高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)(課件+習(xí)題)(打包12套)蘇教版必修1.zip
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第3課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積1下列說法中正確的是()A任何一個水分子,其本身都是固體B逐漸加熱升溫,碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化C面包是固體,但在受壓時體積縮小,故可以說固體易被壓縮D在水蒸氣、液態(tài)水和冰中,水分子都在不停地運(yùn)動解析物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時所表現(xiàn)出的一種狀態(tài),故單個分子不能說聚集狀態(tài),A錯,碳酸氫銨受熱時,在熔化之前就已分解,故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化,B錯。面包不是單一的固體,它里面包含了大量的氣體,受壓時體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致,而不是固體本身被壓縮,C錯。在水的三種狀態(tài)中,其分子都在不停地運(yùn)動,只是運(yùn)動的方式、速率不同,故D對。答案D2下列說法正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占體積都為22.4 LBH2的氣體摩爾體積為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol解析A中沒有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng),無法確定氣體的體積;B中氣體摩爾體積的單位不是“L”,而應(yīng)是“Lmol1”另外未指明氣體的溫度和壓強(qiáng),22.4 L這個數(shù)值也是無意義的;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),1 mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,再結(jié)合N2、N2O的分子組成可知N的物質(zhì)的量為2 mol。答案D3(加試題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023個NH3分子,則()A體積:B密度:C質(zhì)量:DH原子個數(shù):解析13.44 L CH4物質(zhì)的量為0.6 mol,1 mol HCl,27.2 g H2S 的物質(zhì)的量為0.8 mol,2.4081023個NH3分子的物質(zhì)的量為0.4 mol,A項,相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以氣體體積,故A錯誤;B項,各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:CH4為16 g/mol,HCl為36.5 g/mol,H2S為34 g/mol,NH3為17 g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度,故B正確;C項,各物質(zhì)的質(zhì)量分別為:CH4為0.6 mol16 g/mol9.6 g,HCl為1 mol36.5 g/mol36.5 g,H2S為27.2 g,NH3為0.4 mol17 g/mol6.8 g,所以質(zhì)量,故C錯誤;D項,各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為:CH4為0.6 mol42.4 mol,HCl為1 mol,H2S 0.8 mol21.6 mol,NH3為0.4 mol31.2 mol,所以氫原子個數(shù),故D錯誤。答案B4(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積為_L,質(zhì)量為_g,CO2的分子數(shù)為_個。(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物,則該氣態(tài)化合物的分子式為_。AXY3 BXY CX3Y DX2Y3解析(1)解得:n(CO)n(CO2)0.5 mol。V(CO)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。m(CO)0.5 mol28 gmol114 g。N(CO2)0.56.0210233.011023。(2)等溫等壓時,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)目之比。反應(yīng)方程式可表示為X2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)。由原子守恒可知a1,b3,即產(chǎn)物的化學(xué)式為XY3。答案(1)11.2143.011023(2)A5(加試題)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1 g 氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同,則:(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為_(用m1、m2表示);(2)同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為_(用m1、m2表示);(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為_(用m1、m2表示);(4)兩密閉容器,若溫度、密度相同(m1m2),則其壓強(qiáng)(p)G1_G2(填“”、“”或“”)。解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同,所以物質(zhì)的量是相等的,根據(jù)公式mnM,所以摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即為m1m2。體積(1)根據(jù)公式MVm,同溫同壓下,氣體的Vm是相等的,所以G1與G2的密度比為等于摩爾質(zhì)量之比,即為m1m2,(2)根據(jù)公式mM,同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比,即為m2m1;(3)同溫同壓下,二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質(zhì)的量是相等的,所以質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比,即為m1m2;(4)兩密閉容器,若溫度、密度相同(m1m2),根據(jù)公式pVnRTpMRT,則其壓強(qiáng)(p)和摩爾質(zhì)量的乘積是一個常數(shù),M越大,壓強(qiáng)越小,二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即為m1m2,m1m2,所以壓強(qiáng):G1G2。答案(1)m1m2(2)m2m1(3)m1m2(4)3
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高中化學(xué)-專題1
化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
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