高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)(課件+習(xí)題)(打包12套)蘇教版必修1.zip
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第2課時(shí)物質(zhì)的量1(2016金華高一調(diào)研改編)下列敘述中正確的是()A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B碳的摩爾質(zhì)量為12 gC阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1D1 mol水中含有2 mol氫和1 mol 氧解析A項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),碳的摩爾質(zhì)量是12 g/mol單位錯(cuò)誤,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1,C項(xiàng)正確。D項(xiàng),1 mol 水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子,錯(cuò)誤。答案C2(2016浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列敘述中正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量C常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體D2 g H2中所含原子的物質(zhì)的量為1 mol解析A項(xiàng),硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,相對原子質(zhì)量單位為1,所以Fe的摩爾質(zhì)量和Fe的相對原子質(zhì)量不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)物質(zhì)的量定義可知,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),2 g H2中所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3(2016浙江金華高一調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項(xiàng)表達(dá)中錯(cuò)誤的是()A15 、101 Pa下,32 g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L H2和33.6 L 3H2均含有3NA個(gè)氫原子C131I原子和127I原子相差4個(gè)質(zhì)子D核外電子排布為的原子與核外電子排布為的原子形成1 mol化合物時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)是NA解析A項(xiàng),32 g O2和O3混合氣體中含有的原子物質(zhì)的量為32 g16 g/mol2 mol,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L H2和33.6 L 3H2的物質(zhì)的量為33.6 L22.4 mol/L1.5 mol,所含原子的物質(zhì)的量為3 mol,1H和3H互為同位素,都是氫原子,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),131I原子和127I原子互為同位素,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相差4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)核外電子排布知,參與反應(yīng)的原子分別為Cl和Na,形成化合物時(shí)化合價(jià)變化1,所以形成1 mol化合物轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA,D項(xiàng),正確。答案C4下列敘述中正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B摩爾是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一C含有6.021023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 molD2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2 mol 氫原子解析A項(xiàng),摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)質(zhì)量的單位是克,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一,單位是摩爾,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NnNA,所以n,6.021023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1 mol, 1個(gè)磷酸分子中含有4個(gè)氧原子,則磷酸的物質(zhì)的量為mol0.25 mol,故C正確;D項(xiàng),2H只表示2個(gè)氫原子,故D錯(cuò)誤。答案C5下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量是17B二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于 g 解析1 mol OH的質(zhì)量為m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g,A項(xiàng)錯(cuò);摩爾質(zhì)量是有單位的,其單位為gmol1,B項(xiàng)錯(cuò);摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為1,所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò);1 mol Na原子的質(zhì)量為23 g,故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g,D項(xiàng)正確。答案D6我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式:C15H22O5)敘述正確的是()A青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B6.021023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282 gC1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 gmol1D282 g青蒿素中含有15個(gè)碳原子解析A項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,即青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g/mol,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),6.021023個(gè)青蒿素分子的物質(zhì)的量為1 mol,其質(zhì)量mnM282 g/mol1 mol282 g,故B正確;C項(xiàng),質(zhì)量的單位為g,即1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 g,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),282 g青蒿素的物質(zhì)的量n1 mol,而1個(gè)青蒿素分子中含15個(gè)碳原子,故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA個(gè),故D錯(cuò)誤。答案B7等質(zhì)量的下列物質(zhì)中,所含分子數(shù)最少的是()ACl2 BHCl CBr2 DHBr解析假設(shè)質(zhì)量都為m g,則A項(xiàng),N(Cl2)NA;B項(xiàng),N(HCl)NA;C項(xiàng),N(Br2)NA;D項(xiàng),N(HBr)NA,則所含分子數(shù)最少的是Br2。答案C8相等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較,下列結(jié)論不正確的是()A它們的分子數(shù)目之比為11B它們所含氧原子數(shù)目之比為23C它們所含原子數(shù)目之比為34D它們的質(zhì)量之比為11解析因n(SO2)n(SO3)11。A項(xiàng),N(SO2)N(SO3)n(SO2)n(SO3)11。B項(xiàng),SO2和SO3中O原子數(shù)目比為:n(SO2)2n(SO3)323,B正確;C項(xiàng),原子數(shù)目之比等于n(SO2)3n(SO3)4131434,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)相等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比為648045。答案D9下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中正確的是()A1 mol食鹽含有6.021023個(gè)分子BMg的摩爾質(zhì)量為24C1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧D1 mol Ne含有6.021024個(gè)電子解析NaCl為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中無分子,故A不正確;Mg的摩爾質(zhì)量為24 gmol1,故B不正確;1 mol 水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子,故C不正確。答案D10下列敘述中正確的是()A12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C摩爾是既表示物質(zhì)粒子數(shù)量,又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位D摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子解析選項(xiàng)A應(yīng)為12 g C12;選項(xiàng)B中阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1;摩爾是物質(zhì)的量的單位,C錯(cuò),D對。