高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習(xí)題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題2,從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元,鈉、鎂及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,海水,獲得,化學(xué)物質(zhì),第二,單元,及其,化合物,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修 第二單元　鈉、鎂及其化合物 第1課時　鈉及其化合物 1．鈉用在電光源上作高壓燈是因為(　　) A．鈉的還原性 B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 C．鈉光射程遠，透霧性強 D．金屬鈉導(dǎo)電性良好 解析　鈉用在電光源上作高壓燈是因為鈉光射程遠，透霧性強。 答案　C 2．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(　　) A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 解析　少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有H2產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C項中只有H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的；D選項中由于Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。 答案　D 3．關(guān)于鈉的敘述中，正確的是(　　) A．鈉是銀白色金屬，硬度很大 B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉 C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D．金屬鈉的熔點很高 解析　鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點很低，分析各選項，只有B正確。 答案　B 4．把一塊黃豆粒大小的金屬鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯里，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)觀察記錄的現(xiàn)象的敘述錯誤的是(　　) A．鈉浮在液面上，熔化成閃亮的小球 B．鈉浮在液面上靜止不動 C．溶液里冒出了大量的無色氣泡 D．溶液里產(chǎn)生了藍色沉淀 解析　將鈉投入到硫酸銅溶液中，由于鈉的密度比水小，故金屬鈉首先浮在液面上，同時鈉跟溶液里的水反應(yīng)，生成了NaOH和H2，故會冒出大量無色氣泡；且該反應(yīng)放熱，故鈉會熔化成閃亮的小球；放出的氣體推動鈉在溶液中四處游動；生成的NaOH能與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍色沉淀。 答案　B 5．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　) A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多 C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 解析　本題只涉及鈉與氧氣的反應(yīng)。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯＋1價。解題時要抓住與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同，抓住等質(zhì)量鈉被氧化時失去相同數(shù)目電子，抓住等質(zhì)量鈉生成過氧化鈉時結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。 答案　B 6．下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是(　　) A．通常情況下鈉是固體，密度比水的小 B．自然界中無單質(zhì)鈉存在 C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 D．實驗后剩余的少量的鈉要放回原試劑瓶中 解析　通常情況下鈉是固體，密度比水的??；鈉的性質(zhì)非常活潑，易與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)，因而自然界無單質(zhì)鈉存在；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；實驗后剩余的少量鈉應(yīng)放回原試劑瓶中。 答案　C 7．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是(　　) A．MgCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．CuSO4溶液 D．CaCl2溶液 解析　A項，將一小塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，有白色沉淀生成，不符合題意；B項，將一小塊金屬鈉投入Ba(OH)2稀溶液中，無藍色沉淀生成，不符合題意；C項，將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，符合題意；D項，將一小塊金屬鈉投入CaCl2溶液中，無藍色沉淀生成，不符合題意。 答案　C 8．將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上到處游動 B．有氣體生成 C．溶液中有銀白色金屬析出 D．溶液變渾濁 解析　鈉投入飽和石灰水中，鈉除具有與水反應(yīng)的現(xiàn)象外，由于溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，同時反應(yīng)消耗部分水，從而析出部分Ca(OH)2，所以溶液還會變渾濁，但不會置換出金屬單質(zhì)。 答案　C 9．(加試題)某固體混合物中含有鈉元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成兩種氣體。下列敘述中正確的是(　　) A．此混合物中至少由兩種物質(zhì)組成 B．此混合物一定由三種物質(zhì)組成 C．此混合物一定由兩種物質(zhì)組成 D．此混合物中一定含有氧化鈉 答案　A 10．(加試題)下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 (　　) A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊溶液中并振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生 B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生 C．鈉在常溫下緩慢氧化生成Na2O2 D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質(zhì) 解析　Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，溶液呈堿性，遇石蕊溶液變藍色后使之褪色，與FeCl3進一步反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B正確；鈉緩慢氧化生成Na2O，燃燒生成Na2O2，C錯誤；Na2O2與空氣中CO2、H2O反應(yīng)會變質(zhì)，D錯誤。 答案　B 11(加試題)下列說法中不正確的是(　　) A．向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色 B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)且有氧氣生成 C．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生 解析　Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，過量Na2O2能將紅色溶液氧化為無色物質(zhì)。抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來”，說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成。置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，而Na2O2與H2O反應(yīng)不符合。 答案　D 12．(加試題)下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述中正確的是 (　　) A．都是白色固體 B．陰、陽離子個數(shù)比不相同 C．都能與水反應(yīng)形成強堿溶液 D．都是強氧化劑 解析　Na2O2和Na2O雖然組成元素相同，但其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黃色粉末；Na2O中Na＋與O2－個數(shù)比為2∶1，Na2O2中Na＋與O個數(shù)比為2∶1；它們都能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液；Na2O中氧元素價態(tài)為最低價(－2)，無氧化性，Na2O2中氧元素價態(tài)為中間價(－1)，具有氧化性、還原性，是強氧化劑。 答案　C 13．某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出兩個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸；②Na＋水。為點燃上述兩個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了下圖裝置。請回答下列問題： (1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________ __________________________________________________________________。 (2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并據(jù)此對實驗進行改進。 在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　由于實驗是做Na與H2O的反應(yīng)，且要保證實驗的安全。本題可以從鈉與H2O反應(yīng)的本質(zhì)，水和煤油是否互溶，密度的大小等諸多方面入手進行分析和解答，整體思維，邏輯推理，得出合理的結(jié)論。Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)物是NaOH和H2，反應(yīng)速率很快，并放出大量的熱，Na的用量多容易產(chǎn)生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，故鈉塊放入后將落在煤油和水的界面上。鈉與水反應(yīng)，有氫氣生成，氫氣推動鈉塊上浮，當氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與H2O發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率。 答案　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點燃而爆炸 (3)鈉的密度比水小，比煤油大，落在煤油與水的交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率 14．在實驗室里，為了研究鈉的性質(zhì)，做如下實驗： (1)在實驗室里，有些鈉塊浸在煤油里，要取金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗，取用的操作方法為_______________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變________，主要是由于生成一薄層________。若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到_____________________________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是________g，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。 (3)將一小塊金屬鈉投入氯化鎂溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案　(1)用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油并放在玻璃片上，用小刀切下黃豆粒大小的一小塊鈉，其余的立刻放回原瓶 (2)銀白　暗　Na2O　先熔化成光亮的銀白色小球，后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色粉末　2Na＋O2Na2O2　2.925　2Na＋Cl22NaCl (3)鈉浮在液面上，迅速熔化成光亮的銀白色小球，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，生成白色沉淀 15．(加試題)“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題。已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)：如： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO===Na2CO3 (1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________________________________________； _________________________________________________________________。 (2)通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于________(填“最高”或“最低”)價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。 答案　(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4　2SO3＋2Na2O2===2Na2SO4＋O2　(2)最高 16．(加試題)實驗室中要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用如圖所示裝置實現(xiàn)。 (1)錐形瓶中應(yīng)放的藥品為________，分液漏斗中放________，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)如圖所示用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的________(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是 ________________________________________________________________。 解析　(1)本題實驗?zāi)康氖菧y定變質(zhì)的Na2O2純度，結(jié)合裝置圖知是通過Na2O2和水反應(yīng)測定氣體的體積來計算Na2O2的量。分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝液體物質(zhì)，故分液漏斗內(nèi)放H2O，錐形瓶中放Na2O2。錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)Na2O2易吸收空氣中H2O和CO2引起質(zhì)量變化，所以在稱量時盡可能與空氣隔絕，故選用①裝置， 答案　(1)Na2O2　H2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(2)①　過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量 17．(加試題)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)實驗前必須先________________________________________________。 (2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_______________________________________。 (3)裝置B的作用是__________________________________________________； 裝置C的作用是________________；裝置E中堿石灰的作用是________________________________________________________________。 (4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________ _______________________________________________________________。 (5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析　實驗流程各裝置作用：A產(chǎn)生CO2；B吸收HCl；C除去水蒸氣；D項CO2與Na2O、Na2O2均反應(yīng)，只有Na2O2會產(chǎn)生O2；E裝置吸收未反應(yīng)的CO2；F排水法收集O2；G測量氧氣體積。 (5)2Na2O2　～　O2 　156 g　　　　22.4 L m(Na2O2)　　　0.224 L 則m(Na2O2)＝1.56 g，w%＝×100%＝78%。 答案　(1)檢查裝置的氣密性　(2)6 mol/L鹽酸　(3)除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2　(4)Na2O＋CO2===Na2CO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(5)78% 8 第二單元　鈉、鎂及其化合物 第1課時　鈉及其化合物 1．有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4% B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì) D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣 解析　根據(jù)反應(yīng)方程式，2.3 g鈉與水反應(yīng)生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氫氣，溶液的質(zhì)量為99.9 g，所以NaOH的質(zhì)量分數(shù)大于4%，A錯誤；選項B，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu；選項C，金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì)；選項D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體Na2O2。 答案　C 2．(加試題)下列物質(zhì)中最適合用于宇航員出艙時的供氧劑的是(　　) A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2 解析　根據(jù)題給物質(zhì)的性質(zhì)可知，Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，則宇航員呼吸面具中的供氧劑應(yīng)選用Na2O2；硝酸不能產(chǎn)生氧氣；過氧化氫在催化劑存在的條件下能放出氧氣；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱產(chǎn)生氧氣。 答案　D 3．(加試題)下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中錯誤的是(　　) A．過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同 B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng) C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成 D．過氧化鈉和氧化鈉加入CuSO4溶液中均生成藍色沉淀 解析　過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中，最終都生成碳酸鈉，故A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故B錯誤；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C正確；過氧化鈉和氧化鈉均能與CuSO4溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，故D正確。 答案　B 4．根據(jù)鈉與水反應(yīng)的實驗過程，回答下列問題： (1)用小刀切割鈉，說明____________________________________________。 (2)鈉投入水中時浮在水面上，說明__________________________________。 (3)鈉投入水中后，立即熔成一個小球，這說明鈉與水反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，也說明鈉的熔點比水的沸點________(填“高”或“低”)。 (4)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 解析　(1)用小刀切割鈉，說明鈉的質(zhì)地柔軟；(2)鈉投入水中時浮在水面上，說明鈉的密度比水?。?3)鈉投入水中后，立即熔成一個小球，這說明鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；也說明鈉的熔點比水的沸點低。 答案　(1)質(zhì)地柔軟　(2)密度比水小　(3)放熱　低　(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 第2課時　碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 解析　除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 答案　A 2．下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是(　　) A．Na2O與CO2 B．Na2CO3與HCl C．NaOH與CO2 D．C與O2 解析　A項中反應(yīng)只生成Na2CO3；B項中HCl少量，生成的是NaCl和NaHCO3，HCl過量，則生成NaCl、CO2和H2O；C項中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同時生成Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH的混合物；D項中在O2充足時生成CO2，不足時生成CO。 答案　A 3．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是 (　　) A．加熱，觀察是否有氣體放出 B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀 C．溶于水后加石灰水，看有無沉淀 D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生 解析　對上述物質(zhì)加熱有氣體放出，只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。 答案　B 4．把一定量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是(　　) A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是 解析　設(shè)得到Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則有 解得：x＝0.005 mol　y＝0.01 mol m(CO2)＝44 g·mol－1×(0.005＋0.01)mol＝0.66 g。 答案　C 5．