高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)課件(打包5套)魯教版.zip
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第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)循著圖示想一想 特色特性記一記1特殊的顏色:Na2O2淡黃色固體2特殊的存放:Na、K保存在煤油中,Li保存在石蠟中3必記五反應(yīng):(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考點(diǎn)一記牢主干知識(shí)1物理性質(zhì)(1)軟質(zhì)軟,硬度小。(2)亮銀白色,有金屬光澤。(3)輕密度比水小,比煤油大。(4)低熔點(diǎn)低。(5)導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。2從鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與O2反應(yīng)常溫加熱現(xiàn)象鈉的表面變暗先熔化成小球,片刻后劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體方程式4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2轉(zhuǎn)移電子1 mol Na參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol e與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl22NaCl。與S反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaSNa2S。(2)與水反應(yīng)離子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋?zhuān)?3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式為2Na2H=2NaH2。3鈉的制備與保存(1)制備:電解熔融氯化鈉,化學(xué)方程式為2NaCl2NaCl2。(2)保存:密封保存,通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)作強(qiáng)還原劑,將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái),如4NaTiCl4Ti4NaCl。(4)用作電光源,制作高壓鈉燈。5焰色反應(yīng)定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫作焰色反應(yīng)屬于元素的物理性質(zhì)火焰顏色Na:黃色,K:紫色(觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識(shí)全面練1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA()(2)將鈉塊放入水中,產(chǎn)生氣體的方程式為2Na2H2O=2NaOHH2()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng):2NaCu2=Cu2Na()(5)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子()(6)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨著溫度的升高,生成Na2O的速率逐漸加快()(7)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2()2金屬鈉著火能否用水、泡沫滅火器滅火?如不能,正確滅火方式如何?提示:不能,原因是Na能與水反應(yīng)生成H2,Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2;用干燥的沙土蓋滅。二、常考題點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)鈉的性質(zhì)1金屬鈉是一種活潑金屬,除了具有金屬的一般性質(zhì)外,還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是()A鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大B鈉放置在空氣中,會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的Na2OC在氧氣中加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰D金屬鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火解析:選CA項(xiàng),鈉可用小刀切割,硬度小;B項(xiàng),鈉放置在空氣中,被緩慢氧化生成白色的Na2O;D項(xiàng),鈉著火時(shí)生成Na2O2,泡沫滅火器釋放的泡沫中有CO2、H2O,CO2會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成O2,H2O會(huì)與Na反應(yīng)生成H2,故金屬鈉著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火。2金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有沉淀析出,又有氣體逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液解析:選C因?yàn)槭侨芤褐械姆磻?yīng),所以都有H2產(chǎn)生,NH4NO3溶液還產(chǎn)生NH3,CuSO4溶液還產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀。探規(guī)尋律 鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維流程如:Na與MgSO4溶液的反應(yīng),先考慮Na與水反應(yīng),再考慮MgSO4與生成的NaOH溶液反應(yīng)。題點(diǎn)(二)鈉的用途焰色反應(yīng)3下列關(guān)于金屬鈉的用途,說(shuō)法正確的是()A應(yīng)用最廣泛的金屬B導(dǎo)電性良好,常用作導(dǎo)線C冶煉金屬時(shí),常用作還原劑D制造鋁合金、鐵合金解析:選C用途最廣泛的金屬是鐵,A錯(cuò);Na性質(zhì)活潑,不宜作導(dǎo)線,也不宜用于鋁合金、鐵合金,B、D錯(cuò)。4用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色,下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na,可能含有KC既含有Na,又含有KD可能含有Na,可能還含有K解析:選BNa元素的焰色為黃色,而K元素的焰色為紫色,而且黃色會(huì)干擾紫色,所以不能判斷是否含有K元素??键c(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與H2O反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2Os2Na2O24HCl=4NaClO22H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑2Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí),表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。小題熱身1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為堿性氧化物()(2)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2()(3)Na2O2的電子式為 ()(4)1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失去的電子數(shù)目均為NA()(5)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí),Na2O2既是還原劑又是氧化劑()(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,最終產(chǎn)物是NaOH()(7)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA()2.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。(1)反應(yīng)最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)、充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。答案:(1)0.05(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)考向合作探究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1下列說(shuō)法正確的是()A(2014大綱卷)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB(2014新課標(biāo)卷)二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C(2013江蘇高考)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2D(2015四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA解析:選B1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,A錯(cuò)誤;C項(xiàng)中氧原子不守恒,錯(cuò)誤;5.6 L(0.25 mol)CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2016阜陽(yáng)模擬)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉解析:選A過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故A錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉電子式為 ,1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA,故B正確;過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,鋁、碳具有還原性,故C正確;過(guò)氧化鈉具有氧化性,二氧化硫具有還原性,過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2SO2=Na2SO4,故D正確。