高中化學-專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法(課件+習題)(打包6套)蘇教版必修1.zip
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第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第1課時物質(zhì)的分離、提純與檢驗1下列實驗操作中,用以分離沸點不同的互溶性液態(tài)混合物的是()A過濾 B蒸餾 C分液 D重結晶解析互溶的液態(tài)混合物不能用過濾、分液等方法分離,蒸餾是利用沸點不同進行分離的分離法。答案B2實驗操作中正確的是()A分液操作時,先將分液漏斗中的下層液體放出,然后再將上層液體放出B萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大C進行焰色反應實驗操作時,每次實驗后要將鉑絲用鹽酸洗凈D用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干解析A項,分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,以免污染試劑,故A錯誤:B項,萃取劑的選擇必須符合下列條件:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大;萃取劑與原溶劑不相溶,密度可以比水大,也可以比水小;萃取劑與溶質(zhì)不反應,故B錯誤;C項,做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用,故C正確;D項,蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干,當大量晶體析出時,要用余熱來蒸干,故D錯誤,故選C。答案C3. 某物質(zhì)灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷中正確的是()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D該物質(zhì)一定是金屬鈉解析焰色反應是元素的性質(zhì),故選擇B。鈉的黃色焰色可掩蓋鉀的焰色,故無法確定是否含有鉀元素,C錯。答案B4檢驗銨鹽時,可將少許待測物放入試管中,然后()A加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B加水溶解,加入酸溶液觀察現(xiàn)象C加入堿溶液,加熱,滴入酚酞試液D加入NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗解析銨鹽受熱分解生成氨氣的同時,往往也會生成酸性氣體,如NH4Cl、NH4HCO3等揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽分解。銨鹽遇酸無明顯變化。銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性,滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH,不能證明生成了氨分子;若加熱,生成的氨氣逸出,遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則可說明有氨分子生成。所以只有D項正確。答案D5鑒別NaCl的最佳方法是()A焰色反應呈黃色,加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀B焰色反應呈紫色,加鹽酸酸化的AgNO3有白色沉淀C焰色反應呈黃色,加鹽酸酸化的AgNO3有白色沉淀D焰色反應呈紫色,加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀解析鈉的焰色反應呈黃色,氯離子的檢驗應用硝酸酸化的AgNO3,用鹽酸酸化會引入Cl,無法作出判斷。答案A6下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取的分離方法中正確的是()A由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出來B水的沸點是100 ,酒精的沸點是78.5 ,所以,可用加熱蒸餾的方法使含水酒精變成無水酒精C氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減小,所以,可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 D在實驗室中,通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣,反應方程式:2KClO32KCl3O2。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳解析酒精與水互溶,不可作萃取劑,A錯;酒精和水的沸點相差不大且容易形成共沸物,得不到無水酒精,B錯;氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,C錯;D項中KCl和MnO2的混合物,用溶解、過濾的方法可得到MnO2。答案D7下列操作中選擇的儀器正確的是()分離汽油和氯化鈉溶液從含F(xiàn)e3的自來水中得到蒸餾水分離氯化鉀和二氧化錳混合物從海水中提取鎂時從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體A丁丙甲乙B乙丙甲丁C丁丙乙甲D丙乙丁甲解析甲裝置是過濾裝置,可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離,氯化鉀和二氧化錳混合物,氯化鉀易溶于水,二氧化錳難溶于水,可用過濾的方法分離,所以甲;乙裝置是蒸發(fā)結晶的裝置,可把溶于水中的鹽提取出來,從海水中提取鎂時從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體,可用蒸發(fā)結晶的方法提取,所以,乙;丙裝置是蒸餾裝置,蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合物,自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì),可通過蒸餾的方法制取蒸餾水,從含F(xiàn)e3的自來水中得到蒸餾水,可通過蒸餾的方法制取蒸餾水,所以,丙;丁裝置是分液裝置,汽油和氯化鈉溶液,兩種物質(zhì)互不相溶,分層,可用分液的方法分離,所以,?。还蔬xA。答案A8下列實驗操作不正確的是()A用量筒量取25.0 mL蒸餾水B用分液漏斗分離乙醇和水C用燒杯溶解FeCl3固體試樣D用托盤天平稱量NaCl固體5.8 g解析A項,因量簡精確到0.1 mL,可用量筒量取25.0 mL蒸餾水,故A正確;B項乙醇和水混溶,應用蒸餾的方法分離,故B錯誤;C項,燒杯可用于溶解、稀釋等操作,可用于溶解固體,故C正確;D項,托盤天平精確到0.1 g,可用托盤天平稱量NaCl固體5.8 g,故D正確,故選B。答案B9(加試題)下列離子的檢驗方法正確的是()A某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有ClB某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SOC某溶液產(chǎn)生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2D某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO解析 本題考查了典型離子的檢驗。白色沉淀白色沉淀不溶解;無明顯現(xiàn)象白色沉淀;藍色沉淀;白色沉淀白色沉淀溶解且產(chǎn)生氣體變渾濁。