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯誤的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3 解析　A項，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；B項，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故B錯誤；C項，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，故C正確；D項，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，故D正確。 答案　B 6．少量的金屬鈉長期放置在空氣中，最終的產(chǎn)物是(　　) A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．NaHCO3 解析　切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后變成Na2CO3粉(風(fēng)化)，有關(guān)反應(yīng)如下：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。故選A。 答案　A 7．如圖所示，燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠，U形管內(nèi)裝有紅色水溶液，使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時后，U形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動。瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響)(　　) A．a(chǎn)端下降，b端上升 B．a(chǎn)端上升，b端下降 C．a(chǎn)、b兩端都下降 D．a(chǎn)、b兩端都上升 解析　小白鼠吸收O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH固體吸收，導(dǎo)致壓強減小，故a端上升，b端下降。 答案　B 8．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2的體積(V)的關(guān)系正確的是(　　) 解析　CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，當Ca(OH)2完全反應(yīng)后，沉淀達到最大量；然后CO2與KOH溶液反應(yīng)生成K2CO3，K2CO3再轉(zhuǎn)化為KHCO3，在此過程中沉淀量保持不變；如果繼續(xù)通入CO2，因CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，故沉淀溶解，直到完全溶解，且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等。 答案　D 9．(加試題)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析　A項，采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B項，b克固體為生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物的總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C項，堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；D項，沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 答案　C 10．某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，溶于水得無色溶液，拿到學(xué)校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下。下列對此粉末成分的判斷中正確的是(　　) A．該粉末一定是碳酸鈣 B．該粉末一定是碳酸氫鈉 C．該粉末一定是一種堿 D．該粉末中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子 解析　該粉末溶于水得無色溶液，排除A項；加入鹽酸產(chǎn)生CO2，排除C項；若為碳酸鹽也可產(chǎn)生題中反應(yīng)現(xiàn)象，排除B項。 答案　D 11．(加試題)將標準狀況下，1.12 L CO2通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，減壓將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08 g，則下列情況中符合題意的是(　　) A B C D c(NaOH)/mol·L－1 1.0 0.5 1.0 0.9 W的成分 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 解析　根據(jù)CO2與NaOH反應(yīng)規(guī)律可知：≤1時溶質(zhì)成分為NaHCO3，當1＜ ＜2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；當＝2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3。當＞2時，溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3。由此可判斷B、C錯誤。A項產(chǎn)物恰好全部為Na2CO3，其質(zhì)量為：5.3 g＞5.08 g，不符合題意，對于選項D可設(shè)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由碳、鈉原子守恒，可列，解得x＝0.04，y＝0.01，所以固體的質(zhì)量為0.04 mol×106 g·mol－1＋0.01 mol×84 g·mol－1＝5.08 g，D符合題意。 答案　D 12．(加試題)某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，消耗H＋和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 解析　該二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RCO3＋2HCl===RCl2＋CO2↑＋H2O，R(HCO3)2＋2HCl===RCl2＋2CO2↑＋2H2O，設(shè)RCO3、R(HCO3)2的物質(zhì)的量分別為x、y，則＝，解得x∶y＝2∶3。 答案　B 13．(加試題)向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是(　　) a b c d A Cl－ K＋ CO HCO B K＋ CO Cl－ HCO C K＋ CO HCO Cl－ D K＋ HCO Cl－ CO 解析　K＋的物質(zhì)的量不會變化(a線)，Cl－的物質(zhì)的量隨鹽酸的加入而不斷增大(d線)，COHCOCO2，CO一直在減少(b線)，生成HCO后，隨鹽酸的加入HCO又減少(c線)。 答案　C 14．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。 (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： A．________；B.________；C.________；D.________；E________。 (2)寫出下列兩個變化的離子方程式： B→D：___________________________________________________________。 B→E：___________________________________________________________。 解析　由題給條件可知A為Ca(OH)2，Ca(OH)2與過量CO2反應(yīng)，生成的B為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解生成的C為CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成的D為CaCl2。 答案　(1)Ca(OH)2　Ca(HCO3)2　CaCO3　CaCl2　Na2CO3 (2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 15．