過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的定量分析3200 時(shí),11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol解析:選C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g,n(O2)0.25 mol,根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。4(2016九江模擬)一定溫度下,m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng),過(guò)氧化鈉增加了n g,且nm,符合此要求的物質(zhì)是()H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOA BC D解析:選A這些物質(zhì)完全燃燒后生成CO2或H2O或二者都有,2H2O22H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2COO22CO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量,因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m(H2)n增加質(zhì)量為m g,不符合題意,、符合(CO)m(H2)n的形式;可寫(xiě)成CO(H2)2C形式,燃燒后的產(chǎn)物與Na2O2充分反應(yīng),增加的質(zhì)量大于m g,故A符合題意。探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e,n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2,氣體體積的減少量是原氣體體積的,等于生成氧氣的量,VV(O2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí),固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28 gmol1n(CO2)、m(H2O)2 gmol1n(H2O)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P99以“鈉及鈉的化合物間的轉(zhuǎn)化”為載體串聯(lián)鈉元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)高考載體(2009北京高考T12改編)由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)若A為金屬鈉,則E為_(kāi),A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)若A為過(guò)氧化鈉,則E為_(kāi),A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎?_。過(guò)氧化鈉的電子式為_(kāi),過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是_。(4)A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是_。(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2,CO2的量不同時(shí),所得的產(chǎn)物相同嗎?_。試分別寫(xiě)出少量CO2和足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式:_,_。答案:(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)不是(4)NaOH(5)不相同足量CO2時(shí):OHCO2=HCO少量CO2時(shí):2OHCO2=COH2O1(2016唐山模擬)下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B金屬鈉燃燒時(shí)生成淡黃色Na2OC乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火解析:選B鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2。2(2016杭州模擬)等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是()A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中解析:選B將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸或稀鹽酸中,放出的氫氣的量相等;將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,則B項(xiàng)生成氫氣最多。3利用焰色反應(yīng),人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析:選BA項(xiàng),某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色,例如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,錯(cuò)誤;B項(xiàng),焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì),與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān),同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同,正確;C項(xiàng),只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,錯(cuò)誤;D項(xiàng),焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),而不是單質(zhì)的性質(zhì),錯(cuò)誤。4如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過(guò)氧化鈉B氧化鈉C鈉 D鉀解析:選BNa2O2、Na、K與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成,均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊,A、C、D錯(cuò)誤;Na2O與水反應(yīng)放熱但沒(méi)有氣體生成,則U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。5(2016黑河模擬)將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL 水、100 mL 鹽酸、100 mL 硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有:2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會(huì)有沉淀生成,但沉淀不是單質(zhì)銅D三個(gè)燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同解析:選A鈉投入溶液中,發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng),鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2Na2H=2NaH2,故A錯(cuò)誤;鹽酸為酸、硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,所以X、Y、Z三種溶液中,氫離子濃度由大到小的順序?yàn)閅、Z、X,氫離子濃度越大,反應(yīng)越劇烈,水中氫離子濃度最小,所以反應(yīng)最緩和,故B正確;鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),方程式為2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,故C正確;依據(jù)得失電子守恒,可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同,生成氫氣的量相同,故D正確。6用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是()A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng)解析:選A加熱固體時(shí),試管口不能向上傾斜,A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中脫脂棉燃燒,能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱;C項(xiàng)中氣球變大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D項(xiàng)能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)。7下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是()ANa2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為11B9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有0.4 mol電子C鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化,作氧化劑,故Na具有強(qiáng)氧化性D鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬,所以鈉鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟解析:選B過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子分別是O和Na,所以過(guò)氧化鈉晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為12,A項(xiàng)錯(cuò)誤;9.2 g鈉的物質(zhì)的量為0.4 mol,0.4 mol鈉和足量重水反應(yīng)生成0.2 mol重氫,每個(gè)重氫分子中含有2個(gè)電子,所以產(chǎn)生的氣體中含有0.2 mol20.4 mol電子,B項(xiàng)正確;在化學(xué)反應(yīng)中鈉常常失去電子被氧化,作還原劑,Na具有弱氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉鉀合金在常溫時(shí)呈液態(tài),可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2016河南十校聯(lián)考)X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3解析:選B由題圖分析可知,X能轉(zhuǎn)化為Y和Z,Y和Z能發(fā)生反應(yīng)生成W,B項(xiàng)中NaOH和Na2CO3不反應(yīng),不符合題意。