高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(課件+習(xí)題)(打包3套)蘇教版必修1.zip
高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(課件+習(xí)題)(打包3套)蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第三單元,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件+習(xí)題打包3套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第三,單元,人類,原子結(jié)構(gòu),認(rèn)識(shí),課件,習(xí)題,打包
第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是()A道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)B盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型D舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣解析A項(xiàng),道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),故A正確;B項(xiàng),盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型,故B正確;C項(xiàng),湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,玻爾提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),瑞典化學(xué)家舍勒用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,從而發(fā)現(xiàn)了氯元素;故D正確。答案C2下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于陰離子的是()解析A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)電子數(shù)8,是O原子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),質(zhì)子數(shù)9,電子數(shù)10,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),屬于陰離子,是氟離子 ,故B正確;C項(xiàng),質(zhì)子數(shù)電子數(shù)10,屬于氖原子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),質(zhì)子數(shù)11,電子數(shù)10,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),是陽(yáng)離子鈉離子;故D錯(cuò)誤。答案B3下列關(guān)于Na和Na的敘述中,錯(cuò)誤的是()A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子、鈉離子均為同一元素D灼燒時(shí),它們的焰色反應(yīng)都呈黃色解析Na和Na的結(jié)構(gòu)示意圖分別為,最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同。答案B4核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電,U是一種常用的核燃料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.U相對(duì)原子質(zhì)量為235B.U中的中子數(shù)為92C.U與C的質(zhì)量比約為23512D.U與U互稱為同位素解析A項(xiàng),原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù),U的相對(duì)原子質(zhì)量為235,故A正確;B項(xiàng),U的質(zhì)子數(shù)是92,中子數(shù)23592143,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),質(zhì)量之比等于質(zhì)量數(shù)之比23512,故C正確;D項(xiàng),U與U質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱為同位素,故D正確;故選B。答案B5核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.mol B.molC.mol D(AN2)mol解析該離子的質(zhì)子數(shù)AN,一個(gè)RO中質(zhì)子數(shù)是AN8,該氧化物的物質(zhì)的量mol,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量mol(AN8)mol,故選A。答案A6下列敘述中正確的是()AH3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B中子數(shù)為20的氯原子可表示為ClC.U和U是同位素,物理性質(zhì)幾乎相同,化學(xué)性質(zhì)不同DS2的結(jié)構(gòu)示意圖解析A項(xiàng),H3O質(zhì)子數(shù)為11,氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子符號(hào)中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),則中子數(shù)為20的氯原子表示為Cl,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),互為同位素原子,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),S2的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,各層電子數(shù)分別為2、8、8;結(jié)構(gòu)示意圖,故D正確。答案D7質(zhì)量數(shù)為37的原子,可能有()A18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,19個(gè)電子B18個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,18個(gè)電子C19個(gè)質(zhì)子,18個(gè)中子,20個(gè)電子D18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,18個(gè)電子解析A中質(zhì)量數(shù)為37,但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),錯(cuò)誤;B中質(zhì)量數(shù)為38,錯(cuò)誤;C中質(zhì)量數(shù)為37,但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),也錯(cuò)誤;D正確。答案D8下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A硫酸鐵的化學(xué)式為:FeSO4B氧離子結(jié)構(gòu)示意圖:C碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=NaHCOD質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào):Cl解析A項(xiàng),F(xiàn)eSO4為硫酸亞鐵,硫酸鐵正確的化學(xué)式為Fe2(SO4)3,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氧離子的核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳酸氫鈉在溶液中完全電離,其電離方程式為:NaHCO3=NaHCO,故C正確;D項(xiàng),氯元素的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)為:Cl,故D錯(cuò)誤;故選C。答案C9某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A14 B15 C16 D17解析核外有K、L、M三層,M層上有4個(gè)電子,則K、L層已排滿,每層電子數(shù)分別為2、8,則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故選A。答案A10從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 解析元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同引起的,A對(duì);元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),B對(duì);只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,C對(duì);分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),D錯(cuò)。