答案D111 g O2中含有m個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值用m可表示為()A. B16 mC. D32 m解析n(O2)mol,則1 g O2中含有m個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)為32 m mol1,故選D。答案D12下列說法中正確的是()A48 g O3含有氧原子1 molB1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1CCl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1解析48 g O3含有氧原子3 mol,A不正確;質(zhì)量的單位是g,所以B不正確;摩爾質(zhì)量在以gmol1為單位時(shí),數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,所以C不正確;D正確。答案D132013年12月2日,搭載著“嫦娥三號”的長征三號乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,開啟中國航天新征程。偏二甲肼(C2H8N2)是運(yùn)載火箭的一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gmol1;1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g;6 g偏二甲肼含有0.1 NA個(gè)偏二甲肼分子。答案B14下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4解析A項(xiàng),n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol;B項(xiàng),0.1 mol H2SO4中,n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol;C項(xiàng),0.1 mol MgSO47H2O中,n(O)為1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中,n(O)也為1.1 mol;D項(xiàng),6.021023個(gè)CO2中,n(O)22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol。答案C15設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB32 g氧氣所含原子數(shù)目為NAC17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NAD1.8 g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA解析A選項(xiàng)2.4 g鎂失去的電子數(shù)為0.2NA;B選項(xiàng)32 g氧氣所含原子數(shù)為2NA;D選項(xiàng)一個(gè)水分子中所含質(zhì)子數(shù)為10,所以1.8 g水中所含質(zhì)子數(shù)應(yīng)為NA。答案C16已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng),生成m g Q和9 g H。在相同條件下,16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q和若干物質(zhì)的量的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是()A63 gmol1 B122 gmol1C126 gmol1 D163 gmol1解析根據(jù)上述關(guān)系知16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為31.5 g,所以Q的摩爾質(zhì)量為31.5 g/0.25 mol126 gmol1。答案C17水是生命之源,它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約0.05 mL)大約含有17萬億億個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù),即使分秒不停,一個(gè)人一生也無法完成這項(xiàng)工作。為方便計(jì)量,引入了物質(zhì)的量這一物理量,試計(jì)算一滴水的物質(zhì)的量是_;如果1人1天飲水150 mol,試計(jì)算1人1天喝下的水分子數(shù)為_個(gè)。解析2.8103mol150 mol6.021023mol19.031025答案2.8103mol9.03102518(1)1個(gè)12C的質(zhì)量是a kg,1個(gè)Na的質(zhì)量是b kg,Na的摩爾質(zhì)量是_(用含a 、b的表達(dá)式表示)。(2)鋁的相對原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為_。若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023mol1,則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為_g。(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是_(填序號)。A0.4 mol O2 B4 時(shí)5.4 g H2OC10 g Ne D5.6 g CO解析(1)一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量,因此鈉的相對原子質(zhì)量是b kg/(a kg/12)12b/a,而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,故Na的摩爾質(zhì)量是12b/a gmol1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27 gmol1,亦即6.021023個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27 g,故一摩爾鋁原子的質(zhì)量為27 g,故一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27 g(6.021023)4.491023g。(3)A項(xiàng)中:n(O)0.4 mol20.8 mol;B項(xiàng)中:n(原子)30.9 mol;C項(xiàng)中:n(Ne)0.5 mol;D項(xiàng)中:n(原子)20.4 mol。答案(1)12b/a gmol1(2)27 gmol14.491023(3)B19回答下列問題:(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為_,所含氧原子數(shù)之比為_。(2)NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng):2NOO2=2NO2,現(xiàn)在a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_。(3)8.4 g氮?dú)夂?.6 g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子個(gè)數(shù)之比為32,則R的相對原子質(zhì)量是_,x的值是_。解析氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子,所以當(dāng)二者質(zhì)量相等時(shí)原子的物質(zhì)的量是相等的;化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合,但是原子的個(gè)數(shù)和種類沒有改變。答案(1)3211(2)a(a2b)(3)16320(加試題)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成,已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23169,則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為_,含1.00 mol Cl的該混合物的質(zhì)量為_g。解析假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23 g、16 g、9 g,n(NaCl)n(Na)1 mol,n(MgCl2)n(Mg)mol,n(AlCl3)n(Al)mol,故n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)1 mol:molmol321,設(shè)AlCl3的物質(zhì)的量為x,則:1 mol3x2x23x解得x0.1 mol,故混合物的總質(zhì)量為0.1 mol358.5 g/mol0.1 mol295 g/mol0.1 mol133.5 g/mol49.9 g。答案32149.921(加試題)16.4 g某二價(jià)金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子,M(NO3)2的摩爾質(zhì)量是_,相對分子質(zhì)量是_,M的相對原子質(zhì)量是_。解析16.4 g某二價(jià)金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子,即:M(NO3)22NO,12n0.2 mol解得n0.1 mol,則M164 g/mol,所以其相對分子質(zhì)量為164,設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x,則x262164,解得x40。答案164 g/mol1644022(加試題)9.75 g 鋅與_mol的鹽酸恰好完全反應(yīng),放出_mol H2,在溶液中有_mol Zn2和_mol Cl。解析n(Zn)0.15 mol,由化學(xué)方程式:Zn2HCl=ZnCl2H2可求出各自的物質(zhì)的量。答案0.30.150.150.38
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