CO B．HCO和HSO C．CO和HSO D．H＋和HCO 解析　NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下： NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D項(xiàng)正確。 答案　D 3．離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 (　　) A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) 解析　CO只代表可溶性的碳酸鹽，從此點(diǎn)分析選項(xiàng)A和選項(xiàng)B都是不正確的。H＋只代表強(qiáng)酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)；正確選項(xiàng)為C。 答案　C 4．某溶液中存在大量的Na＋、CO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　) A．Ba2＋ B．Ag＋ C．OH－ D．H＋ 答案　C 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ B．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ D．硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 解析　根據(jù)離子方程式的書寫要求，可知A中Na2CO3不能寫化學(xué)式；B中氧化銅不能寫成Cu2＋，且兩邊原子不守恒；D中離子方程式不符合客觀事實(shí)。 答案　C 6．下列無(wú)色溶液中中，可以大量共存的離子組是(　　) A．Mg2＋、SO、NO、NH B．Cu2＋、H＋、SO、Na＋ C．HCO、OH－、SO、Cl－ D．K＋、Ba2＋、CO、OH－ 解析　Cu2＋在水溶液中顯藍(lán)色，B不符合題意；HCO與OH－能反應(yīng)生成CO和 H2O，C不正確；Ba2＋與CO可形成BaCO3沉淀，D不正確。 答案　A 7．下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是(　　) A．在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光 B．由于鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以必須密封保存 C．能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D．鎂合金密度小但強(qiáng)度大，大量用于制造火箭、飛機(jī)等的部件 解析　鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂沒有必要密封保存。 答案　B 8．下列哪種方法可以制取鎂(　　) A．MgO＋Al B．電解熔融的MgCl2 C．加熱MgCl2溶液 D．MgO＋C(高溫) 解析　電解熔融的MgCl2可以制取鎂。 答案　B 9．鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列用途與鎂的還原性無(wú)關(guān)的是(　　) A．制作閃光粉 B．鎂合金用來(lái)制造火箭的部件 C．用鎂從熔融的四氧化鈦中提取鈦 D．制作奧運(yùn)會(huì)的焰火 解析　閃光粉和焰火都是利用鎂在空氣中燃燒發(fā)出的白光，鎂在該反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性；冶煉鈦等金屬時(shí)，鎂作還原劑。鎂合金硬度和強(qiáng)度都較大，常用來(lái)制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件等。 答案　B 10．已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)預(yù)測(cè)，將燃著的鈉放在盛有足量二氧化碳的集氣瓶中，可能有以下幾種可能，你認(rèn)為正確的是(　　) A．甲同學(xué)認(rèn)為不能繼續(xù)燃燒，馬上熄滅 B．乙同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒，化學(xué)方程式為4Na＋CO22Na2O＋C C．丙同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒，化學(xué)方程式為2Na＋CO2Na2O2＋C D．丁同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒，化學(xué)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C 解析　鈉比鎂活潑，能還原二氧化碳中的碳，A項(xiàng)錯(cuò)；由于二氧化碳過(guò)量，氧化鈉很快與二氧化碳反應(yīng)生成穩(wěn)定的碳酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；鈉與二氧化碳反應(yīng)中氧元素化合價(jià)不變，不會(huì)生成過(guò)氧化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 11．1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g，但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64 g，其原因可能是(　　) A．空氣中鎂燃燒肯定不完全 B．空氣中部分鎂與CO2反應(yīng) C．空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D．空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng) 解析　相同質(zhì)量的Mg在O2、N2、CO2中燃燒所得固體的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)镹2＜O2＜CO2，Mg在空氣中燃燒主要是與O2反應(yīng)，少量可與N2反應(yīng)，使增重少于在O2中燃燒。 答案　C 12．從海水中提取金屬鎂，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2Mg＋Cl2↑ 解析　從海水中提取鎂的流程如下： 整個(gè)過(guò)程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下： (1)貝殼煅燒生成生石灰： CaCO3CaO＋CO2↑ (2)生石灰制成石灰乳： CaO＋H2O===Ca(OH)2(石灰乳) (3)石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (4)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (5)電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂： MgCl2Mg＋Cl2↑ 答案　C 13．有一固體，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)： ①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無(wú)色溶液； ②在此溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成； ③過(guò)濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。 由此推斷：固體中肯定有____________，肯定沒有______________，可能會(huì)有________________。如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗(yàn)方法是_____________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　由①知，沒有有色離子，排除CuSO4，由于Na2CO3會(huì)與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以Na2CO3與CaCl2最多含其中的一種。由②知，可能含有Na2CO3、Na2SO4中的兩種或一種。由③知，該沉淀只能是BaCO3，則原固體中一定含有Na2CO3，一定沒有Na2SO4與CaCl2，無(wú)法判斷是否含有NaCl；若要確定是否含有NaCl，則要檢驗(yàn)Cl－。 答案　Na2CO3　Na2SO4、CaCl2、CuSO4　NaCl 向混合溶液中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 14．寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (1)鹽酸(硫酸)，試劑________，離子方程式_________________________ _______________________________________________________________； (2)NaOH(Na2CO3)，試劑________，離子方程式_______________________ ________________________________________________________________； (3)NaCl(CuCl2)，試劑________，離子方程式__________________________ ________________________________________________________________。 解析　除雜原則：不改變主要成分，不引進(jìn)新雜質(zhì)。(1)應(yīng)選用BaCl2溶液；(2)選用Ca(OH)2溶液； (3)選用NaOH溶液。 答案　(1)適量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)適量澄清石灰水　CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)適量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式________________。 (2)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用下圖中的曲線表示的是________(填序號(hào))。 (3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如下圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。則在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_________________________________________________。 解析　(1)反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，開始時(shí)離子濃度逐漸減小，離子反應(yīng)完全時(shí)，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度幾乎為零，稀硫酸過(guò)量時(shí)，離子濃度逐漸增大，所以導(dǎo)電性是由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng)的過(guò)程。(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大，二者反應(yīng)時(shí)，生成BaSO4和H2O，溶液密度減小，小球?qū)⑾鲁林了住? 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)C　(3)沉入水底 16．已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答下列問題： (1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2＋3MgMg3N2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是_________________________________ ______________________。 (3)有同學(xué)認(rèn)為空氣中氮?dú)夂孔畲?，所以產(chǎn)物中氮化鎂含量最大。事實(shí)上是這樣嗎？為什么？ (4)通過(guò)鎂在空氣中燃燒這一事實(shí)，你對(duì)燃燒這一概念，有何新的認(rèn)識(shí)？ 解析　鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物較復(fù)雜。但產(chǎn)物中MgO最多，這是由氧氣最活潑所致。燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)，不一定有氧氣參加。 答案　(1)2Mg＋O22MgO，2Mg＋CO22MgO＋C (2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙，生成白色固體 (3)不是。因?yàn)檠鯕獗鹊獨(dú)饣顫姟? (4)燃燒不一定有氧氣參加。 17．(加試題)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中富含Mg2＋的化合物，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過(guò)量試劑①，試劑①最好選用________(填化學(xué)式)。 (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 (3)試劑②可以選用________，其反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________________。 (4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。 解析　(1)使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入Ca(OH)2、KOH、NaOH和Ba(OH)2等堿，由于Ca(OH)2可以用海邊大量的貝殼制得而且價(jià)廉，所以試劑①最好選用Ca(OH)2；(2)從溶液中分離出固體可以采用過(guò)濾的方法；(3)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液，可以加入鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 答案　(1)Ca(OH)2　(2)過(guò)濾 (3)鹽酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 18．(加試題)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；③2Mg＋CO22MgO＋C；④Mg＋H2OMgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑　(已知氨氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)) 可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。 回答下列問題； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別是__________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________________________________________； (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來(lái)水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是__________________(填字母代號(hào))； (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：____________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是利用空氣中的氮?dú)馀cMg反應(yīng)制取純凈的氮化鎂，故應(yīng)除去空氣中O2、CO2和水蒸氣，故還應(yīng)選擇的裝置是B、D、F。 (2)應(yīng)先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用還原Fe粉除O2。(3)由于氮化鎂溶于水可以產(chǎn)生NH3，故可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。解答第(1)問應(yīng)注意Mg在加熱條件下不僅能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，也可與氧氣、CO2、水蒸氣等反應(yīng)生成MgO。解答第(2)問應(yīng)注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程選擇儀器的連接順序： 原料氣―→除雜干燥―→主體實(shí)驗(yàn)―→尾氣處理。 答案　(1)B、D、F。選擇B的目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D的目的：除去空氣中的CO2；選擇F的目的：除去空氣中的O2 (2)j→h、g→d、c→k、l(或l、k)→a、b(或b、a) (3)將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂 8