答案D11(加試題)下列說(shuō)法中正確的是()A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵解析活潑金屬元素形式的化合物一般是離子化合物,含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3,A錯(cuò)誤;離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子,但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子,例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽,C錯(cuò)。答案D12(加試題)在118號(hào)元素中,有A、B兩種原子,A原子的第三層比B原子的第三層少3個(gè)電子,B原子的第二層電子數(shù)恰好為A原子第二層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()ASi和Na BB和HeCCl和O DC和Al解析設(shè)原子A的L、M兩層電子數(shù)分別為x、y,依題意,A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu): KLMA 2 x yB 2 2x y3原子B的M層至少有3個(gè)電子,因而其L層的電子數(shù)必然是8個(gè),求得x4。對(duì)原子A來(lái)說(shuō),L層有4個(gè)電子時(shí),L層只能是最外層,即y0,y33。因此,這兩個(gè)原子核外電子排布:KLMA 2 4 0B 2 8 3故這兩種原子分別為碳原子和鋁原子。答案D13判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖;()(2)中子數(shù)為146,質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:U()(3)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:Cl(4)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為7()(5)U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素()(6)35Cl、37Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)()(7)在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7()解析(1)氯原子的核外電子數(shù)為17,而不是18,;(2)該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為238,應(yīng)表示為U,;(3);(4);(5)U和U是同一元素的不同種核素,;(6)同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同,;(7)。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)14觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題。(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_,與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填寫(xiě)代號(hào),下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是_,最容易失去電子的是_,最容易得到電子的是_。(3)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫(xiě)出離子的符號(hào)_。解析(1)在AE這五種粒子中,A是Cl,B是O2、C是Ne,D是Na,E是Mg2。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同,即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同,但與原子核無(wú)關(guān)。O2、Ne和Mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),但最穩(wěn)定的是Ne。(3)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),N原子的核外共有7個(gè)電子,其最外層上是5個(gè)電子,N原子得到3個(gè)電子后形成的N3與B的電子層結(jié)構(gòu)相同;F原子的核外共有9個(gè)電子,其中最外層上是7個(gè)電子,F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案(1)O、Mg(2)BCECDA(3)N3、F15用X表示原子:(1)中性原子的中子數(shù)N_。(2)AXn共有x個(gè)電子,則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N_。(3)AXn共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù) N_。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系,(1)NAZ;(2)AXn共有x個(gè)電子,中性原子X(jué)的電子數(shù)為xn,則NAxn;(3)AXn共有x個(gè)電子,中性原子X(jué)的電子數(shù)為xn,則NAxn;(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為68822;(5)A2所含電子數(shù)為mx2,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為 mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol16(加試題)(1)已知粒子X(jué)2的質(zhì)量數(shù)為24,中子數(shù)為12,則X2的核電荷數(shù)為_(kāi),核外電子數(shù)為_(kāi),m g該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為_(kāi)。(2)已知某元素的陽(yáng)離子Rn,其原子的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為Axn,則m g Rn的核外電子數(shù)為_(kāi)。(3)RO中共有x個(gè)電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則a克RO中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(4)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)。解析(1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)241212,核外電子數(shù)為12210,m g XO的物質(zhì)的量為mol, mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為 mol20NA,(2)某元素的陽(yáng)離子Rn,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為Axn,其中A為質(zhì)量數(shù),則R的質(zhì)子數(shù)為xn,所以Rn中核外電子數(shù)為xnnx2n,m g Rn的物質(zhì)的量為:n(Rn)mol,則m克Rn離子中包含電子個(gè)數(shù)為:mol(x2n)NAmol1NA,(3)RO中共有x個(gè)電子,則R原子質(zhì)子數(shù)為xn38xn24,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則a克RO的物質(zhì)的量為mol,故a克RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol(xn24)(x24n)mol。(4)對(duì)于微粒R2來(lái)說(shuō),質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù),所以該離子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)所帶電荷數(shù)AN2。答案(1)1210(2)NA(3)(x24n)mol(4)AN217(加試題)據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn),對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_,質(zhì)子數(shù)是_,中子數(shù)是_。(2)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè),氡氣的化學(xué)性質(zhì)_(填字母,下同)。