高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(課件+習(xí)題)(打包3套)蘇教版必修1.zip
高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(課件+習(xí)題)(打包3套)蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第三單元,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件+習(xí)題打包3套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第三,單元,人類,原子結(jié)構(gòu),認(rèn)識(shí),課件,習(xí)題,打包
第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是()A道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)B盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型D舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣解析A項(xiàng),道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),故A正確;B項(xiàng),盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型,故B正確;C項(xiàng),湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,玻爾提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),瑞典化學(xué)家舍勒用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,從而發(fā)現(xiàn)了氯元素;故D正確。答案C2下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于陰離子的是()解析A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)電子數(shù)8,是O原子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),質(zhì)子數(shù)9,電子數(shù)10,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),屬于陰離子,是氟離子 ,故B正確;C項(xiàng),質(zhì)子數(shù)電子數(shù)10,屬于氖原子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),質(zhì)子數(shù)11,電子數(shù)10,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),是陽(yáng)離子鈉離子;故D錯(cuò)誤。答案B3下列關(guān)于Na和Na的敘述中,錯(cuò)誤的是()A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子、鈉離子均為同一元素D灼燒時(shí),它們的焰色反應(yīng)都呈黃色解析Na和Na的結(jié)構(gòu)示意圖分別為,最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同。答案B4核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電,U是一種常用的核燃料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.U相對(duì)原子質(zhì)量為235B.U中的中子數(shù)為92C.U與C的質(zhì)量比約為23512D.U與U互稱為同位素解析A項(xiàng),原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù),U的相對(duì)原子質(zhì)量為235,故A正確;B項(xiàng),U的質(zhì)子數(shù)是92,中子數(shù)23592143,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),質(zhì)量之比等于質(zhì)量數(shù)之比23512,故C正確;D項(xiàng),U與U質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱為同位素,故D正確;故選B。答案B5核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.mol B.molC.mol D(AN2)mol解析該離子的質(zhì)子數(shù)AN,一個(gè)RO中質(zhì)子數(shù)是AN8,該氧化物的物質(zhì)的量mol,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量mol(AN8)mol,故選A。答案A6下列敘述中正確的是()AH3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B中子數(shù)為20的氯原子可表示為ClC.U和U是同位素,物理性質(zhì)幾乎相同,化學(xué)性質(zhì)不同DS2的結(jié)構(gòu)示意圖解析A項(xiàng),H3O質(zhì)子數(shù)為11,氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子符號(hào)中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),則中子數(shù)為20的氯原子表示為Cl,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),互為同位素原子,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),S2的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,各層電子數(shù)分別為2、8、8;結(jié)構(gòu)示意圖,故D正確。答案D7質(zhì)量數(shù)為37的原子,可能有()A18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,19個(gè)電子B18個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,18個(gè)電子C19個(gè)質(zhì)子,18個(gè)中子,20個(gè)電子D18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,18個(gè)電子解析A中質(zhì)量數(shù)為37,但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),錯(cuò)誤;B中質(zhì)量數(shù)為38,錯(cuò)誤;C中質(zhì)量數(shù)為37,但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),也錯(cuò)誤;D正確。答案D8下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A硫酸鐵的化學(xué)式為:FeSO4B氧離子結(jié)構(gòu)示意圖:C碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=NaHCOD質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào):Cl解析A項(xiàng),F(xiàn)eSO4為硫酸亞鐵,硫酸鐵正確的化學(xué)式為Fe2(SO4)3,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氧離子的核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳酸氫鈉在溶液中完全電離,其電離方程式為:NaHCO3=NaHCO,故C正確;D項(xiàng),氯元素的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)為:Cl,故D錯(cuò)誤;故選C。答案C9某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A14 B15 C16 D17解析核外有K、L、M三層,M層上有4個(gè)電子,則K、L層已排滿,每層電子數(shù)分別為2、8,則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故選A。答案A10從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 解析元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同引起的,A對(duì);元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),B對(duì);只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,C對(duì);分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),D錯(cuò)。答案D11(加試題)下列說(shuō)法中正確的是()A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵解析活潑金屬元素形式的化合物一般是離子化合物,含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3,A錯(cuò)誤;離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子,但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子,例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽,C錯(cuò)。