高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法（課件+習(xí)題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第二單元,研究物質(zhì)的實驗方法課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第二,單元,研究,實驗,方法,課件,習(xí)題,打包,蘇教版 第2課時溶液的配制及分析 學(xué)考報告 一 物質(zhì)的量濃度 1 單位體積 物質(zhì)的量 cB mol L 1 1mol 2 在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 nB 溶液的體積 V 和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 cB 之間存在的關(guān)系式為nB cB V 思考探究 1 將342g蔗糖 C12H22O11 溶解在1L水中 所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是否為1mol L 1 若改為將342g蔗糖溶解在水中配制成1L溶液呢 提示前者不是 后者是 計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時 液體的體積一定是溶液的體積 不是溶劑的體積 也不是溶劑體積和溶質(zhì)體積的代數(shù)和 例1 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol L 1的是 A 將1molCuSO4 5H2O溶解在1L水中B 將22 4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C 將1L10mol L 1的濃鹽酸加入9L水中D 將10gNaOH溶解在少量水中再加蒸餾水直到溶液體積為250mL D C 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 容量瓶 溫度 體積 刻度線 2 配制100mL0 100mol L 1Na2CO3溶液 請回答下列問題 1 完成該實驗 除量筒 托盤天平 藥匙 燒杯外 還需要的儀器有 2 需稱量Na2CO3的質(zhì)量是 若用托盤天平稱量 則應(yīng)稱量的質(zhì)量是 3 溶解 在 中加適量蒸餾水溶解 用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫 4 轉(zhuǎn)移 用 引流 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到 中 5 洗滌 用蒸餾水洗滌 及玻璃棒2 3次 并把 都轉(zhuǎn)移到 中 注意溶解及洗滌所用水的總體積一定不能 要配制溶液的體積 100mL容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 1 06g 1 1g 燒杯 玻璃棒 容量瓶 燒杯內(nèi)壁 洗滌液 容量瓶 超過 6 定容 將 注入容量瓶 液面離容量瓶頸刻度線下 時 改用 滴加蒸餾水至凹液面最低處正好與刻度線 7 振蕩 搖勻 蓋好瓶塞 用 頂住瓶塞 另一只手的手指托住 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 8 裝瓶 把配好的溶液倒入預(yù)備好的干燥試劑瓶中 貼上 1cm 2cm 蒸餾水 膠頭滴管 相切 食指 瓶底 標(biāo)簽 3 配制流程圖示為 提示 1 使用容量瓶前一定要注意注明規(guī)格 如100mL容量瓶 2 選擇容量瓶應(yīng)遵循 大而近 的原則 所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積 3 使用容量瓶注意 六不 a 不能溶解固體 b 不能稀釋濃溶液 c 不能加熱 d 不能作反應(yīng)容器 e 不能長期貯存溶液 f 不能互換瓶塞 4 使用前要檢驗容量瓶是否漏水 5 定容時要使溶液的凹液面最低處正好與刻度線相切 思考探究 2 容量瓶使用的注意事項有哪些 例2 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需經(jīng)過稱量 溶解 轉(zhuǎn)移溶液 定容等操作 下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 解析托盤天平的左盤應(yīng)放物體 右盤應(yīng)放砝碼 A項錯誤 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時 應(yīng)用玻璃棒引流 C項錯誤 定容時 膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部 D項錯誤 答案B 方法引領(lǐng) 完成配制一定物質(zhì)的量濃度 溶液的題目時 一定要注意 1 配制溶液的 字方針 算 量 溶 冷 移 洗 振 定 搖 貼 2 熟練掌握每步操作應(yīng)注意的問題 訓(xùn)練2 實驗室用氫氧化鈉固體配制1 00mol L 1的NaOH溶液500mL 關(guān)于容量瓶的使用 下列操作正確的是 填序號 a 使用前要檢驗容量瓶是否漏液b 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c 為了便于操作 濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d 為了使所配溶液濃度均勻 定容結(jié)束后 要搖勻e 用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f 當(dāng)用容量瓶配制完溶液后 可用容量瓶存放配制的試劑 解析容量瓶使用前要檢驗是否漏水 a 正確 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器 不能用來溶解固體 也不可以用來稀釋溶液 不能長期貯存溶液 不能加熱 因此 b c f均不正確 500mL容量瓶只能配制500mL溶液 不能直接配制480mL溶液 答案ad 三 溶液配制的誤差分析 1 原理依據(jù) 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 偏低 增大 減小 偏高 不變 思考探究 3 如何判斷定容時仰視和俯視對濃度產(chǎn)生的誤差 提示定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解 1 仰視刻度線 圖1 由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于液面的實際刻度 故加水量偏多 導(dǎo)致溶液體積偏大 濃度偏小 2 俯視刻度線 圖2 與仰視刻度線恰好相反 刻度線高于液面的實際讀數(shù) 使得加水量偏少 濃度偏大 例3 2016 浙江諸暨高一調(diào)研 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時 會造成實驗結(jié)果偏低的是 A 定容時仰視觀察液面B 未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶C 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)D 容量瓶中原來有少量蒸餾水解析A項 定容時仰視觀察液面 加入液體偏多 會造成實驗結(jié)果偏低 選A B項 液體未冷卻到室溫 定容后液體體積變小 會造成實驗結(jié)果偏高 C項 樣品中混有Na2O 等質(zhì)量時生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏多 會造成實驗結(jié)果偏高 D項 在定容的過程還要加入蒸餾水 容量瓶中原來有少量蒸餾水 對實驗結(jié)果無影響 A 訓(xùn)練3 用36 5 的濃鹽酸 密度為1 20g mL 1 配制0 2mol L 1的稀鹽酸 引起所配溶液濃度偏高的操作是 A 容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈 但未烘干B 定容觀察液面時俯視C 用量筒量取一定量液體時 俯視液面讀數(shù)D 加蒸餾水時不慎超過了刻度 解析A項 容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈 但未烘干 對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V都不產(chǎn)生影響 溶液濃度不變 故A不選 B項 定容觀察液面時俯視 導(dǎo)致溶液體積偏小 溶液濃度偏高 故B選 C項 用量筒量取一定量液體時 俯視液面讀數(shù) 導(dǎo)致量取濃溶液體積偏小 溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小 溶液濃度偏低 故C不選 D項 加蒸餾水時不慎超過了刻度 導(dǎo)致溶液體積偏大 溶液濃度偏低 故D不選 故選B 答案B 四 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 1 根據(jù)公式計算 c 2 已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度 求其他粒子的物質(zhì)的量濃度 2 2 7 3 物質(zhì)的量濃度 c 與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 的換算 在某溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cB 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g mol 1 溶液的密度為 g cm 3 該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB c1V1 c2V2 c總V總 c1V1 c2V2 思考探究 4 溶液混合時 混合前后的體積有什么關(guān)系 提示完全相同的兩種溶液相混合時 混合后的總體積等于原來兩溶液的體積之和 不同濃度的兩種溶液或不同溶質(zhì)的兩種溶液混合后的總體積一般不等于原來體積之和 例4 將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液 1 該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 配制1mol L 1的MgCl2溶液500mL 需該溶液的體積為 3 向 2 中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol L 1 假設(shè)溶液體積不變 則溶液中H 的物質(zhì)的量濃度為 通入HCl氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 答案 1 2mol L 14mol L 1 2 250mL 3 1mol L 111 2L 答案 1 0 2 2 0 21 42 3 0 20 1