A非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)C不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項(xiàng)的理由是_。(3)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)镽n,故稱Rn為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)镽n,故將Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)镽n,故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn的關(guān)系是_。A同種元素 B同位素C同種核素 D同種原子解析(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222,質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是22286136;(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其性質(zhì)很穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。(3)這三種是同種元素,由于其質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,故互為同位素。答案(1)22286136(2)DRn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氡氣很穩(wěn)定(3)AB8第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1下列說(shuō)法中正確的是()A40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等B互為同位素的兩種核素,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等C人們發(fā)現(xiàn)了112種元素,即共有112種核素D原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為:解析A項(xiàng),前者中子數(shù)為21,后者為20,錯(cuò)誤;C項(xiàng),一種元素可以有多種核素,錯(cuò)誤;D項(xiàng),順序錯(cuò)誤。答案B2“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí),對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹,按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為:電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、_原子模型、_原子模型。則橫線內(nèi)兩位化學(xué)家是()A阿伏加德羅、湯姆生 B道爾頓、拉瓦錫C舍勒、普利斯特里 D湯姆生、道爾頓解析19世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家玻爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn),提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說(shuō)),為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程為:道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型量子力學(xué)模型。答案D3某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子X(jué)n 核外有y個(gè)電子,則Xn原子核內(nèi)的中子數(shù)為()AAyn BAyn CAyn DAyn解析離子是在原子的基礎(chǔ)上,通過(guò)得失電子而形成的。Xn是在X原子基礎(chǔ)上失去n個(gè)電子而形成的,所以在Xn中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于yn,核內(nèi)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)A(yn)Ayn。答案D4已知R原子有b個(gè)中子,R2核外有a個(gè)電子,表示R原子符號(hào)正確的是()A.R B.R C.R D.R解析R2離子核外有a個(gè)電子,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)a2,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)a2b,所以R原子符號(hào)為R。答案C5下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于陽(yáng)離子的是()答案D6(加試題)元素、原子、核素、同位素都是重要的化學(xué)基本概念,原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列9種化學(xué)符號(hào):H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg、Cl,回答下列問(wèn)題:(1)表示核素的符號(hào)共_種。(2)沒(méi)有中子的是_。(3)互為同位素的是_和_。(4)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是_和_。(5)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。(6)化學(xué)性質(zhì)相同的是_、_。(7)Mg與Cl形成MgCl2的過(guò)程為_(kāi)。答案(1)7(2)H2(3)LiLi(4)CN(5)NaMg(6)H2和H2Li和Li(7)2第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 學(xué)考報(bào)告 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 德漠克利特的古代原子學(xué)說(shuō) 萬(wàn)物都是由間斷的 不可分割的微粒即 構(gòu)成的 原子的結(jié)合和分離是萬(wàn)物變化的根本原因 1803年 原子學(xué)說(shuō) 認(rèn)為物質(zhì)由原子組成 1904年 葡萄干面包式 模型 發(fā)現(xiàn)了電子 原子是可以再分的 1911年 盧瑟福 1913年 電子運(yùn)動(dòng)的分層結(jié)構(gòu)模型 1926年 模型 原子 道爾頓 湯姆生 核式原子結(jié)構(gòu)模型 玻爾 量子力學(xué) 訓(xùn)練1 下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過(guò)重要的推動(dòng)作用 其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是 A 湯姆生B 道爾頓C 玻爾D 盧瑟福解析湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 道爾頓提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 盧瑟福提出電子在原子核外運(yùn)動(dòng) 并沒(méi)有指出運(yùn)動(dòng)軌道 答案C 二 核外電子排布規(guī)律 1 每層最多容納電子數(shù)目為 n表示電子層數(shù) 個(gè) 2 最外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 第一層不超過(guò)2個(gè) 3 次外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 2n2 8 18 32 思考探究 1 電子數(shù)相同的微粒一定為同種元素嗎 提示不一定 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子 原子 離子 如果是原子 電子數(shù)相同 那一定為同種元素 微粒 和 原子 不同 例1 A元素的原子最外層電子數(shù)是a 次外層電子數(shù)是b B元素原子的M層電子數(shù)是 a b L層電子數(shù)是 a b 則A B兩種元素形成的化合物可表示為 A B3A2B AB2C A3B2D BA2解析由題意可知 a b 8 b 2 則a 6 A為氧 B為硅 二者可形成SiO2 答案D 借題發(fā)揮 1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 1 原子核中無(wú)中子的原子 H 2 最外層有1個(gè)電子的原子 H Li Na 3 最外層有2個(gè)電子的原子 Be Mg He 4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 Be Ar 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 C 6 