高中化學(xué)-專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（課件+習(xí)題）（打包3套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專(zhuān)題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第三單元,人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件+習(xí)題打包3套蘇教版必修1,高中化學(xué),專(zhuān)題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第三,單元,人類(lèi),原子結(jié)構(gòu),認(rèn)識(shí),課件,習(xí)題,打包 第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 學(xué)考報(bào)告 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 德漠克利特的古代原子學(xué)說(shuō) 萬(wàn)物都是由間斷的 不可分割的微粒即 構(gòu)成的 原子的結(jié)合和分離是萬(wàn)物變化的根本原因 1803年 原子學(xué)說(shuō) 認(rèn)為物質(zhì)由原子組成 1904年 葡萄干面包式 模型 發(fā)現(xiàn)了電子 原子是可以再分的 1911年 盧瑟福 1913年 電子運(yùn)動(dòng)的分層結(jié)構(gòu)模型 1926年 模型 原子 道爾頓 湯姆生 核式原子結(jié)構(gòu)模型 玻爾 量子力學(xué) 訓(xùn)練1 下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過(guò)重要的推動(dòng)作用 其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是 A 湯姆生B 道爾頓C 玻爾D 盧瑟福解析湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 道爾頓提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 盧瑟福提出電子在原子核外運(yùn)動(dòng) 并沒(méi)有指出運(yùn)動(dòng)軌道 答案C 二 核外電子排布規(guī)律 1 每層最多容納電子數(shù)目為 n表示電子層數(shù) 個(gè) 2 最外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 第一層不超過(guò)2個(gè) 3 次外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 2n2 8 18 32 思考探究 1 電子數(shù)相同的微粒一定為同種元素嗎 提示不一定 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子 原子 離子 如果是原子 電子數(shù)相同 那一定為同種元素 微粒 和 原子 不同 例1 A元素的原子最外層電子數(shù)是a 次外層電子數(shù)是b B元素原子的M層電子數(shù)是 a b L層電子數(shù)是 a b 則A B兩種元素形成的化合物可表示為 A B3A2B AB2C A3B2D BA2解析由題意可知 a b 8 b 2 則a 6 A為氧 B為硅 二者可形成SiO2 答案D 借題發(fā)揮 1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 1 原子核中無(wú)中子的原子 H 2 最外層有1個(gè)電子的原子 H Li Na 3 最外層有2個(gè)電子的原子 Be Mg He 4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 Be Ar 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 C 6 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子 O 7 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子 Ne 8 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子 H Be Al 9 核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子 Be 10 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Si Li 11 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Li P 訓(xùn)練2 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在周期表的前10號(hào)元素中 滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對(duì)B 2對(duì)C 3對(duì)D 4對(duì) 答案B 三 原子的構(gòu)成1 原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電的 和帶負(fù)電的 構(gòu)成 原子核是由帶正電的 和不帶電的 構(gòu)成 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層 3 存在數(shù)據(jù)關(guān)系 1 質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 2 電性關(guān)系 原子 核電荷數(shù) 陰離子 質(zhì)子數(shù) 陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) X元素的元素符號(hào) X元素的原 X元素的原子的質(zhì)量數(shù) 子的質(zhì)子數(shù) 1 1 小 小 1 元素 具有相同的 的同一類(lèi)原子的總稱(chēng) 2 核素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種 3 同位素 的核素的互稱(chēng) 5 核素與同位素 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 原子 質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù) 或中子數(shù) 不同 6 元素 核素 同位素的關(guān)系 