高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時,跟蹤,檢測,43,打包 課時跟蹤檢測（三十八）性質(zhì)驗證類與性質(zhì)探究類實驗 1．(2016·濰坊模擬)某興趣小組設(shè)計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。 (1)儀器G的名稱是________________。 (2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________， 證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________。 (3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是__________________________________(寫出2點)。 (4)若選用裝置F制取O2，可選用試劑________________。 (5)該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。 已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱。產(chǎn)生酸霧：98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。 供選試劑：蒸餾水、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L－1 NaOH溶液、KMnO4溶液。 ①c中應(yīng)選用的試劑是______________，e中試劑的作用是________，f中收集的氣體是____________。 ②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行不必說明理由，若不可行，簡述其理由__________________________________。 解析：(2)SO2既具有氧化性又具有還原性，一般以還原性為主，I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，SO2表現(xiàn)氧化性，是在與氫硫酸反應(yīng)時，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，D中溶液變渾濁；(3)銅只跟濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸濃度變稀，反應(yīng)停止，如果想要再反應(yīng)需要添加濃硫酸，而改裝后的實驗避免了這點，節(jié)省原料；改用分液漏斗后，可以便于控制反應(yīng)速率；改進后不需要加熱，可以節(jié)約能源等等；(4)F是固體和液體不需要加熱制取氣體的裝置，制取O2選用的試劑為MnO2(作催化劑)、過氧化氫；(5)①本實驗是驗證反應(yīng)后氣體的成分SO2、O2、SO3，c的作用驗證SO3的存在，需要用0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，d的作用是吸收SO3，e的作用是驗證和除去SO2的存在，因SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，說明存在SO2，f中收集的是氧氣。②SO3與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，生成硫酸的酸性強于亞硫酸，H＋＋HSO===H2O＋SO2↑，干擾后面SO2的驗證，因此不可行。 答案：(1)分液漏斗　(2)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　D中溶液變渾濁 (3)不用加熱、相對安全、易于控制反應(yīng)的進行、反應(yīng)充分等 (4)MnO2、過氧化氫 (5)①0.5 mol·L－1 BaCl2溶液　驗證和除去SO2　氧氣?、诓豢尚校琒O3與HSO反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的驗證 2．(2015·四川高考)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 [查閱資料]　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。 [實驗探究]　該小組擬選用如下列各圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1：連接裝置A—B—C—D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol·L－1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 ℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不退色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。 (1)儀器X的名稱是________。 (2)滴定前，下列操作的正確順序是________(填字母編號)。 a．盛裝0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液 b．用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。 實驗2：連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO、無SO的實驗操作和現(xiàn)象是_____________________ ___________________________________________________。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)儀器X為圓底燒瓶。 (2)對滴定管的使用：先查漏、清洗干凈，再用待裝液潤洗，趕走氣泡再調(diào)零，最后讀數(shù)，故順序為dbaec。 (3)0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL，故消耗的鹽酸為0.200 0 mol·L－1×0.025 L＝0.005 mol，裝置B盛0.500 0 mol·L－1鹽酸70.00 mL，n(HCl)＝0.500 0 mol·L－1×0.07 L＝0.035 mol，因此B裝置吸收的氨氣為0.035 mol－0.005 mol＝0.03 mol。 (4)檢驗溶液中有SO、無SO的操作：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體。 (5)根據(jù)觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，則說明白色固體只能是(NH4)2SO3，即氣體中含有NH3和SO2，SO2被NaOH溶液吸收，故B裝置中的稀鹽酸吸收的是氨氣。 (6)根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的原理可知，產(chǎn)物有NH3、N2、H2O和SO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑。 答案：(1)圓底燒瓶　(2)dbaec　(3)0.03　(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 (5)NH3或氨氣　(6)3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑ 3．某化學(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置。 按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題： (1)若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是________(填字母)。 a．NH4HCO3　　　　　　　 b．NH4Cl c．Ca(OH)2 d．濃氨水 (2)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 (3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ____________。C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是___________。 (4)F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的________(填字母)可使銅片溶解的質(zhì)量增多。 a．Na2CO3 b．NaCl c．CuSO4 d．H2SO4 (5)待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是________ mol。 (6)從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由氣體通入B裝置，片刻后F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生知，F(xiàn)中產(chǎn)生了硝酸，故C裝置進行的是氨的催化氧化反應(yīng)，A處需要產(chǎn)生氨氣和二氧化碳(或水蒸氣)的混合氣體，或氨氣、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體，則A中試劑可能是NH4HCO3或濃氨水。(2)濃硫酸的主要作用是吸收氨氣。(3)C中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)；撤去酒精燈后，鉑絲仍保持紅熱，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)Cu與HNO3反應(yīng)后，溶液中仍有NO，向溶液中加入H＋可使銅片進一步溶解。(5)溶液呈中性說明反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaCl，根據(jù)Na＋和Cl－物質(zhì)的量相等可求出Na2O2的物質(zhì)的量。(6)F中的水若倒吸入濃硫酸中會有危險，需要加一個防倒吸裝置；NO會污染環(huán)境，要有尾氣吸收裝置。 答案：(1)ad (2)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　該反應(yīng)為放熱反應(yīng) (4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　d (5)0.25 (6)在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置 4．(2016·鹽城模擬)含有硫元素的物質(zhì)種類繁多。某學(xué)校興趣小組對其中兩類物質(zhì)進行性質(zhì)探究。 Ⅰ.已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。請回答下列問題： (1)多硫化物Na2Sn溶于水的電離方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是(用離子方程式表示，下同)____________________ ____________________________________。 (3)在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.