高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時,跟蹤,檢測,43,打包 課時跟蹤檢測（六）電解質(zhì)與離子反應(yīng) 1．(2016·衡水中學(xué)月考)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析：選A　CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：選A　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項書寫正確。 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O D．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析：選B　A項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤；B項中滿足三個守恒關(guān)系，所以正確；C項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤；D項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤。 4．在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：選D　A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯誤。 5．若限定使用下列物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，則鹽與酸反應(yīng)符合：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學(xué)方程式共有(　　) A．6個　　　　　　　　 　B．7個 C．9個 D．12個 解析：選A　符合條件的鹽可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合條件的酸可以是鹽酸、稀硫酸，故符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學(xué)方程式共有6個，A項正確。 6．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 解析：選D　D項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 7．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液： HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O B．用CH3COOH除水垢：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＋Ca2＋===CaSO3↓＋2HClO D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 解析：選A　按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH－及1 mol Ca2＋才能充分反應(yīng)，A項正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，B項錯誤；CaSO3和HClO不能共存，可繼續(xù)反應(yīng)生成CaSO4和Cl－，C項錯誤；Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2＋，D項錯誤。 8．離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng) C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 解析：選A　A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正確。B.反應(yīng)的離子方程式為Ca＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯誤。C.反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤。D.反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯誤。 9．(2016·濟(jì)南一模)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O通電 2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H＋＋OH－===H2O 解析：選D　活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，故A錯誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正確。 10．(2016·鄂爾多斯一模)下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO D 1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正確；[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 解析：選D　A項中，Cl2過量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B項中，NaOH足量，正確離子反應(yīng)方程式是Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO；C項中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSO，HClO具有強(qiáng)氧化性，而HSO具有強(qiáng)還原性，二者不可能共存。 11．有下列物質(zhì)： ①硫酸?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~?、叽姿帷、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2　?NaHCO3 ?Al(OH)3　?NaOH (1)屬于非電解質(zhì)的為________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為________，能導(dǎo)電的是________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①NH3通入鹽酸中：____________________________________________________。 ②氨水與硫酸溶液混合：_______________________________________________。 ③NaHCO3溶于醋酸：_________________________________________________。 ④過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________________。 ⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：___________________________________________。 ⑥Cl2通入NaOH溶液中：_______________________________________________。 答案：(1)⑤⑨⑩??、??、冖? (2)①NH3＋H＋===NH ②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ④CO2＋OH－===HCO ⑤Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ ⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的______曲線表示(填字母)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入 與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_________________。 解析：(1)Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)A項的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B項離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C項離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。故與(1)離子方程式相同的是A項。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依據(jù)(1)的離子方程式可知，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成BaSO4時，導(dǎo)電性接近于0，后隨H2SO4的過量而導(dǎo)電能力增大，C符合。(4)加入等密度的H2SO4后，二者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，溶液密度減小，小球下沉到燒杯底部。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 13．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個)： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 解析：離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案：(1)③⑤ (2) (3)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH 5