故A項CO干擾,B項Ag干擾,D項HCO干擾,選C。答案C10(加試題)通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是 ()A硝酸鈉、氫氧化鈉 B氧化銅、二氧化錳C氯化鉀、二氧化錳 D硫酸銅、氫氧化鈣解析A項,NaNO3和NaOH都溶于水,無法用過濾法分離;B項,CuO和MnO2都不溶于水;D項,CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會發(fā)生反應;C項,KCl和MnO2溶于水可用過濾法分離,然后蒸發(fā)濾液即可得到KCl。答案C11(2016浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列圖示對應的裝置以及操作均正確的是()解析A項,量取一定體積的液體時,眼睛應平視刻度線,A項錯誤;B項,觀察K的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃,B項錯誤;C項,分離溴水和CCl4混合物需要用分液的方法,C項正確;D項,溫度計水銀球的位置應與蒸餾燒瓶支管口水平,冷凝管進水和出水方向錯誤,所以D項錯誤。答案C12選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A分液B升華C結晶D蒸發(fā)E蒸餾F過濾(1)_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。(3) _分離水和汽油的混合物。(4)_分離CCl4(沸點為76.75 )和甲苯(沸點為110.6 )的混合物。解析(1)飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物,可用過濾方法分離。(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用結晶的方法分離。(3)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分離。(4)四氯化碳和苯互溶,但二者沸點相差較大,可用蒸餾的方法分離。答案(1)F(2)C(3)A(4)E13工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇,向工業(yè)酒精中加入生石灰,會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇,CaOH2O=Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題:(1)加入過量的生石灰后,可采取的分離操作是_。(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中,需要的玻璃儀器除酒精燈還有_。(3)在該方法的實驗步驟里,緊挨加熱之前的操作是_,并且對此要注意的問題是_。答案 (1)蒸餾(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶(3)接通冷凝水下口進,上口出14.現(xiàn)有混有少量KCl的KNO3粉末,參照如圖的溶解度曲線,回答下列問題:(1)KNO3和KCl均屬于_ (填“易溶”、“可溶”或“難溶”)物質(zhì)。(2)在生產(chǎn)過程中,KNO3中混有少量KCl雜質(zhì),如果要在實驗室中提純KNO3晶體,應采用_的方法。(雜質(zhì)僅含KCl)(3)具體的實驗操作步驟:_、_、_、_。(4)完成(3)中步操作必備的實驗儀器有鐵架臺(帶鐵圈、石棉網(wǎng))、燒杯、玻璃棒、_、_。(5)如何洗滌過濾后得到的沉淀物?_。答案(1)易溶(2)降溫結晶(3)加熱溶解冷卻結晶過濾洗滌晾干(4)漏斗酒精燈(5)向過濾器里加入適量蒸餾水,使水面浸沒沉淀物,待水自然濾去后,再加入水洗滌,連續(xù)洗幾次,直至沉淀物洗凈為止15(加試題)現(xiàn)有CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,其實驗操作可分為如下幾步:A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上;B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并塞好玻璃塞;C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;E旋開活塞,用燒杯接收溶液;F從分液漏斗上口倒出上層水溶液;G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;H靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是:_A_GEF。(用上述各操作的編號字母填寫)(2)上述E步驟的操作中應注意_,上述G步驟操作的目的是_。(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精來萃取碘水中的碘?_ (填“能”或“不能”),其理由是_解析本題考查了萃取、分液的操作方法。只要熟悉萃取、分液的操作步驟,即檢漏裝液振蕩靜置放液(先下后上),便可正確排出操作順序。酒精易溶于水,不能用作萃取碘水中碘的萃取劑。答案(1)CBDH(2)應使分液漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,并且在下層液體放完時及時關閉活塞,不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時,漏斗里的液體能夠順利流出 (3)不能酒精和水可以互溶16(加試題)某溶液中含有SO、CO、OH、Cl,若只允許取一次該溶液而把這四種離子分別檢驗出來則應采取什么樣的措施?(1)先檢驗_;加入_試劑;(2)然后檢驗_;加入_試劑;(3)再檢驗_;加入_試劑;(4)最后檢驗_;加入_試劑。答案 (1)OH酚酞(2)COHNO3(3)SOBa(NO3)2(4)ClAgNO317(加試題)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A_,B._,C._,D._,X._。解析在NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種物質(zhì)中,有可能生成沉淀的是NaOH和Ba(NO3)2,其中Ba2與SO結合生成的BaSO4不溶于酸;而OH只能與Cu2形成藍色沉淀,并能溶于酸中,故可知X為CuSO4,A為NaOH,B為NaNO3,C為Ba(NO3)2,D為HNO3。答案NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3CuSO418(加試題)工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?;卮鹣铝袉栴}:(1)指出圖中的三處錯誤:_、_、_。(2)在除去工業(yè)酒精中的水時,下列做法不可取的是_。(填序號)A加入過量的生石灰后過濾B加入過量的生石灰后蒸餾C加入過量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)_。(4)裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A_;B_;C_。(5)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_。(6)有同學認為該裝置沒必要使用溫度計,你認為可以嗎?_。