9下表中,對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,生成Na2O2Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11對(duì),錯(cuò),無(wú)B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì),錯(cuò),無(wú)C金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉對(duì),對(duì),有D過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì),對(duì),有解析:選DA項(xiàng)錯(cuò)誤,金屬Na在空氣中逐漸變暗,因生成Na2O,Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12。B項(xiàng)錯(cuò)誤,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而退色。C項(xiàng)錯(cuò)誤,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項(xiàng)正確,過(guò)氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天員的供氧劑。10(2016東城模擬)某同學(xué)對(duì)Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體進(jìn)行研究,下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒,得到b g固體B取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b gC取a g混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得到bg固體D取a g混合物與足量水反應(yīng),加熱,使氣體完全逸出,冷卻至室溫后測(cè)得氣體體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析:選BA項(xiàng),Na2CO3、Na2O2都可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)混合物和生成的NaCl的質(zhì)量可求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B項(xiàng),混合物與硫酸充分反應(yīng)后逸出的氣體中除了有CO2外,還有H2O(g)(還可能有O2,但O2不能被堿石灰吸收,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果),二者都能被堿石灰吸收,堿石灰增加的質(zhì)量并不完全是CO2的質(zhì)量;C項(xiàng),Na2CO3能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀,根據(jù)BaCO3的質(zhì)量可求得Na2CO3的質(zhì)量,進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2,根據(jù)O2的體積可求得Na2O2的質(zhì)量,進(jìn)而得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_,D_,E_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:AB:_。BC:_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:AH2OE:_。Cl2E溶液:_。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2與足量E溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。解析:據(jù)題意可知A為Na,B為Na2O2,C為Na2CO3,D為CO2,E為NaOH。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,可知0.5 mol Cl2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子。答案:(1)Na2CO3CO2NaOH(2)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2Na2H2O=2Na2OHH2Cl22OH=ClClOH2O(4)0.5NA或3.01102312現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中液體試劑選用_。(2)裝置B的作用是_。裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_(kāi)。解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置分析可知,裝置A用于制備CO2:CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,裝置B用于除去CO2中混有的HCl雜質(zhì),裝置C用于除去CO2中混有的水;裝置D用于Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2;裝置E用于吸收多余的CO2;裝置F、G用于測(cè)量O2的體積。n(O2)0.01 mol,則n(Na2O2)2n(O2)0.02 mol,m(Na2O2)78 gmol10.02 mol1.56 g。故Na2O2的純度為100%78%。答案:(1)6 molL1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%13某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4 g Na2O2的燒杯中加入50 mL蒸餾水得到溶液a劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴酚酞.溶液變紅.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)中溶液退色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。.甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑_(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。.乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以測(cè)定H2O2的含量:取15.00 mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 molL1 KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液退色速率開(kāi)始較慢后變快,至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。請(qǐng)配平:MnOH2O2_=Mn2O2H2O;溶液a中c(H2O2)_ molL1;溶液退色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是_。(3)為探究現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1 molL1 NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無(wú)色。.向0.1 molL1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化;向該溶液中通入O2,溶液顏色無(wú)明顯變化。從實(shí)驗(yàn)和中,可得出的結(jié)論是_;同學(xué)們進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案是:取少量溶液a于試管中,_。解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生,溶液變紅說(shuō)明有堿生成,據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2;(2).能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑;.KMnO4與H2O2反應(yīng),有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明有氧氣,溶液退色說(shuō)明KMnO4被還原,再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫(xiě)出離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O;根據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式可知關(guān)系式為2MnO5H2O22 mol 5 mol0003 molL10.02 Ln(H2O2)n(H2O2)1.5104 molc(H2O2)0.01 molL1;一般情況下在開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度較大,反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)較快,但現(xiàn)在是溶液退色速率開(kāi)始較慢后變快,則可能是產(chǎn)生新的物質(zhì),且此物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用,從而加快了反應(yīng)速率,根據(jù)離子反應(yīng)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,可知,起催化作用的產(chǎn)物為Mn2;(3)分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,可知在中有H2O2溶液而中有氧氣,其他物質(zhì)相同,而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異,就說(shuō)明中溶液變紅又迅速變無(wú)色是因H2O2而不是氧氣;要進(jìn)一步驗(yàn)證溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),可以與(3)中的再對(duì)比,即可以先將H2O2分解掉,再看顏色變化情況,就可說(shuō)明問(wèn)題了。