答案D12(加試題)在118號(hào)元素中,有A、B兩種原子,A原子的第三層比B原子的第三層少3個(gè)電子,B原子的第二層電子數(shù)恰好為A原子第二層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()ASi和Na BB和HeCCl和O DC和Al解析設(shè)原子A的L、M兩層電子數(shù)分別為x、y,依題意,A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu): KLMA 2 x yB 2 2x y3原子B的M層至少有3個(gè)電子,因而其L層的電子數(shù)必然是8個(gè),求得x4。對(duì)原子A來(lái)說(shuō),L層有4個(gè)電子時(shí),L層只能是最外層,即y0,y33。因此,這兩個(gè)原子核外電子排布:KLMA 2 4 0B 2 8 3故這兩種原子分別為碳原子和鋁原子。答案D13判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖;()(2)中子數(shù)為146,質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:U()(3)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:Cl(4)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為7()(5)U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素()(6)35Cl、37Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)()(7)在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7()解析(1)氯原子的核外電子數(shù)為17,而不是18,;(2)該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為238,應(yīng)表示為U,;(3);(4);(5)U和U是同一元素的不同種核素,;(6)同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同,;(7)。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)14觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題。(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_,與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填寫(xiě)代號(hào),下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是_,最容易失去電子的是_,最容易得到電子的是_。(3)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫(xiě)出離子的符號(hào)_。解析(1)在AE這五種粒子中,A是Cl,B是O2、C是Ne,D是Na,E是Mg2。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同,即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同,但與原子核無(wú)關(guān)。O2、Ne和Mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),但最穩(wěn)定的是Ne。(3)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),N原子的核外共有7個(gè)電子,其最外層上是5個(gè)電子,N原子得到3個(gè)電子后形成的N3與B的電子層結(jié)構(gòu)相同;F原子的核外共有9個(gè)電子,其中最外層上是7個(gè)電子,F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案(1)O、Mg(2)BCECDA(3)N3、F15用X表示原子:(1)中性原子的中子數(shù)N_。(2)AXn共有x個(gè)電子,則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N_。(3)AXn共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù) N_。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系,(1)NAZ;(2)AXn共有x個(gè)電子,中性原子X(jué)的電子數(shù)為xn,則NAxn;(3)AXn共有x個(gè)電子,中性原子X(jué)的電子數(shù)為xn,則NAxn;(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為68822;(5)A2所含電子數(shù)為mx2,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為 mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol16(加試題)(1)已知粒子X(jué)2的質(zhì)量數(shù)為24,中子數(shù)為12,則X2的核電荷數(shù)為_(kāi),核外電子數(shù)為_(kāi),m g該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為_(kāi)。(2)已知某元素的陽(yáng)離子Rn,其原子的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為Axn,則m g Rn的核外電子數(shù)為_(kāi)。(3)RO中共有x個(gè)電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則a克RO中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(4)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)。解析(1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)241212,核外電子數(shù)為12210,m g XO的物質(zhì)的量為mol, mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為 mol20NA,(2)某元素的陽(yáng)離子Rn,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為Axn,其中A為質(zhì)量數(shù),則R的質(zhì)子數(shù)為xn,所以Rn中核外電子數(shù)為xnnx2n,m g Rn的物質(zhì)的量為:n(Rn)mol,則m克Rn離子中包含電子個(gè)數(shù)為:mol(x2n)NAmol1NA,(3)RO中共有x個(gè)電子,則R原子質(zhì)子數(shù)為xn38xn24,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則a克RO的物質(zhì)的量為mol,故a克RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol(xn24)(x24n)mol。(4)對(duì)于微粒R2來(lái)說(shuō),質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù),所以該離子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)所帶電荷數(shù)AN2。答案(1)1210(2)NA(3)(x24n)mol(4)AN217(加試題)據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn),對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_,質(zhì)子數(shù)是_,中子數(shù)是_。(2)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè),氡氣的化學(xué)性質(zhì)_(填字母,下同)。A非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)C不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項(xiàng)的理由是_。(3)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)镽n,故稱Rn為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)镽n,故將Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)镽n,故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn的關(guān)系是_。A同種元素 B同位素C同種核素 D同種原子解析(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222,質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是22286136;(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其性質(zhì)很穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。(3)這三種是同種元素,由于其質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,故互為同位素。答案(1)22286136(2)DRn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氡氣很穩(wěn)定(3)AB8
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