答案(1)給蒸餾燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)溫度計的水銀球插入溶液中冷卻水的方向接反了(2)C(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)溫度計蒸餾燒瓶冷凝管(5)防止暴沸(6)可以9第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第1課時物質(zhì)的分離、提純與檢驗1下列實驗操作正確的是()A過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌B用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干C萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出解析A項,過濾時,不能攪拌,易搗破濾紙,故A錯誤;B項,蒸發(fā)時,不能蒸干,應出現(xiàn)大量固體時停止加熱,故B錯誤;C項,萃取不需要考慮萃取劑的密度,考慮溶劑與水不互溶,不反應等,故C錯誤;D項,分液時,避免上下層液體混合,則分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故D正確;故選D。答案D2下列是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中正確的是()A先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,溶液中一定含有大量SOB加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的COC加入足量濃NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,溶液中一定含有大量的NHD先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加入AgNO3,產(chǎn)生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl解析A項,沒有排除Ag等的干擾;B項,沒有排除Ag、SO等的干擾;D項,引入了Cl,對原溶液造成了干擾。答案C3某實驗小組只領取下列儀器和用品:鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙。只應用上述儀器或用品不能進行的實驗操作是()A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾解析A項,蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒,提供的儀器能滿足該操作,故A不選;B項,萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器,提供的儀器能滿足,故B不選;C項,過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗,提供的儀器能滿足,故C不選;D項,蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶,提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶,不能進行實驗,故選D。答案D 4.(加試題)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()物質(zhì)除雜試劑分離方法A氮氣(氧氣)灼熱的氧化銅B碘(水)酒精萃取分液C氯化鈉溶液(硫酸鈉)適量的氯化鋇溶液過濾DKCl溶液(MgCl2)適量的NaOH溶液過濾解析應該使用灼熱的銅除去氮氣中少量的氧氣,A選項錯誤;酒精易溶于水,不能做萃取劑,應該使用四氯化碳,B選項錯誤;除去氯化鈉溶液中少量的硫酸鈉,應加入適量的氯化鋇溶液,然后過濾,C選項正確;D項會引入新的雜質(zhì)Na,應該加入適量的KOH溶液,錯誤。答案C5(加試題)閱讀、分析下列兩個材料:材料一材料二物質(zhì)熔點/沸點/密度/(gcm3)溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填序號):A蒸餾法 B萃取法C“溶解、結晶、過濾”的方法 D分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應用_;(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。解析根據(jù)混合物的性質(zhì),選擇合適的分離方法,相互溶解且沸點差別較大的液體用蒸餾法。溶解度差別大的用“溶解、結晶、過濾”的方法。材料一中純堿的溶解度隨溫度變化很大,氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,所以,在熱水中溶解,然后降溫,純堿則析出,然后過濾,氯化鈉留在水溶液中。即采用“溶解、結晶、過濾”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水,又因為它們的沸點差別很大,所以,加熱時乙二醇首先汽化,然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體,丙三醇留在蒸餾燒瓶中,即采用蒸餾法分離。答案(1)C(2)A6(加試題)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進行實驗。(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體。(3)取濾液做焰色反應,可證明濾液中含Na,不含K。由上述現(xiàn)象推斷:(1)該混合物中一定含有_;一定不含有_,可能含有_。(2)如要檢驗其是否存在,將如何操作_。解析(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀,可判斷一定無CuCl2,一定有Ba(NO3)2,因為只有鋇離子才可以形成沉淀,同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物;(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體,說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇;(3)取濾液做焰色反應,火焰呈黃色,透過藍色的鈷玻璃觀察,未見紫色火焰,說明一定有鈉離子一定無鉀離子,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4;綜上所述:原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4;可能含有NaCl,若檢驗氯化鈉的存在需要取(1)的濾液少許,向其中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明有NaCl;否則沒有。答案(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、CuCl2、K2CO3、K2SO4、NaCl(2)取濾液少許,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明有NaCl;否則沒有。4第2課時溶液的配制及分析1你認為下列數(shù)據(jù)可信的是()A某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)超過100% B某常見氣體的密度為1.8 g/cm3C用10 mL量筒量取5.23 mL濃硫酸D用托盤天平稱得氯化鈉5.0 g解析A項,溶液由溶質(zhì)與溶劑組成,溶質(zhì)質(zhì)量小于溶液質(zhì)量,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于100%,故A錯誤;B項,通常條件下,水的密度約是1 g/mL,氣體的密度應小于水的密度,故B錯誤;C項,量筒精確度為0.1 mL,用10 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸,故C錯誤;D項,托盤天平的精確度為0.1 g,則用托盤天平稱得氯化鈉5.0 g,故D正確。