濃硫酸具有氧化性，不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進行了如下探究：稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計如下三種方案： 方案①：取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。 方案②：向V mL c mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y，溶液恰好完全退色。 方案③：取V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為m g。 (1)其中不合理的是方案________(填序號)，理由是__________________________ ________________________________________________________________________。 分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(夾持裝置已略去)。 (2)裝置A中試劑的作用是____________________________________________。 (3)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍色”確認(rèn)氣體Y中是否有氫氣，你認(rèn)為是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，簡述理由：_________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)多硫化物Na2Sn屬于可溶性鈉鹽，是強電解質(zhì)，在水中完全電離。電離方程式為Na2Sn===2Na＋＋S。 (2)在濃Na2S溶液中滴入少量氯水時，Cl2先將S2－氧化為單質(zhì)硫：S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，由于S2－大量剩余，所以接下來會發(fā)生反應(yīng)：(n－1)S＋S2－===S。 (3)在足量氯水中滴入少量Na2S溶液后，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以有SO生成，依據(jù)氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫規(guī)則可得出：S2－＋4Cl2＋4H2O=== 8Cl－＋SO＋8H＋。 Ⅱ.(1)碳素鋼中的碳和鐵在加熱條件下都會和濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O、2Fe＋6H2SO4(濃)△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，CO2和SO2都可以和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，分別生成BaCO3和BaSO3沉淀，所以無法計算SO2的體積。 (2)SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO而除去。 (3)SO2和CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，一定要先檢驗SO2，然后再除去SO2，在確保SO2已經(jīng)除凈的情況下檢驗CO2，品紅溶液不退色就可以證明SO2已經(jīng)除凈，如果此時澄清石灰水變渾濁，則說明氣體Y中含有CO2。 (4)空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色，所以不合理。 答案：Ⅰ.(1)Na2Sn===2Na＋＋S (2)S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，(n－1)S＋S2－===S (3)S2－＋4Cl2＋4H2O===8Cl－＋SO＋8H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓ Ⅱ.(1)③　生成BaCO3和BaSO3兩種沉淀，無法計算SO2的體積 (2)吸收并除去SO2 (3)B中品紅溶液不退色，C中澄清石灰水變渾濁 (4)不合理　空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色 5．(2016·太原模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃ (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。 (2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。 (3)再關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________ ________________________________________________________________________。 ②裝置E的作用是____________________________________________________。 (4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_____________________________________。 (5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，在儀器A中制取氣體，然后在裝置C中用濃硫酸對氣體進行干燥處理；然后把氣體通過E冰水浴，檢驗NO2的產(chǎn)生，再把氣體通過D裝置，檢驗是否產(chǎn)生NO氣體，由于NO、NO2都是大氣污染物，為了防止大氣污染，最后把氣體通過NaOH溶液進行尾氣處理。所以儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、E、D、B。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是防止空氣中的氧氣可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，反應(yīng)是2NO＋O2===2NO2，②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化，防止影響NO的檢驗。(4)如果向D中通入過量O2，則從該裝置逸出的氣體為NO2，則在裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。如果沒有裝置C，水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清。(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。 答案：(1)E　D　B (2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體　②冷凝，使NO2完全液化 (4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O　水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清 (5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 6．(2016·長春第一次調(diào)研)現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。 (1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________ ________________________________________________________________________， 燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___________________________________________________。 (2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3＞H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________。 (3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。 ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________________________________， 反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。 ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為____________________________ ________________________________________________________________________， 其實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________， 反應(yīng)原理為__________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 解析：(1)濃硫酸具有強的氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒瓶中的現(xiàn)象為銅片變灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，要比較碳、硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，若生成硅酸沉淀，則可證明碳的非金屬性比硅強，為排除二氧化硫的干擾，應(yīng)保證通入D的CO2中無SO2，可用KMnO4溶液檢驗，若KMnO4溶液不退色，說明CO2中無SO2，硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C為KMnO4溶液，D為Na2SiO3溶液。(3)①當(dāng)H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)時即可證明二氧化硫有氧化性，其反應(yīng)方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則證明二氧化硫具有還原性，其離子方程式為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O　銅片變灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成 (2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)　KMnO4溶液　Na2SiO3溶液　C中KMnO4溶液不退色，D中出現(xiàn)白色沉淀 (3)①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O?、谕ㄈ肼葰?或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)(其他合理答案均可)　有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－(根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式) 7