高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時(shí),跟蹤,檢測(cè),43,打包 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四十）設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)類實(shí)驗(yàn) 1．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 Ⅰ.[提出猜想] 猜想1：所得沉淀為____________________________________________________； 猜想2：所得沉淀為_____________________________________________________； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。 Ⅱ.[查閱資料]無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。 Ⅲ.[實(shí)驗(yàn)探究] 步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干； 步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置(夾持儀器未畫)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)； Ⅳ.[問(wèn)題討論] 能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________ ________________________________________________________________________； (1)檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K，_____________________； (2)若在上述裝置B中盛放無(wú)水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可以測(cè)定所得沉淀的組成。 ①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ________________________________________________________________________； ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________________________。 解析：Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)體系的性質(zhì)，可推斷所得沉淀都應(yīng)有Cu元素，可能是Cu(OH)2、CuCO3或堿式碳酸銅。Ⅳ.若沉淀為Cu(OH)2，則加熱發(fā)生分解得到CuO與H2O，A中藍(lán)綠色固體變?yōu)楹谏?，B中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，C中無(wú)明顯現(xiàn)象。若沉淀為CuCO3，則加熱發(fā)生分解得到CuO和CO2，A中藍(lán)綠色固體變?yōu)楹谏珺中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀。(1)關(guān)閉K，微熱A中硬質(zhì)玻璃管，若在C中有氣泡逸出，撤燈冷卻后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成穩(wěn)定的液柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)①測(cè)定所得沉淀的組成，需將生成的CO2完全吸收，Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，且M(BaCO3)＞M(CaCO3)，測(cè)量誤差小。②裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，說(shuō)明生成水的物質(zhì)的量n(H2O)＝＝0.15 mol，即反應(yīng)物中有0.15 mol Cu(OH)2(14.7 g)；C中產(chǎn)生的沉淀為BaCO3，其質(zhì)量為19.7 g，n(BaCO3)＝＝0.1 mol，即n(CuCO3)＝0.1 mol，m(CuCO3)＝12.4 g，兩種成分的質(zhì)量之和正好為27.1 g。故該藍(lán)綠色固體中有Cu(OH)2和CuCO3，其物質(zhì)的量最簡(jiǎn)比為3∶2，化學(xué)式為Cu5(OH)6(CO3)2或3Cu(OH)2·2CuCO3。 答案：Ⅰ.Cu(OH)2　CuCO3?、?A中藍(lán)綠色固體變?yōu)楹谏珺中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象(若猜想1為CuCO3，則對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為：A中藍(lán)綠色固體變?yōu)楹谏珺中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀) (1)用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤燈冷卻一段時(shí)間，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明此裝置氣密性良好 (2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，測(cè)量誤差小 ②Cu5(OH)6(CO3)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3] 2．(2016·成都質(zhì)檢)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580 ℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900 ℃。根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。 (1)實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是_______________________________________________。 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是________。 (2)為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分，研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)： 假設(shè)一：固體為FeO； 假設(shè)二：固體為Fe3O4； 假設(shè)三：______________________________________________________________。 ①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水，證明假設(shè)一不成立。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 假設(shè)一不成立 ②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________ ________________________________________________________________________； 檢驗(yàn)紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是__________________________________； 灼燒時(shí)盛放固體的儀器是________；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是________ g。 解析：(1)Fe與水蒸氣反應(yīng)得到的是鐵的氧化物和H2。因此，反應(yīng)物水蒸氣可以由580 ℃以上高溫分解Ca(OH)2得到。(2)因?yàn)檠趸F是紅色，而產(chǎn)物是黑色，故產(chǎn)物固體為FeO或Fe3O4或二者的混合物三種情況。①當(dāng)實(shí)驗(yàn)證明固體產(chǎn)物有＋3價(jià)鐵時(shí)，假設(shè)一不成立。②固體產(chǎn)物用鹽酸溶解后，加入氯水可將Fe2＋氧化為Fe3＋(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。紅褐色固體Fe(OH)3中吸附了少量NaCl，用水洗滌2～3次，取最后一次洗滌液于試管中，先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若沒(méi)有渾濁，則洗滌干凈。灼燒固體的儀器是坩堝。由Fe3O4～Fe2O3,5.8 g Fe3O4產(chǎn)生6 g Fe2O3。 答案：(1)提供反應(yīng)所需的水蒸氣　H2 (2)固體為Fe3O4和FeO?、偃∵m量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩　溶液出現(xiàn)紅色 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　取最后一次洗滌液于試管中，先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若沒(méi)有渾濁，則洗滌干凈　坩堝　6 3．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對(duì)鐵礦石進(jìn)行探究。 (1)探究鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài) ①某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為＋3的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________________________。 ②請(qǐng)完成下表對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)： 限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6 mol·L－1 HNO3溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。 實(shí)驗(yàn)操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液 步驟2：___________________________________ _________________________________________ ___________________________________________ 若________，樣品中含＋3價(jià)的鐵元素 步驟3：___________________________________ _________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 若________，樣品中含＋2價(jià)的鐵元素 (2)探究鐵礦石中鐵的含量 將2.25 g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測(cè)液250 mL，利用反應(yīng)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。 ①取25.00 mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02 mol·L－1KMnO4溶液的體積為25.00 mL，求鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，并保留3位有效數(shù)字)。 ②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________________________________。 ③在滴定過(guò)程中，________(填“需要”或“不需要”)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)。 解析：(1)①稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中＋2價(jià)的鐵元素氧化為＋3價(jià)，因此該結(jié)論不合理。②利用Fe3＋遇SCN－變紅色，選擇KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；利用Fe2＋的還原性，能使紫色高錳酸鉀溶液變?yōu)闊o(wú)色，選擇KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋。(2)②KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，試樣盛裝在錐形瓶中，選擇b。 答案：(1)①不合理　稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中＋2價(jià)的鐵元素氧化為＋3價(jià) ② 實(shí)驗(yàn)操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟2：取2 mL A溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管 溶液變紅色 步驟3：另取2 mL A溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01 mol·L－1KMnO4溶液，振蕩試管 溶液的紫紅色退去 (2)①n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝0.02 mol·L－1×25.00×10－3 L×5＝0.002 5 mol，m(Fe2＋)＝0.002 5 mol×(250 mL÷25.00 mL)×56 g·mol－1＝1.4 g，鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝62.2%。 ②b　③不需要 4．某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 [實(shí)驗(yàn)一]　收集NO氣體。 (1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填字母)。 a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣 b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣 c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣 d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣 [實(shí)驗(yàn)二]　為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。 (2)選用B和________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (3)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)＝________。 (4)計(jì)算鍍層厚度，還需要的一個(gè)物理量是________________________________。 (5)若把裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2 g。 (6)w(Zn)＝________。 方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。 (7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙________(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)方案乙。 解析：(1)排水法收集氣體注意導(dǎo)管要“短進(jìn)長(zhǎng)出”，NO可與氧氣迅速反應(yīng)，故不能用排空氣法收集。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置，D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣的物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝×65 g·mol－1。(4)已知試樣的面積，根據(jù)其體積即可計(jì)算其厚度，所以還需要知道鍍層的密度。(5)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，使得D裝置中讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。(7)方案丙中由于H2的質(zhì)量較小，且反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液中水揮發(fā)，使測(cè)定結(jié)果誤差較大。 答案：(1)c　(2)D　(3)(或)　(4)鍍層的密度(或其他合理答案)　(5)偏大　(6)　(7)劣于 5．某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的預(yù)測(cè)。 [提出假設(shè)] (1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 (2)部分學(xué)生由S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的________。 [實(shí)驗(yàn)探究] 取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究(填寫表中空格)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 探究① (3)________________ 溶液pH＝8 (4)________ 探究② 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 (5)________ [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] (6)探究①：___________________________________________________________。 (7)探究②：_________________________________________________________。 [問(wèn)題討論] (8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由：_________________ ________________________________________________________________________。 (9)請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)與Na2SO4的性質(zhì)(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性)相似，可推知Na2S2O3溶液呈中性，則室溫時(shí)pH＝7。 (2)由SO2具有還原性可知Na2S2O3(S為＋2價(jià))也有較強(qiáng)的還原性。 (3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知探究①是為了探究溶液的酸堿性，驗(yàn)證假設(shè)(1)，故其操作是利用pH試紙來(lái)檢驗(yàn)Na2S2O3溶液的酸堿性。 (4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Na2S2O3溶液呈堿性(說(shuō)明其是強(qiáng)堿弱酸鹽)，其原因應(yīng)是S2O發(fā)生水解。 (5)向氯水(具有強(qiáng)氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是驗(yàn)證Na2S2O3是否具有還原性，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Cl2被還原，說(shuō)明Na2S2O3具有還原性，利用得失電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。 答案：(1)＝　(2)還原性 (3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 (4)S2O＋H2OHS2O＋OH－ (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)Na2S2O3溶液呈堿性 (7)Na2S2O3具有還原性 (8)不正確，因氯水過(guò)量，氯水中含有Cl－，會(huì)生成AgCl沉淀 (9)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化 6．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。 (1)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：全部為PbCO3； 假設(shè)二：________________； 假設(shè)三：________________。 (2)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。 ①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程) 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 取一定量樣品充分干燥，…… ②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系下圖。 某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)結(jié)合信息可知得到兩種固體，可形成三種情況：①PbCO3、②2PbCO3·Pb(OH)2、③PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2。(2)①PbCO3受熱分解生成PbO與CO2，Pb(OH)2受熱分解產(chǎn)生PbO與H2O，利用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)分解后是否有H2O生成來(lái)判斷假設(shè)一是否成立。②由PbCO3分解的方程式可知若固體全部為PbCO3，則26.7 mg固體完全分解后可得到22.3 mg固體(PbO)，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知假設(shè)一不成立；又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)最終得到的固體質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得到的固體質(zhì)量相差不大，可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的誤差引起的，此時(shí)假設(shè)一成立。 答案：(1)全部為2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2 (2)① 實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程) 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管 若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，則假設(shè)一成立；若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則假設(shè)一不成立 ②同意，若全部為PbCO3時(shí)，26.7 mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3 mg(或：不同意，實(shí)驗(yàn)最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，合理答案均可) 6