答案D2某同學用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq),其稱量操作如下圖所示,最終配制溶液的濃度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D準確解析天平稱量規(guī)則為:藥品質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量,若砝碼與藥品顛倒,則藥品質(zhì)量游碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量,實際稱得藥品的質(zhì)量為:砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量5.0 g0.3 g4.7 g,稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小,最終配制的碳酸鈉溶液濃度偏低,故選B。答案B3V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度是()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析a g硫酸根離子的物質(zhì)的量為:mol,取出的0.5VL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:molmol,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中鐵離子物質(zhì)的量為:molmol,稀釋后溶液中鐵離子濃度為:mol/L,故選D。答案D4下列溶液中含Cl濃度最大的是()A10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液B20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液解析A項,10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.1 mol/L30.3 mol/L;B項,20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.1 mol/L20.2 mol/L;C項,30 mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.2 mol/L10.2 mol/L;D項,100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25 mol/L10.25 mol/L;故選A。答案A5在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K)0.1 mol/L,c(Mg2)0.15 mol/L,c(Cl)0.2 mol/L,則c(NO)為()A0.05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L D0.40 mol/L解析溶液呈電中性,溶液中c(K)2c(Mg2)c(Cl)c(NO),則:0.1 mol/L20.15 mol/L0.2 mol/Lc(NO),解得c(NO)0.2 mol/L,故選B。答案B6下列敘述正確的是()A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,制得0.1 mol/L的NaCl溶液B將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其濃度為1 mol/LC將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水,得到2a%的NaCl溶液D將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋,稀溶液的濃度為0.2 c1 mol/L解析A項,5.85 g NaCl晶體的物質(zhì)的量是0.1 mol,將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,導致溶液的體積大于100 mL,所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1 mol/L,故A錯誤。B項,c1.56 mol/L,故B錯誤。C項,w g a%的NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為wa%,蒸發(fā)掉g 水后,溶質(zhì)不析出,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2a%,故C正確;D項,將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋,稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,稀釋后溶液的體積不是原來的5倍,故稀釋后稀溶液的濃度不是0.2c1 mol/L,故D錯誤;故選C。答案C7(加試題)將標準狀況下的V L HCl(氣)溶于1 000 g水中,得到的鹽酸密度為 g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L解析標準狀況下的V L HCl(氣)的物質(zhì)的量為mol,氯化氫的質(zhì)量為mol36.5 g/molg,所以溶液質(zhì)量為1 000 gg(1 000)g,所以溶液的體積為mL103L。所以溶液濃度為mol/L,故選A。答案A8用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是()A干燥的B瓶塞不漏水C用與所配溶液同濃度的溶液潤洗過的D以上三項都符合的解析容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。答案B9用98%的濃H2SO4(密度為1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO 4 100 mL,配制過程中可能用到下列儀器:100 mL量筒;10 mL量筒;50 mL燒杯;托盤天平;100 mL容量瓶;膠頭滴管;玻璃棒;按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D解析濃溶液的稀釋過程為:計算出所需濃溶液的體積,本題所需濃H2SO4的體積為5.4 mL;選用合適的量筒量取濃溶液,本題應選用10 mL量筒,并且最終要用膠頭滴管滴加濃H2SO4,使凹液面至刻度線;稀釋濃溶液,本題應先將水倒入燒杯中,沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中;將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應容積的容量瓶中;定容。答案A10下列關于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB22.4 L氨氣溶于水形成2 L溶液,所得氨水的濃度不是0.5 molL1C標準狀況下,22.4 L HCl氣體溶于1 L水中,其濃度為1 molL1D物質(zhì)的量濃度為1 molL1的NaCl溶液0.5 L,其中含Na為0.5NA解析A敘述中沒有指明溶液的體積,故不能求Na和SO的物質(zhì)的量B22.4 L NH3未指明是否為標準狀況,所以其物質(zhì)的量不一定是1 molC標準狀況下,22.4 L氯化氫氣體為1 mol,但1 L是溶劑體積而不是溶液體積,因此不可用c計算D該溶液中含NaCl物質(zhì)的量為ncV1 molL10.5 L0.5 mol,即含Na為0.5 NA答案D11物質(zhì)的量濃度相同的體積分別是300 mL,200 mL,100 mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B123C321 D343解析根據(jù)NaClCl。