思考探究 2 互為同位素的原子具有相同的性質(zhì) 這句話對(duì)嗎 為什么 提示不對(duì) 由于同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的核外電子排布 所以具有相同的化學(xué)性質(zhì) 由于中子數(shù)不同 所以物理性質(zhì)不同 例2 下列說(shuō)法中正確的是 A 1H是一種核素B 1H和D互稱(chēng)為同位素C 2H是一種核素D 1H 2H與3H各是一種核素E 1H 2H與T互稱(chēng)為同位素F 1H與D T都屬于氫元素G 所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 解析1H質(zhì)子數(shù)為1 中子數(shù)不確定 故只能確定元素 不能確定核素 所以A B兩項(xiàng)錯(cuò)誤 符號(hào)H本身就表明了是氫元素 質(zhì)子數(shù)為1 故C項(xiàng)對(duì) 元素 核素 同位素都是針對(duì)原子核組成進(jìn)行定義的 D E F三項(xiàng)正確 通常說(shuō)原子核由質(zhì)子和中子組成不算錯(cuò) 因一般原子都是這樣 但強(qiáng)調(diào)所有就不對(duì)了 因1H原子核中無(wú)中子 故G項(xiàng)錯(cuò) 答案CDEF 易錯(cuò)疑難 1 HD是一種單質(zhì) 而不是化合物 2 H2O和D2O相對(duì)分子質(zhì)量不相同 3 H2 D2 T2 它們不是同位素 它們是單質(zhì)而不是原子 H D T之間互為同位素 訓(xùn)練3 下列說(shuō)法中正確的是 A 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同C 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素D 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)解析A項(xiàng) H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10 但不屬于同一種元素 B項(xiàng) 同位素物理性質(zhì)不同 C項(xiàng) Na Mg2 Al3 等離子均含有10個(gè)電子 D項(xiàng) 質(zhì)量數(shù)是描述核素的 答案C 答案AD 訓(xùn)練4 16O和18O是氧元素的兩種核素 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 16O2與18O2互為同位素B 16O與18O核外電子排布方式不同C 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12L16O2和1 12L18O2均含0 1NA個(gè)氧原子解析16O2和18O2為單質(zhì)不是核素 故A錯(cuò) B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等 核外電子排布也相等 故B錯(cuò) 16O與18O之間的轉(zhuǎn)化 是原子核的變化 不是化學(xué)變化 故C錯(cuò) 1 12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0 05mol 含有氧原子數(shù)為0 1NA D正確 答案D 四 離子鍵與離子化合物 加試 1 離子鍵 1 形成過(guò)程如MgO的形成過(guò)程 O原子易獲得2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Mg原子易失去2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)Mg與O2反應(yīng)時(shí) Mg原子最外層的兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到O原子最外層上 形成帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 帶相反電荷的兩種離子通過(guò) 形成穩(wěn)定的化合物 2 概念 陰 陽(yáng)離子之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵 3 構(gòu)成微粒 4 成鍵元素 一般情況下 元素原子與 元素原子間易形成離子鍵 Mg2 O2 靜電作用 靜電作用 陰離子和陽(yáng)離子 活潑金屬 活潑非金屬 思考探究 3 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 形成離子鍵的靜電作用指的只是陰 陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎 提示形成離子鍵的靜電作用包括陰 陽(yáng)離子之間的靜電吸引 也包括電子和電子 原子核和原子核之間存在的靜電排斥作用 當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí) 便形成離子鍵 例4 下列說(shuō)法正確的是 A 離子鍵就是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B 所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C 在化合物CaCl2中 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析離子鍵是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用 包括靜電引力和靜電斥力作用 A項(xiàng)錯(cuò)誤 AlCl3中 Al元素原子與Cl元素原子之間形成的是共價(jià)鍵 B項(xiàng)錯(cuò)誤 CaCl2中 兩個(gè)氯離子 都是陰離子 之間不存在離子鍵 離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間 C項(xiàng)錯(cuò)誤 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D項(xiàng)正確 D 借題發(fā)揮 離子化合物的判斷 1 由性質(zhì)判斷 熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物 一定是離子化合物 溶解時(shí)導(dǎo)電 不能判別 2 看是否含有離子鍵 若含有離子鍵 一定是離子化合物 熔化 或溶解 時(shí) 破壞離子鍵的化合物 一定是離子化合物 3 看組成粒子若組成粒子是陰 陽(yáng)離子 一定是離子化合物 1 MgO 2 NaCl 訓(xùn)練5 用電子式表示出下列兩種物質(zhì)的形成過(guò)程