某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列四種實驗。 (1)選擇實驗裝置③，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________， 產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是_________________________________________。 (2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)在原實驗的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　實驗?zāi)康氖亲屚ㄟ^現(xiàn)象來充分說明CO2和NaOH(aq)確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；題中反映出的“氣體壓強的改變”只能說明CO2減少了，不能說明CO2一定反應(yīng)了；若能在作用后的溶液中鑒定出CO或HCO的存在，那才能說明CO2與NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)了。 答案　(1)氣球鼓起來　CO2和NaOH反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)的氣體壓強減小，氣球在外界大氣壓的作用下而鼓起來　(2)上述四種實驗設(shè)計只能說明CO2氣體減少了，不能說明CO2一定和NaOH反應(yīng)，可能是CO2溶解于水所致　(3)向反應(yīng)后的溶液中滴加過量NaOH(aq)，取少量上述實驗后的液體(溶液)置于試管中，再向試管中滴加CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原實驗中產(chǎn)生了CO，即發(fā)生了反應(yīng)：CO2＋2OH－===CO＋H2O 16．(加試題)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設(shè)計實驗欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3)，提出不同的實驗方案： 甲、乙同學(xué)均采用了通過測定反應(yīng)生成的CO2的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設(shè)計之裝置分別如圖： (1)甲、乙兩同學(xué)均設(shè)計在反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：_____________________________________________________________。 (2)請你比較甲、乙兩同學(xué)設(shè)計之裝置，指出它們各自的優(yōu)點。 ①甲裝置：______________________________________________； ②乙裝置：______________________________________________。 (3)興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如圖丙實驗裝置： 指導(dǎo)老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會造成實驗誤差，你認為缺陷在哪里？如何改進？ ①裝置缺陷：_____________________________________________________。 ②改進方法：_____________________________________________________。 (4)用改進后的裝置做實驗：取樣品a g，使之與稀硫酸充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前C儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后C儀器和藥品的質(zhì)量為c g。 w(Na2CO3)＝________。 (5)丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定CO的方案： 丙方案：加入氯化鈣溶液使CO完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 丁方案：加入氯化鋇溶液使CO完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 從實驗誤差角度分析，丙方案________丁方案(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。 解析　(1)反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，將裝置中生成的CO2全部排入C裝置中，使二氧化碳全部被堿石灰吸收，以免影響測量結(jié)果，(2)①B裝置中的濃硫酸能干燥二氧化碳，可以防止水蒸氣進入C裝置，從而對測定的結(jié)果產(chǎn)生的影響；②D裝置中的氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，向裝置中鼓入空氣時，能夠排除空氣中二氧化碳的干擾；(3)①C裝置直接與空氣相通，會吸收空氣中CO2和水蒸氣，使C裝置的質(zhì)量偏大，產(chǎn)生誤差；②在C的后面連接一個能吸收CO2和水蒸氣的裝置，所以在C裝置之后再連接一個盛有堿石灰的干燥管，可以防止空氣中CO2和水蒸氣進入C中；(4)測得反應(yīng)前C儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后C儀器和藥品的質(zhì)量為c g，則二氧化碳的質(zhì)量為(c－b) g， Na2CO3　　～　　CO2 106　　　　　　　44 m g　　　　　　(c－b)g 解得m＝g＝g，則w(Na2CO3)＝； (5)丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定CO的方案，兩種實驗方法相同，但是碳酸鈣的相對分子質(zhì)量小于碳酸鋇，相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)，碳酸鋇的質(zhì)量較大，稱量時誤差較小，所以丙方案劣于丁方案。 答案　(1)將裝置中生成的CO2全部排入C裝置中(2)①在A、C中加入B裝置，防止了水蒸氣對測定的影響?、贒裝置防止了通入空氣時引入CO2的干擾 (3)①C裝置中的堿石灰會吸收空氣中CO2和水蒸氣，從而影響測定結(jié)果　②在C裝置之后再連接一個盛有堿石灰的干燥管　(4)　(5)劣于 17．已知NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200 mol·L－1稀鹽酸并不停地攪拌，反應(yīng)過程中測得溶液中NaHCO3的質(zhì)量與加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。 (1)a g樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為________g。 (2)a g樣品未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量為________g。 解析　(1)由題意知，已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品中含有Na2CO3，由Na2CO3與HCl溶液反應(yīng)的過程為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，結(jié)合圖像知，樣品中含：n(Na2CO3)＝0.200 mol·L－1×0.005 L＝0.001 mol，則m(Na2CO3)＝0.001 mol×106 g·mol－1＝0.106 g。(2)由圖像知，當加入50 mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則樣品未變質(zhì)前：n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.200 mol·L－1×0.05 L＝0.010 mol，則m(NaHCO3)＝0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g。 答案　(1)0.106　(2)0.84 9