MgCl22Cl,AlCl33Cl可知Cl物質(zhì)的量濃度之比為123。答案B12有關2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的敘述正確的是()A含有0.1 mol K2SO4BK的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1CK的物質(zhì)的量為0.4 molD取出1 L溶液后,濃度變?yōu)?.05 molL1解析A項,n(K2SO4)20.1 mol0.2 mol,錯誤;B項,c(K)0.1 molL120.2 molL1,錯誤;C項,n(K)20.12 mol0.4 mol,正確;D項,溶液濃度仍為0.1 molL1,錯誤。答案C13將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 gmL1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為_。(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_,溶液的密度為_,含NaOH的質(zhì)量為_,含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol,c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為:100 mL1.219 gmL121.9 g;NaOH的質(zhì)量分數(shù)為:100%20%。(3)由于整個溶液的各處都是均勻的,所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比,NaOH的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度和溶液的密度均相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的1/10。(4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1,稀釋到100 mL以后,NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1100.61 molL1。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL114實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 molL1的NaOH溶液480 mL,回答下列問題。(1)請補充完整實驗的簡要步驟:計算;稱量NaOH固體_ g;溶解;冷卻并移液;洗滌并轉(zhuǎn)移;_;搖勻。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是_、_。(3)上述實驗操作都要用到小燒杯,其作用分別是_和_。(4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:_;_。解析此題是對溶液配制過程中的所用儀器、溶質(zhì)計算和操作細節(jié)的考查,要求學生有較牢固的實驗基礎知識和操作技能。(1)m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.0 g。配制時,要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(3)NaOH固體具有強腐蝕性,為防止腐蝕天平托盤,稱量時常用燒杯盛放。(4)配制480 mL的溶液,應選用500 mL的容量瓶;轉(zhuǎn)移溶液時,一定要用玻璃棒引流,防止溶液濺到瓶外,引起所配溶液濃度偏低。答案(1)20.0定容(2)500 mL容量瓶膠頭滴管(3)用燒杯稱量NaOH固體,防止NaOH腐蝕天平托盤用燒杯做溶解用的容器(4)沒有用玻璃棒引流應選用500 mL的容量瓶15(加試題)現(xiàn)用18.4 molL1的濃硫酸來配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸,可供選擇的儀器有: 玻璃棒燒杯膠頭滴管量筒托盤天平(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是_(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是_。(2)計算所需濃硫酸的體積為_mL(保留1位小數(shù))。(3)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:_、_。(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:量取計算稀釋搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為:_(填序號)。(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_ (填序號)。定容時,仰視刻度線未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶中含有少量蒸餾水未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線解析(1)配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸使用的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器為托盤天平;還缺少的儀器為:500 mL 容量瓶。(2)500 mL 0.2 molL1的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為:0.2 molL10.5 L0.1 mol,需要18.4 molL1的濃硫酸的體積為:0.054 L5.4 mL。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中,稀釋濃硫酸時使用玻璃棒攪拌,加速稀釋過程;轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流,避免液體流到容量瓶外面。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確順序為:。(5)定容時,仰視刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏大,根據(jù)c可得,配制的溶液濃度偏低,故正確;未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)c可得,配制的溶液濃度偏高,故錯誤;轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒有影響,根據(jù)c可得,不影響配制結果,故錯誤;未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒,導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c可得,配制的溶液濃度偏低,故正確;定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,導致配制溶液的體積偏大,根據(jù)c可得,配制的溶液濃度偏低,故正確。