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課時跟蹤檢測（二十八）弱電解質(zhì)的電離
1．(2016·蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是( )
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．導電能力強的溶液其溶質(zhì)是強電解質(zhì)
C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同
D．強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
解析：選B 溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有直接關系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強的導電性，B項錯誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度不同時，其電離程度不同，溶液中自由移動的離子濃度也不同，故其導電能力也不相同，C項正確；強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導電，如氯化氫等，D項正確。
2．(2016·房山區(qū)模擬)將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A.的值減小
B．OH－的物質(zhì)的量減小
C.的值減小D．NH的濃度減小
解析：選D 在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONH＋OH－，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則＝的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，所以OH－的物質(zhì)的量增大，B錯誤；加水稀釋，[NH]、[OH－]、[NH3·H2O]都減小，但是Kb＝的值不變，C錯誤；加水稀釋，使[NH]減小，D正確。
3．(2015·重慶高考)下列敘述正確的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
解析：選C 醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的[CH3COO－]增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故A不正確。25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應生成NH4NO3，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導電能力強，故C正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中[Cl－]>[I－]，故D不正確。
4．H2CO3和H2S在25 ℃時的電離常數(shù)如下：
電離常數(shù)
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
則下列反應可能發(fā)生的是( )
A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
解析：選B 電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B項可以發(fā)生。
5．(2016·揭陽模擬)對常溫下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下說法正確的是( )
A．由水電離出來的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1
B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)
[OH－]，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－。所以[H＋]>[CH3COO－]。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關系是[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正確；C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯誤；D.與等濃度等體積NaOH溶液反應，由于溶液的體積增大，所以反應后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1 mol·L－1，錯誤。
6．(2016·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是( )
序號
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
A.①②兩溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②
D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②
解析：選B 常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，[OH－]相等，A項正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L－1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項正確。
7．(2016·鄭州模擬)分析下表，下列選項中錯誤的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大
D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小
解析：選C 根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。
8．(2016·日照模擬)常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列說法不正確的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
解析：選D 反應后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根據(jù)電荷守恒：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正確；在整個滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，D錯誤。
9．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是( )
①溶液的體積：10V甲≤V乙
②水電離出的OH－濃度：10[OH－]甲≤[OH－]乙
③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：選D 若該一元酸是強酸，則10V甲＝V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時會繼續(xù)電離，加水稀釋至pH＝4時需要多加水，即10V甲＜V乙，①正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH－濃度為10－11mol·L－1，乙溶液中水電離出的OH－濃度為10－10 mol·L－1，即10[OH－]甲＝[OH－]乙，②錯誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，若是強酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，則生成強堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，[OH－]小，pH小，③錯誤；若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，若是強酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，④正確。
10．(2015·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等
D．當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
解析：選D 由圖像分析濃度為0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的[OH－]相等，C正確。D.當lg＝2時，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，[M＋]不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進電離平衡向電離方向移動，[R＋]增大，故減小，D錯誤。
11．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。
溫度/℃
c(NH3·H2O)
/(mol·L－1)
電離常數(shù)
電離度/%
[OH－] /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：電離度＝×100%
(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a．電離常數(shù) b．電離度
c．[OH－] d．[NH3·H2O]
(2)表中[OH－]基本不變的原因是_____________________________________。
(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小
C．[OH－]減小 D．[NH]減小
(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使[NH]與[Cl－]比值變大的是________。
A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉
解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，[OH－]減小，[NH]增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項正確；B項，通入HCl，[Cl－]增大的較[NH]多，故減小；D項，加入NaOH固體，[NH]減小，減小。
答案：(1)右 a (2)氨水濃度降低，使[OH－]減小，而溫度升高，使[OH－]增大，雙重作用使[OH－]基本不變 (3)AD (4)AC
12．(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為____________________________，由水電離出的[OH－]＝________mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是______(填“強酸”或“弱酸”)，理由是____________________________________________
_______________________________________________________。
(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
化學式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為__________________________(填化學式)。
②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的________倍。
解析：(1)根據(jù)題意可知，[OH－]＝0.1 mol·L－1，該溫度下，KW＝[H＋][OH－]＝10－12，則[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝11。
(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11說明[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水電離產(chǎn)生的。
(4)①酸的酸性越弱，其對應的鹽的水解程度越大，堿性越強，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的電離常數(shù)為：Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，[CH3COOH]≈0.5 mol·L－1，則[H＋]≈3×10－3mol·L－1，由水電離出的氫離子濃度約為mol·L－1，故由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的＝9×108倍。
答案：(1)11 (2)CO＋H2OHCO＋OH－ 10－3
(3)弱酸 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108
13．(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表，表中c＝________mol·L－1。
編號
酸的種類
酸的濃度/(mol·L－1)
酸的體積/mL
鎂條質(zhì)量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實驗步驟：
a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；
b)反應開始后，________；
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(下圖)。
③寫出0～5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。
待測物理量
測定方法
①________
量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液裝入________，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。
②________
解析：(1)①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則兩種酸的濃度應該是相等的，即表中c＝1.0 mol·L－1。
②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標需要氫氣的體積，因此反應開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積；
③根據(jù)圖像可知0～5 min醋酸反應的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應開始階段曲線斜率較大，這說明反應速率很快，但一段時間后反應速率明顯減小。
(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。
答案：(1)①1.0 ②每隔1 min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應的反應速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小
(2)
待測物理量
測定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
堿式滴定管
②H＋的物質(zhì)的量濃度
取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
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