答案:(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2).MnO2.256H2580.01反應(yīng)生成的Mn2作催化劑(3)堿性條件下,H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能加入MnO2,充分反應(yīng)后,向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅,10分鐘后,溶液顏色無(wú)明顯變化循著圖示想一想 特色特性記一記1特殊的顏色:Cl2黃綠色氣體2特殊的成分:新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四離子(Cl、ClO、H、OH)3Cl2實(shí)驗(yàn)室制法五裝置:發(fā)生;凈化;干燥;收集;尾氣處理4必記五反應(yīng):(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O考點(diǎn)一基礎(chǔ)自主落實(shí)1氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。2從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng):與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng):2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng):CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng):H2Cl22HCl。(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng):Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng):2FeCl2Cl2=2FeCl3。3從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng),氯素的化合價(jià)既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2H2OHClHClO。(2)與堿(NaOH)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4次氯酸(1)不穩(wěn)定性:次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在棕色瓶,置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2,化學(xué)方程式為2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。5次氯酸鹽(1)漂白液(2)漂白粉成分:漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,其中有效成分是Ca(ClO)2。制備原理:化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白原理:化學(xué)方程式為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。小題熱身1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)()(2)新制取的漂白粉是純凈物()(3)Cl2通入水中的離子方程式為Cl2H2O=2HClClO()(4)用pH試紙測(cè)定氯水的pH為4()(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(6)過(guò)量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2()(7)次氯酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸()(8)漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的()2漂白粉和明礬都用于自來(lái)水的處理,二者有何不同?提示:漂白粉是利用其氧化性殺菌消毒,明礬凈水是利用Al3水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中的固體懸浮物??枷蚝献魈骄柯葰獾男再|(zhì)及應(yīng)用1氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析:選BCl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱。2向下列溶液中通入氯氣,現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A品紅溶液:紅色退去,加熱該退色溶液,仍無(wú)色;氯氣具有漂白性B紫色石蕊溶液:先變紅,后退色;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C含酚酞的氫氧化鈉溶液:紅色退去;氯氣只作氧化劑D硫化鈉溶液:溶液變渾濁;氯氣只作還原劑解析:選BA項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,能使品紅溶液退色,且加熱已退色的溶液,溶液不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使紫色石蕊溶液變紅,次氯酸具有漂白性,能使變紅的石蕊溶液退色,正確;C項(xiàng),氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其中,氯氣既作氧化劑,又作還原劑,次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會(huì)使溶液的紅色退去,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl2Na2S=2NaClS,溶液變渾濁,氯氣作氧化劑,錯(cuò)誤。氯水的成分與性質(zhì)3.(2016寧德模擬)某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水,現(xiàn)象如圖所示,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性B該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H擴(kuò)散速度比HClO分子快C將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?,試紙又恢?fù)為原來(lái)的顏色D若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同解析:選BHClO具有漂白性,Cl2無(wú)漂白性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸,無(wú)漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO的漂白持久、穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)后的pH試紙加熱不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是()A向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強(qiáng)B氯水中加入NaCl固體,對(duì)溶液的pH無(wú)影響C常溫下,pH2的氯水中:c(Cl)c(ClO)c(OH)0.01 molL1D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl22HCO=2CO2ClClOH2O解析:選CA項(xiàng),氯水與二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)漂白性的物質(zhì),Cl2SO22H2O=4HSO2Cl,漂白性減弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入NaCl固體,c(Cl)增大,Cl2H2OHClHClO平衡逆向移動(dòng),c(H)減小,溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯水的pH2,說(shuō)明溶液中c(H)0.01 molL1,根據(jù)電荷守恒,c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH),正確;D項(xiàng),HClO的酸性弱于H2CO3,正確的離子方程式為Cl2HCO=CO2ClHClO,錯(cuò)誤。知能存儲(chǔ)氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究方法新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體,由多種成分組成決定了它具有多重性質(zhì),在與不同的試劑反應(yīng)時(shí),起作用的微粒不同。具體的探究過(guò)程見(jiàn)下表:所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生H2HCO= CO2H2O有色布條布條顏色退去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2黃綠色退去Cl2SO2Cl22H2O=4H2ClSO石蕊溶液先變紅后退色H、HClO酸性和漂白性次氯酸、次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性5氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25 時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClO Ka?