答案(1)500 mL容量瓶(2)5.4(3)攪拌引流(4)(5)16(加試題)欲配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液,試回答下列問題。(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH),稱量前把游碼放在標尺的零刻度,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤,欲使天平平衡,所進行的操作為_。最終稱量小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g“或“32.61 g”)。(3)配制方法:設計五個操作步驟。向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線12 cm處;將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;在燒杯中加入少量蒸餾水,小心洗滌23次后移入容量瓶中;改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。試用以上編號寫出正確順序_。(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1,原因可能是_。A使用濾紙稱量NaOH固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未洗滌D用膠頭滴管加水定容時仰視刻度解析(1)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40 gmol110.0 g。(2)將橫梁螺母向左調(diào)使之平衡。(4)NaOH在空氣中易潮解,如用濾紙稱量,則吸收空氣中水的NaOH就會沾在紙上,使實際NaOH的量減少了,配制濃度偏低,A正確;容量瓶中有水不影響溶液濃度,B不正確;燒杯未經(jīng)多次洗滌,使溶質(zhì)的量減少,配制溶液濃度偏低,C正確;用膠頭滴管加水定容時,仰視刻度,加入水過量,會造成濃度偏低,如圖,D正確。答案(1)10.0 g(2)高于將天平橫梁螺母向左調(diào)使之平衡32.6 g(3)(4)ACD9第2課時溶液的配制及分析1(2016浙江金華高一調(diào)研)實驗室中需要配制1 molL1的NaCl溶液970 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是()A950 mL 容量瓶 B500 mL容量瓶C1 000 mL容量瓶 D任意規(guī)格的容量瓶解析容量瓶的規(guī)格有:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,實驗室中要配制1 mol/L NaCl溶液970 mL,應選擇體積為1 000 mL的容量瓶。答案C2(2016浙江諸暨高一調(diào)研)下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A50 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C25 mL 0.5 mol/L HCl溶液D50 mL 1 mol/L NaCl 溶液解析0.5 mol/L NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L;A項,0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L21.0 mol/L;B項,0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L30.75 mol/L;C項,0.5 mol/L HCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L;D項,1 mol/L NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。答案C3(加試題)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3的濃度(molL1)為()A. B.C. D.解析由于NH3的物質(zhì)的量為c mol,由原子守恒和電荷守恒得:(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol,反應時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為mol,剩余的BaCl2為mol,則Al2(SO4)3中的SO的物質(zhì)的量也為mol,由電荷守恒得:n(Al3)32,所以c(Al3)molL1。答案C4在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,己知Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1,而SO的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL1,則混合液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.15 molL1 B0.3 molL1C0.45 molL1 D0.6 molL1解析據(jù)電荷守恒可得2c(SO)3c(Fe3)c(K)。答案B5用37%、密度為1.1 9 gcm3的濃鹽酸配制0.1 molL1的稀鹽酸500 mL,請回答。(1)所需濃鹽酸的體積為_mL。(2)此實驗配制稀鹽酸,除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外還需的儀器有_、_和_。(3)如果在配制中,第一次加水量太少,攪拌時間較長,對配制溶液的濃度有什么影響?_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,依據(jù)此原則,可進行所需體積的換算。濃鹽酸是揮發(fā)性酸,若起初加水量過少,攪拌時間過長,必然造成鹽酸的揮發(fā),從而減少溶質(zhì)的量,導致所配溶液的濃度偏低。答案(1)4.1(2)500 mL容量瓶量筒小燒杯(3)偏低6(加試題)用1 L水吸收560 L氨氣(標準狀況),所得氨水的密度是0.90 gmL1。求:(1)氨氣的物質(zhì)的量是_。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是_。解析要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度,需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積,必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算求出)。氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)25 mol,氨水溶液的體積VLmL1L,氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)15.8 molL1。