高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時(shí),跟蹤,檢測(cè),43,打包 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十六）化學(xué)反應(yīng)速率 1．(2016·廣州模擬)在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)NH3的濃度變化了8 mol·L－1，則NH3的平均反應(yīng)速率(　　) A．2.4 mol·L－1·s－1　　 　B．0.8 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1 解析：選C　在5 s內(nèi)NH3的濃度變化了8 mol·L－1。則NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝＝1.6 mol·L－1·s－1。 2．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　　) A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變 D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變 解析：選C　加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯(cuò)誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，故D錯(cuò)誤。 3．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH>0，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　) A．0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 解析：選D　I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t＝＝10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10 s，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。 4．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則正確的關(guān)系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析：選D　由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比可知，A項(xiàng)應(yīng)為v(NH3)＝v(O2)；B項(xiàng)應(yīng)為v(O2)＝v(H2O)；C項(xiàng)應(yīng)為v(NH3)＝v(H2O)；D項(xiàng)正確。 5．(2016·深圳模擬)下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是(　　) 試管 鹽酸濃度 溫度 鐵的狀態(tài) ① 0.5 mol·L－1 20 ℃ 塊狀 ② 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末狀 ③ 1 mol·L－1 35 ℃ 塊狀 ④ 2 mol·L－1 35 ℃ 粉末狀 A.① B．② C．③ D．④ 解析：選D　溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項(xiàng)符合題意。 6．把0.6 mol 氣體X和0.4 mol氣體Y混合于 2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測(cè)得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則n值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：選A　v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。 7．(2016·廊坊模擬)如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　) A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g) B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1 C．開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始 D．2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 解析：選C　根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說法正確。前2 min，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B說法正確。開始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯(cuò)誤。根據(jù)圖像，2 min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，因此D說法正確。 8．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)，下列說法中正確的是(　　) A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度 D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1 解析：選D　A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；由物質(zhì)的量濃度-時(shí)間圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的系數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時(shí)間圖像可知，30 min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8 min前A的平均反應(yīng)速率為(2.00 mol·L－1－1.36 mol·L－1)/8 min＝0.08 mol·L－1·min－1。 9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：選D　結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。 10．在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)見下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.022 8 0.015 2 0.022 8 由此可推出當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1、c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為(　　) A．0.038 mol·L－1·s－1 B．0.152 mol·L－1·s－1 C．0.608 mol·L－1·s－1 D．0.760 mol·L－1·s－1 解析：選B　由表中信息可知，v＝k·c(HI)·c(H2O2)，且k＝0.76。當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1、c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率是第一組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的20倍，為0.152 mol·L－1·s－1。 11．某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為__________、__________。 解析：(1)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。 Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0 mol－0.7 mol)∶(1.0 mol－0.9 mol)∶(0.3 mol－0.1 mol)＝3∶1∶2，X、Y、Z的系數(shù)之比為3∶1∶2。又因?yàn)? min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。 (2)2 min內(nèi)(Z)＝[(0.3 mol－0.1 mol)÷2 L]/2 min＝0.05 mol·L－1·min－1 5 min內(nèi)(Z)＝[(0.5 mol－0.1 mol)÷2 L]/5 min＝0.04 mol·L－1·min－1。 答案：(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1 0．04 mol·L－1·min－1 12．(2016·淮南模擬)興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.2 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、0.10 mol·L－1 CuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。 (1)酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度(K) 鹽酸濃度 醋酸濃度 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 0.20 mol·L－1 — a.實(shí)驗(yàn)①和②是探究______對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b.實(shí)驗(yàn)①和③是探究______對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； c.實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。 ② 308 0.20 mol·L－1 — ③ 298 0.40 mol·L－1 — ④ — (2)若(1)中實(shí)驗(yàn)①鋅片消失的時(shí)間是20 s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2。請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”(用實(shí)線)、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。 (3)某實(shí)驗(yàn)小組在做(1)中實(shí)驗(yàn)④時(shí)誤加少量0.10 mol·L－1 CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實(shí)驗(yàn)①接近。該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)三： 假設(shè)一：Cu2＋對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)二：Cl－對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)三：________________________________________________________ …… (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象 解析：(1)實(shí)驗(yàn)①和②的不同點(diǎn)是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別，所以實(shí)驗(yàn)④的溫度是298 K，醋酸的濃度是0.20 mol·L－1。 (2)該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的，與①比較，②溫度升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，所以②反應(yīng)時(shí)間縮短到10 s；④的反應(yīng)速率是①的，則反應(yīng)時(shí)間是①的2倍，即20 s×2＝40 s，據(jù)此可畫出圖像。 (3)Zn置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，能夠加快反應(yīng)速率，所以假設(shè)3為：形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率， (4)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)為原電池，如：①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，此過程中銅電極不反應(yīng)，鋅電極產(chǎn)生氫氣； ②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于①，根據(jù)①②可知，Zn-Cu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率。 答案：(1)④298　0.20　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篴.不同溫度 　B．不同濃度 (2) (3)形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率(其他答案合理亦可) (4)①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中　產(chǎn)生氫氣的速率②大于①，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率 13．利用天然氣合成氨的工藝流程如下圖所示： 根據(jù)上述流程，完成下列填空： (1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2________mol (用含n的代數(shù)式表示)。 (3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是________。 A．相似相溶原理 B．勒·夏特列原理 C．酸堿中和原理 (4)由KHCO3分解得到的CO2可用于______________________________(寫出CO2的一種重要用途)。 (5)整個(gè)流程有三處循環(huán)：一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)。 (6)對(duì)于合成氨反應(yīng)，請(qǐng)寫出一條既能加快反應(yīng)速率又能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：____________________________。 解析：(1)流程圖中已給出反應(yīng)物是H2S和Fe(OH)3，生成物是Fe2S3和H2O，CH4沒有參與反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式再配平即可；(2)寫出化學(xué)方程式：CH4＋H2O===CO＋3H2可知n(H2)===2.7n mol；(3)K2CO3＋CO2＋H2O2KHCO3，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)。 答案：(1)3H2S＋2Fe(OH)3===Fe2S3＋6H2O　(2)2.7n　(3)B (4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等) (5) (6)增大壓強(qiáng) 6