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子 O 7 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子 Ne 8 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子 H Be Al 9 核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子 Be 10 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Si Li 11 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Li P 訓(xùn)練2 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在周期表的前10號(hào)元素中 滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對(duì)B 2對(duì)C 3對(duì)D 4對(duì) 答案B 三 原子的構(gòu)成1 原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電的 和帶負(fù)電的 構(gòu)成 原子核是由帶正電的 和不帶電的 構(gòu)成 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層 3 存在數(shù)據(jù)關(guān)系 1 質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 2 電性關(guān)系 原子 核電荷數(shù) 陰離子 質(zhì)子數(shù) 陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) X元素的元素符號(hào) X元素的原 X元素的原子的質(zhì)量數(shù) 子的質(zhì)子數(shù) 1 1 小 小 1 元素 具有相同的 的同一類原子的總稱 2 核素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種 3 同位素 的核素的互稱 5 核素與同位素 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 原子 質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù) 或中子數(shù) 不同 6 元素 核素 同位素的關(guān)系 思考探究 2 互為同位素的原子具有相同的性質(zhì) 這句話對(duì)嗎 為什么 提示不對(duì) 由于同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的核外電子排布 所以具有相同的化學(xué)性質(zhì) 由于中子數(shù)不同 所以物理性質(zhì)不同 例2 下列說(shuō)法中正確的是 A 1H是一種核素B 1H和D互稱為同位素C 2H是一種核素D 1H 2H與3H各是一種核素E 1H 2H與T互稱為同位素F 1H與D T都屬于氫元素G 所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 解析1H質(zhì)子數(shù)為1 中子數(shù)不確定 故只能確定元素 不能確定核素 所以A B兩項(xiàng)錯(cuò)誤 符號(hào)H本身就表明了是氫元素 質(zhì)子數(shù)為1 故C項(xiàng)對(duì) 元素 核素 同位素都是針對(duì)原子核組成進(jìn)行定義的 D E F三項(xiàng)正確 通常說(shuō)原子核由質(zhì)子和中子組成不算錯(cuò) 因一般原子都是這樣 但強(qiáng)調(diào)所有就不對(duì)了 因1H原子核中無(wú)中子 故G項(xiàng)錯(cuò) 答案CDEF 易錯(cuò)疑難 1 HD是一種單質(zhì) 而不是化合物 2 H2O和D2O相對(duì)分子質(zhì)量不相同 3 H2 D2 T2 它們不是同位素 它們是單質(zhì)而不是原子 H D T之間互為同位素 訓(xùn)練3 下列說(shuō)法中正確的是 A 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同C 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素D 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)解析A項(xiàng) H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10 但不屬于同一種元素 B項(xiàng) 同位素物理性質(zhì)不同 C項(xiàng) Na Mg2 Al3 等離子均含有10個(gè)電子 D項(xiàng) 質(zhì)量數(shù)是描述核素的 答案C 答案AD 訓(xùn)練4 16O和18O是氧元素的兩種核素 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 16O2與18O2互為同位素B 16O與18O核外電子排布方式不同C 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12L16O2和1 12L18O2均含0 1NA個(gè)氧原子解析16O2和18O2為單質(zhì)不是核素 故A錯(cuò) B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等 核外電子排布也相等 故B錯(cuò) 16O與18O之間的轉(zhuǎn)化 是原子核的變化 不是化學(xué)變化 故C錯(cuò) 1 12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0 05mol 含有氧原子數(shù)為0 1NA D正確 答案D 四 離子鍵與離子化合物 加試 1 離子鍵 1 形成過(guò)程如MgO的形成過(guò)程 O原子易獲得2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Mg原子易失去2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)Mg與O2反應(yīng)時(shí) Mg原子最外層的兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到O原子最外層上 形成帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 帶相反電荷的兩種離子通過(guò) 形成穩(wěn)定的化合物 2 概念 陰 陽(yáng)離子之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵 3 構(gòu)成微粒 4 成鍵元素 一般情況下 元素原子與 元素原子間易形成離子鍵 Mg2 O2 靜電作用 靜電作用 陰離子和陽(yáng)離子 活潑金屬 活潑非金屬 思考探究 3 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 形成離子鍵的靜電作用指的只是陰 陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎 提示形成離子鍵的靜電作用包括陰 陽(yáng)離子之間的靜電吸引 也包括電子和電子 原子核和原子核之間存在的靜電排斥作用 當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí) 便形成離子鍵 例4 下列說(shuō)法正確的是 A 離子鍵就是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B 所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C 在化合物CaCl2中 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析離子鍵是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用 包括靜電引力和靜電斥力作用 A項(xiàng)錯(cuò)誤 AlCl3中 Al元素原子與Cl元素原子之間形成的是共價(jià)鍵 B項(xiàng)錯(cuò)誤 CaCl2中 兩個(gè)氯離子 都是陰離子 之間不存在離子鍵 離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間 C項(xiàng)錯(cuò)誤 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D項(xiàng)正確 D 借題發(fā)揮 離子化合物的判斷 1 由性質(zhì)判斷 熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物 一定是離子化合物 溶解時(shí)導(dǎo)電 不能判別 2 看是否含有離子鍵 若含有離子鍵 一定是離子化合物 熔化 或溶解 時(shí) 破壞離子鍵的化合物 一定是離子化合物 3 看組成粒子若組成粒子是陰 陽(yáng)離子 一定是離子化合物 1 MgO 2 NaCl 訓(xùn)練5 用電子式表示出下列兩種物質(zhì)的形成過(guò)程
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