答案(1)25 mol(2)15.8 molL13第二單元研究物質(zhì)的實驗方法 第1課時物質(zhì)的分離 提純與檢驗 學考報告 一 混合物的分離與提純 混合物的分離方法混合物的分離是依據(jù) 進行的 常見的混合物分離方法有 等 混合物中各組分性質(zhì)的差異 過濾 結晶 萃取 分液 蒸餾 1 過濾 1 過濾 是分離固體和液體混合物最常用的方法之一 主要是除去液體中的不溶性固體 2 過濾儀器及用品 3 主要步驟 制 固定燒杯和過濾器 過濾操作 漏斗 燒杯 玻璃棒 帶鐵圈的鐵架臺 過濾器 及濾紙 4 過濾時應注意 一貼 二低 三靠 玻璃棒 三 層濾紙上 燒杯 壁上 濾紙邊緣 漏斗壁 漏 斗壁 思考探究 1 如何洗滌過濾后所得到的沉淀物 提示向過濾器里加入適量蒸餾水 使水面浸沒沉淀物 待水自然濾去后 再加水洗滌 連續(xù)洗幾次 直至沉淀物洗凈為止 2 蒸發(fā)結晶 1 蒸發(fā) 是指給液體加熱 使液體受熱汽化 從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法 蒸發(fā)可得到晶體 蒸發(fā)也用于濃縮溶液 2 主要儀器 酒精燈 鐵架臺等 蒸發(fā)皿 玻璃棒 思考探究 2 對溶液進行蒸發(fā)時應注意什么問題 提示 1 在加熱蒸發(fā)過程中 應用玻璃棒不斷攪拌 防止由于局部受熱造成液滴飛濺 2 加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時 出現(xiàn)較多晶體時 應停止加熱 用余熱蒸干 以防蒸干固體濺出 3 熱的蒸發(fā)皿應用坩堝鉗取下 放在石棉網(wǎng)上 不能直接放在實驗臺上 3 應用 若兩種物質(zhì)的混合物中 一種組分可溶于水 而另一種組分難溶于水 可以先加適量的水溶解混合物 然后 將溶液 得到可溶解的組分 從而實現(xiàn)可溶性組分與難溶性組分的分離 兩種固體混合物均溶于水 溶解度的差別較大時 例如 在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時 可采用 的辦法 先在 下將混合物溶于水中形成濃溶液 然后 到一定溫度 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇 因此有大量硝酸鉀晶體析出 而氯化鉀不會結晶析出 再 即可獲得純凈的硝酸鉀晶體 過濾 蒸發(fā)結晶 結晶 較高溫度 冷卻 下降 過濾 思考探究 3 經(jīng)過一次結晶處理不一定能達到提純的目的 達不到可重復操作一次 例 實驗室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣 從反應后的KCl和MnO2的混合物中分離 回收這兩種物質(zhì) 1 所需使用的分離方法是 及 2 實驗步驟為 3 實驗過程中玻璃棒的作用和目的依次為 解析 2 分解后得到的混合物是KCl和MnO2 KCl易溶于水 而MnO2難溶于水 采用的分離方法是加水溶解 過濾 洗滌濾渣 得到MnO2 濾液蒸發(fā)得到KCl 3 玻璃棒的主要作用有引流 攪拌等 答案 1 過濾蒸發(fā)結晶 2 加水溶解 過濾 洗滌濾渣 即得到MnO2 將濾液蒸發(fā)結晶 可得到KCl晶體 3 攪拌 加速溶解引流 防止液體濺出攪拌 使液體受熱均勻 訓練1 某同學在實驗室里過濾一種渾濁液體 發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁 他檢查實驗裝置 發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水 濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞 則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的 A 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B 濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D 過濾時玻璃棒靠在一層濾紙上答案C 4 萃取和分液 1 利用物質(zhì)在 的溶劑中 的不同 將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中 從而實現(xiàn)分離的方法稱為 2 在實驗室中 萃取和分液常在 中進行 分液時 當液體分成清晰的兩層后 打開旋塞 將 從下口放出 然后關閉旋塞 將 從上口倒出 互不相溶 溶解度 萃取 分液漏斗 下層液體 上層液體 思考探究 4 怎樣檢查分液漏斗是否漏液 提示分液漏斗頸部旋塞和口部的玻璃塞處都需要查漏 其方法是 關閉分液漏斗頸部的旋塞 注入少量的水 看旋塞處是否漏水 若不漏再把旋塞旋轉(zhuǎn)180 看是否漏水 若還不漏 則頸部旋塞處密封較好 然后塞上瓶塞 倒置看是否漏水 若不漏水 正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180 再倒置看是否漏水 若還不漏水 則口部玻璃塞處密封較好 5 萃取劑的選擇原則是什么 提示 萃取劑和原溶劑互不相溶 不反應 萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度 6 分液的具體操作步驟 提示待液體分層后 將分液漏斗頸上的玻璃塞打開 或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔 再將分液漏斗下面的活塞擰開 使下層液體沿燒杯壁流下 上層液體從分液漏斗上口倒出 例1 下列各項操作 錯誤的是 A 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗 而后靜置分液B 進行分液時 分液漏斗中的下層液體從下口放出 上層液體則從上口倒出C 萃取 分液前需對分液漏斗檢漏D 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出 需將上面的塞子拿下解析解答此題的關鍵是熟知萃取 分液操作的方法及其萃取的原理 答案A 訓練2 針對從溴水中提取溴的實驗 回答下列問題 1 在試管中加入2 3mL溴水 再向試管中加入1mLCCl4 振蕩 靜置 觀察到的實驗現(xiàn)象是 2 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 3 能通過上述方法提純的物質(zhì)必須滿足的條件是 答案 1 靜置后液體分層 上層幾乎無色 下層呈橙紅色 2 Br2在CCl4中的溶解度大 從水中被萃取到CCl4中 而CCl4的密度比水大 3 在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度有較大差異 與萃取劑不發(fā)生反應 5 蒸餾 1 蒸餾是利用沸點相差較大來分離互溶液體混合物 利用蒸餾也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) 2 主要儀器 鐵架臺 帶鐵圈 鐵夾 石棉網(wǎng) 牛角管等 3 實驗裝置 見下圖 蒸餾燒瓶 溫度計 冷凝管 錐形瓶 酒精燈 思考探究 7 液體A和液體B混合后 若兩液體互溶 可選用的分離方法是什么 若兩液體互不相溶 選用的分離方法是什么 提示若互溶 可利用兩液體的沸點不同 采用蒸餾的方法分離 若互不相溶 可采用分液的方法進行分離 8 蒸餾實驗操作應注意的問題是什么 提示 1 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 2 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2 3 也不能少于1 3 3 冷凝管中冷卻水從下口進 上口出 4 先接通冷凝水 再加熱 5 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 防止液體暴沸 6 剩余少量溶液時即可停止加熱 溶液不可蒸干 例2 按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物 下列說法錯誤的是 A 步驟 1 需要過濾裝置B 步驟 2 需要用到分液漏斗C 步驟 3 需要用到坩堝D 步驟 4 需要蒸餾裝置解析A項 步驟 1 后得到濾液和不溶性物質(zhì) 故應采用過濾裝置 正確 B項 步驟 2 后得到水層溶液和有機層溶液 則應為分液操作 故需要用到分液漏斗 正確 