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中,c(HClO)c(ClO) c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí),pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好解析:選CCl2(g)H2O2HClOCl,KK1K2Ka,由圖可得Ka107.5,故K值為1012.1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒得,c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl),而c(HClO)由于部分電離而不等于c(Cl),B項(xiàng)錯(cuò)誤;已知HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng),從圖中可知,c(HClO)在pH7.5時(shí)比在pH6.5時(shí)低,則殺菌效果較差,C項(xiàng)正確;夏季溫度高,氯的溶解能力變差,殺菌效果也變差,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性:ClOI2SOC次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉大量共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水退色知能存儲(chǔ)解析:選C在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):ClO2H2I=ClI2H2O,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明氧化性ClOI2;在溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失,是因?yàn)橛职l(fā)生了反應(yīng):I2H2OSO=2I2HSO,證明氧化性I2SO,所以微粒的氧化性:ClOI2SO,A正確。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,電離產(chǎn)生ClO,由于氧化性ClOI2,所以漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍(lán),B正確。由于氧化性:ClOSO,所以當(dāng)次氯酸鈉與亞硫酸鈉混合時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):ClOSO=ClSO,因此二者不能大量共存,C錯(cuò)誤。在氯水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸,Cl2H2OHClHClO,由于氧化性ClOSO=ClSO,所以向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):ClOSO=ClSO,使ClO濃度減小,氯氣的溶解平衡正向移動(dòng),氯氣的濃度減小,故氯水會(huì)逐漸退色,D正確。次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性ClO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng),即ClO與I、Fe2、S2、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽:Ca2ClOSO=CaSO4Cl??键c(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備2驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后退色的變化,則證明已集滿。(3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過(guò)高,以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí),不能使用澄清的石灰水,因?yàn)槭宜疂舛忍?,吸收不完全。小題熱身1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(2)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(3)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式:MnO24HClMn22ClCl22H2O()(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(5)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣()(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí),導(dǎo)氣管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸()2下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B_;C_;D_。答案:向上排氣收集氯氣安全作用,防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境3實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來(lái)制取氯氣,主要操作有:將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上;把酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定好鐵圈,放好石棉網(wǎng);用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加濃鹽酸,并將導(dǎo)管放入集氣瓶中;檢查氣密性;在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)管。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是_。答案:考向合作探究氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體,以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)探究為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類(lèi)試題中占有較大的比重。如2015年江蘇卷T19、福建卷T25、海南卷T17、重慶卷T9。解答此類(lèi)試題需建立氣體制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的解題流程:題組訓(xùn)練1下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhig Dacbdehif解析:選B實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為: 濃H2SO4故儀器連接順序?yàn)閍edcbhig。2(2015海南高考)工業(yè)上,向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取_。尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是_、_。(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_,再_。解析:(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A裝置為氯氣的制備裝置,發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣,B中加入的試劑是濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息知制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取HCl;尾氣的成分是HCl和H2;若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,氯化氫氣體極易溶于水,氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液;欲制得純凈的FeCl2,應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫,利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案:(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2易發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)點(diǎn)燃C處的酒精燈知能存儲(chǔ)謹(jǐn)記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置以“KClO的制備”為載體串聯(lián)氯元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)知識(shí)高考載體(2015江蘇高考T19)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_(kāi)。(2)將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(3)Cl2有毒,多余的Cl2可用KOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)制備Cl2除了用本題的方法,實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸混合共熱制取,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_。(5)鐵與鹽酸、鐵與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)相同嗎?_。分別寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、_。(6)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件
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