高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學一輪復習,課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學,一輪,復習,課時,跟蹤,檢測,43,打包 課時跟蹤檢測（一）鈉及其化合物 1．(2016·唐山模擬)下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．金屬鈉燃燒時生成淡黃色Na2O C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 解析：選B　鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2。 2．(2016·杭州模擬)等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是(　　) A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．將鈉放入足量稀硫酸中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中 解析：選B　將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸或稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多。 3．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應均應透過藍色的鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 解析：選B　A項，某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，例如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，錯誤；B項，焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，正確；C項，只有觀察鉀元素的焰色反應時須透過藍色鈷玻璃，錯誤；D項，焰色反應是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，錯誤。 4．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(　　) A．過氧化鈉　　　　 　B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 解析：選B　Na2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。 5．(2016·黑河模擬)將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL 水、100 mL 鹽酸、100 mL 硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是(　　) A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些 C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅 D．三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同 解析：選A　鈉投入溶液中，發(fā)生的反應實質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應，鈉與鹽酸反應的實質(zhì)為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，故A錯誤；鹽酸為酸、硫酸銅為強酸弱堿鹽水解顯酸性，所以X、Y、Z三種溶液中，氫離子濃度由大到小的順序為Y、Z、X，氫離子濃度越大，反應越劇烈，水中氫離子濃度最小，所以反應最緩和，故B正確；鈉與硫酸銅溶液反應，方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故C正確；依據(jù)得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D正確。 6．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是(　　) A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應 解析：選A　加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應放熱；C項中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應。 7．下列有關鈉及其化合物的敘述正確的是(　　) A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1 B．9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.4 mol電子 C．鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na＋具有強氧化性 D．鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟 解析：選B　過氧化鈉中陰、陽離子分別是O和Na＋，所以過氧化鈉晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，A項錯誤；9.2 g鈉的物質(zhì)的量為0.4 mol,0.4 mol鈉和足量重水反應生成0.2 mol重氫，每個重氫分子中含有2個電子，所以產(chǎn)生的氣體中含有0.2 mol×2＝0.4 mol電子，B項正確；在化學反應中鈉常常失去電子被氧化，作還原劑，Na＋具有弱氧化性，C項錯誤；鈉鉀合金在常溫時呈液態(tài)，可用作原子反應堆的導熱劑，D項錯誤。 8.(2016·河南十校聯(lián)考)X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是(　　) A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3 解析：選B　由題圖分析可知，X能轉(zhuǎn)化為Y和Z，Y和Z能發(fā)生反應生成W，B項中NaOH和Na2CO3不反應，不符合題意。 9．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，生成Na2O2 Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? D 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 解析：選D　A項錯誤，金屬Na在空氣中逐漸變暗，因生成Na2O，Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶2。B項錯誤，Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而退色。C項錯誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。 10．(2016·東城模擬)某同學對Na2O2與CO2反應后所得固體進行研究，下列實驗方案中，不能測得固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是(　　) A．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，將反應后溶液加熱蒸干、灼燒，得到b g固體 B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g C．取a g混合物與足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到b g固體 D．取a g混合物與足量水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得氣體體積為V L(已換算為標準狀況) 解析：選B　A項，Na2CO3、Na2O2都可與鹽酸反應生成NaCl，根據(jù)混合物和生成的NaCl的質(zhì)量可求得Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；B項，混合物與硫酸充分反應后逸出的氣體中除了有CO2外，還有H2O(g)(還可能有O2，但O2不能被堿石灰吸收，不影響實驗結果)，二者都能被堿石灰吸收，堿石灰增加的質(zhì)量并不完全是CO2的質(zhì)量；C項，Na2CO3能與BaCl2溶液反應生成BaCO3沉淀，根據(jù)BaCO3的質(zhì)量可求得Na2CO3的質(zhì)量，進而求得Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；D項，Na2O2與水反應產(chǎn)生O2，根據(jù)O2的體積可求得Na2O2的質(zhì)量，進而得出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 11．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C________，D________，E________?！? (2)寫出下列反應的化學方程式： ①A→B：___________________________________________________________。 ②B→C：__________________________________________________________。 (3)寫出下列反應的離子方程式： ①A＋H2O→E：_______________________________________________________。 ②Cl2＋E溶液：________________________________________________________。 (4)標準狀況下，11.2 L Cl2與足量E溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 解析：據(jù)題意可知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為CO2，E為NaOH。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可知0.5 mol Cl2參加反應時，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子。 答案：(1)Na2CO3　CO2　NaOH (2)①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)0.5NA或3.01×1023 12．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用_______________________________________________。 (2)裝置B的作用是______________________________________________________。 裝置E中堿石灰的作用是________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析：根據(jù)實驗目的和實驗裝置分析可知，裝置A用于制備CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，裝置B用于除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，裝置C用于除去CO2中混有的水；裝置D用于Na2O2與CO2反應生成O2；裝置E用于吸收多余的CO2；裝置F、G用于測量O2的體積。 n(O2)＝＝0.01 mol， 則n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.02 mol，m(Na2O2)＝78 g·mol－1×0.02 mol＝1.56 g。 故Na2O2的純度為×100%＝78%。 答案：(1)6 mol·L－1鹽酸 (2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78% 13．某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。 操作 現(xiàn)象 向盛有4 g Na2O2的燒杯中加入50 mL蒸餾水得到溶液a 劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體 取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 (1)Na2O2與水反應的化學方程式：_______________________________________。 (2)ⅱ中溶液退色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。 Ⅰ.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑__________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。 Ⅱ.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00 mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol·L－1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液退色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。 ①請配平：MnO＋H2O2＋______===Mn2＋＋O2↑＋H2O； ②溶液a中c(H2O2)＝________ mol·L－1； ③溶液退色速率開始較慢后變快的原因可能是______________________________。 (3)為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗： Ⅲ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。 Ⅳ.向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。 ①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結論是______________________________________； ②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中，______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)Ⅰ.能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑； Ⅱ.①KMnO4與H2O2反應，有氣體產(chǎn)生，說明有氧氣，溶液退色說明KMnO4被還原，再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O； ②根據(jù)KMnO4與H2O2反應的離子方程式可知關系式為 2MnO　　　　～　　　　5H2O2 2 mol　　　　　　　　　 　5 mol 0．003 mol·L－1×0.02 L　n(H2O2) n(H2O2)＝1.5×10－4 mol c(H2O2)＝＝0.01 mol·L－1； ③一般情況下在開始時反應物濃度較大，反應速率應當較快，但現(xiàn)在是溶液退色速率開始較慢后變快，則可能是產(chǎn)生新的物質(zhì)，且此物質(zhì)對反應有催化作用，從而加快了反應速率，根據(jù)離子反應2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可知，起催化作用的產(chǎn)物為Mn2＋； (3)①分析對比實驗Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧氣，其他物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明Ⅲ中溶液變紅又迅速變無色是因H2O2而不是氧氣；②要進一步驗證溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚 酞發(fā)生了化學反應，可以與(3)中的Ⅲ再對比，即可以先將H2O2分解掉，再看顏色變化情況，就可說明問題了。 答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)Ⅰ.MnO2?、?①2　5　6H＋　2　5　8 ②0.01　③反應生成的Mn2＋作催化劑 (3)①堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能?、诩尤隡nO2，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化 5