C項 從水層中獲得固體 可采用蒸發(fā)法 儀器為蒸發(fā)皿 錯誤 D項 將有機層中的液體進行分離 應采用蒸餾法 正確 C 借題發(fā)揮 蒸發(fā) 蒸餾和分餾的區(qū)別簡單地說 蒸發(fā)的目的是將溶液中的固體溶質(zhì)分離出來 蒸發(fā)時對無毒的和對環(huán)境無污染的物質(zhì) 不需要收集 如蒸發(fā)氯化鈉溶液分離出食鹽 蒸餾是先汽化后冷凝分離混合物的方法 如用蒸餾法使海水淡化制淡水 分餾是利用蒸餾原理分離沸點不同液體混合物的方法 如石油的分餾 訓練3 下列有關蒸餾的實驗裝置與操作的說法中 正確的是 填序號 1 蒸餾燒瓶不必墊石棉網(wǎng)加熱 2 冷凝器中冷卻水的流向是上進下出 3 實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片 防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 4 所有蒸餾操作中都必須用到溫度計 5 蒸餾時溫度計的水銀球應位于支管口處答案 3 5 二 物質(zhì)分離提純的化學方法 加試 化學方法提純和分離物質(zhì)的基本原則 1 分離 把混合物通過 方法一一分開 2 提純 除去雜質(zhì) 得到所需的物質(zhì) 不得引入新雜質(zhì) 盡量不減少被提純的物質(zhì) 使初步被提純或被分離后的物質(zhì)容易進一步分離 如果在分離操作中 被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì) 應采用適當?shù)姆椒▽⑵浠謴蜑樵镔|(zhì) 可記作 物理或化學 不增不減易分 能復原 9 進行物質(zhì)分離和提純時應注意什么 思考探究 提示 1 除雜試劑需過量 2 過量試劑需除盡 去除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序 3 選擇最佳的除雜途徑 10 怎樣用化學方法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) 例3 為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì) 須進行下列六項操作 正確的次序是 加水溶解 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過量BaCl2溶液 加入過量鹽酸 加入過量K2CO3 過濾 A B C D 解析通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2雜質(zhì) 可采取加水溶解 加入過量BaCl2溶液 與MgSO4發(fā)生反應 生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀 加過量K2CO3溶液 與CaCl2和上述操作中過量BaCl2溶液發(fā)生反應 生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀 過濾 濾出上述步驟生成的沉淀 加適量鹽酸 與過量K2CO3溶液發(fā)生反應 生成氯化鉀 水和二氧化碳氣體 加熱蒸發(fā)得到晶體 操作中應依次加入過量的BaCl2溶液 碳酸鉀溶液 過濾后加適量鹽酸 正確的操作順序為 故選D 答案D 解題指導 1 除去雜質(zhì)而不能引入新雜質(zhì)是解題的關鍵 2 要準確把握試劑的加入順序及對應的實驗操作 訓練4 下列除雜操作可行的是 A 通過濃硫酸除去HCl中的H2OB 通過灼熱的CuO除去H2中的COC 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D 通過水除去CO中的CO2解析A項 HCl是酸性氣體 可用濃硫酸干燥 正確 B項 H2 CO在高溫條件下均與CuO發(fā)生反應 錯誤 C項 加熱條件下Mg與O2反應生成MgO Mg與N2反應生成Mg3N2 錯誤 D項 CO2在水中的溶解度不大 可用堿液 如NaOH溶液 除去CO中的CO2 錯誤 答案A 三 常見離子的檢驗 1 實例探究 取一支試管 加入2mLNH4Cl溶液 再加入2mL 溶液 試管 將 試紙靠近試管口 觀察到的試紙顏色變化是 反應的化學方程式是 2 方法總結 取少量待測液 加入 溶液 并 若產(chǎn)生 的氣體 則原溶液中含有NH NaOH 加熱 濕潤的紅色石蕊 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NaOH 加熱 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 2 Cl 的檢驗 1 實例探究 取一支試管 加入少量KCl溶液 再滴加幾滴 溶液和 現(xiàn)象是生成 沉淀 該沉淀不溶于稀HNO3 反應的化學方程式為 2 方法總結 取少量待測液 加入 溶液 產(chǎn)生 沉淀 加入 沉淀不溶解 則原溶液中含有Cl AgNO3 稀硝酸 白色 KCl AgNO3 AgCl KNO3 AgNO3 稀硝酸 白色 稀鹽酸 BaCl2 白色 稀鹽酸 K2SO4 BaCl2 BaSO4 2KCl 過量稀鹽酸 BaCl2 白色 鹽酸 思考探究 11 離子檢驗時應注意哪些問題 例4 草木灰中含有KCl K2SO4和K2CO3 將草木灰溶于水 過濾 得濾液 用三支試管分別取濾液少許 第一支試管中加入 生成無色無味 能使澄清石灰水變渾濁的氣體 證明含有K2CO3 第二支試管中先加入少量 再加入 溶液 生成白色沉淀 證明含有K2SO4 第三支試管中加入少量 溶液和 溶液 生成白色沉淀 證明含有KCl 答案稀鹽酸稀鹽酸BaCl2AgNO3稀HNO3 四 焰色反應 1 概念 許多金屬或金屬化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這叫做焰色反應 根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征顏色 可以檢驗金屬或金屬離子的存在 2 操作步驟 將一根 在酒精燈火焰上灼燒 若火焰有顏色 可將鉑絲在 中蘸一下 再灼燒至無色 用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物 然后再在火焰中灼燒 可觀察到火焰的顏色 流程圖解 鉑絲 稀鹽酸 實驗操作步驟可總結為四個字 洗 燒 蘸 燒 3 常見的金屬焰色 鈉 鉀 實驗時觀看鉀的焰色需要透過藍色的鈷玻璃濾掉鈉的焰色 黃色 紫色 思考探究 12 焰色反應是物理變化還是化學變化 是不是所有金屬都有焰色反應 發(fā)生焰色反應的只能是金屬離子嗎 提示是物理變化 不是 如Pt不能發(fā)生焰色反應 金屬單質(zhì)與化合物均能發(fā)生焰色反應 訓練6 下列有關焰色反應的敘述正確的是 A 氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色 是因為氯化鈉發(fā)生了分解反應B 用焰色反應可以鑒別KCl和KNO3C 連續(xù)做兩個樣品時 應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色D 如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰 則肯定有K元素 可能有Na元素 解析A項 焰色反應是元素的性質(zhì) 是物理性質(zhì) 氯化鈉不分解 故A錯誤 B項 金屬元素有焰色反應 鉀離子的焰色反應顏色相同 故B錯誤 C項 做焰色實驗的鉑絲在每次實驗后應用鹽酸洗干凈 氯化物易揮發(fā) 不用硫酸 因為硫酸鹽難揮發(fā) 故C錯誤 D項 藍色鈷玻璃可濾去黃光 不能確定是否含有鈉離子 故D正確 故選D 答案D
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高中化學-專題1
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