高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8（打包8套）魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8打包8套魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),專題,專項(xiàng),訓(xùn)練,打包,魯教版 專題專項(xiàng)訓(xùn)練（六）溶液中粒子濃度大小的比較 1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　) A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： [NH]＝[K＋]＝[Ba2＋] B．將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：[Na＋]>[Cl－]>[HCO]>[CO] C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7： [NH]＋[Na＋]＝[HCO]＋[CO] D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2[OH－]＋[A－]＝2[H＋]＋[HA] 解析：選D　等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：[NH]＝[K＋]＝2[Ba2＋]，A錯(cuò)誤；將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，開始鹽酸過(guò)量產(chǎn)生CO2，最終所得溶液是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，則溶液中[Na＋]>[Cl－]>[CO]>[HCO]，B錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根據(jù)電荷守恒可知[NH]＋[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]，則溶液中[NH]＋[Na＋]＝[HCO]＋2[CO]，C錯(cuò)誤；0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液是由HA和NaA組成的，且二者的濃度相等，因此根據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]和物料守恒2[Na＋]＝[HA]＋[A－]可知溶液中2[OH－]＋[A－]＝2[H＋]＋[HA]，D正確。 2．(2016·張掖模擬)25 ℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7 B．若[OH－]>[H＋]，則溶液中不可能存在：[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋] C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，則溶液一定呈中性 D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋] 解析：選C　若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性，pH<7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，且混合溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，則一定有[H＋]＝[OH－]，即溶液一定呈中性，C項(xiàng)正確；若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則[A－]＝[Na＋]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2016·肇慶模擬)室溫下，將0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水電離出來(lái)的[H＋]相等 B．混合后溶液中：[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－] C．混合后溶液中：[A－]＋[HA]＝0.1 mol·L－1 D．混合后溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－] 解析：選A　0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為NaA、HA，溶液顯堿性，說(shuō)明A－水解能力大于HA的電離，HA是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，對(duì)水的抑制不相同，A錯(cuò)誤；經(jīng)上述分析，混合后溶液離子濃度大?。篬HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]，B正確；根據(jù)元素守恒[A－]＋[HA]＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正確；根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，D正確。 4．(2016·洛陽(yáng)檢測(cè))已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是(　　) A．[Na＋]>[HSO]>[H2SO3]>[SO] B．[Na＋]>[HSO]＋[SO] C．[Na＋]＋[H＋]＝2[SO] D．[Na＋]＋[H＋]＝[HSO]＋[OH－] 解析：選B　NaHSO3溶液中存在：HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，說(shuō)明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故[SO]>[H2SO3]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒可知，[Na＋]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，故[Na＋]>[HSO]＋[SO]，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，[Na＋]＋[H＋]＝[HSO]＋2[SO]＋[OH－]，C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。 5．(2014·廣東高考)常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．HA為強(qiáng)酸 B．該混合溶液pH＝7.0 C．該混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋] D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 解析：選C　若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1 mol·L－1。由圖知A－濃度小于0.1 mol·L－1，表明A－發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。 6．(2016·宜昌檢測(cè))0.02 mol·L－1HCN溶液與0.02 mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]<[Na＋]，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋] B．[HCN]＋[CN－]＝0.04 mol·L－1 C．[OH－]＝[H＋]＋[HCN] D．[CN－]>[HCN] 解析：選A　根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，由[CN－]<[Na＋]，得[H＋]<[OH－]，A項(xiàng)正確；兩溶液等體積混合后，[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，根據(jù)物料守恒：2[Na＋]＝[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol·L－1，可得，[OH－]＝[HCN]－[CN－]＋[H＋]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在：HCNH＋＋CN－，CN－＋H2OHCN＋OH－，由于[H＋]<[OH－]，說(shuō)明HCN的電離程度小于CN－的水解程度，即[CN－]<[HCN]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(2016·安徽師大附中模擬)常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。 若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．滴定鹽酸的曲線是圖乙 B．達(dá)到B、D點(diǎn)所處狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為[Na＋]＝[A－] C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．當(dāng)0 mL[Na＋]>[H＋]>[OH－] 解析：選B　0.100 0 mol·L－1的醋酸的pH>1，故圖乙是滴定醋酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在B、D狀態(tài)時(shí)，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＝[A－]，B項(xiàng)正確；B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗的HCl、CH3COOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)接近20.00 mL時(shí)，CH3COOH幾乎完全反應(yīng)，溶液可能顯堿性，[OH－]>[H＋]，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．將0.1 mol·L－1 KHSO4與0.1 mol·L－1 Na2S溶液等體積混合后，溶液能使酚酞顯粉紅色，則離子濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．[SO]>[HS－]>[OH－]>[H＋] B．[Na＋]>[K＋]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＋[SO] D．[K＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[S2－]＋[HS－]＋[OH－] 解析：選B　混合后，KHSO4＋Na2S===Na2SO4＋KHS，溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈堿性。HS－在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故[SO]>[HS－]，由于溶液呈堿性，故[OH－]>[H＋]，因此，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于KHSO4與Na2S物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，則[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＋[SO]，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，有[K＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]，D項(xiàng)正確。 9．(2013·四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 起始濃度/(mol·L－1) 反應(yīng)后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[K＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋] B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝ mol·L－1 C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：[A－]＋[HA]＞0.1 mol·L－1　 D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：[K＋]＝[A－]＞[OH－] ＝[H＋] 解析：選B　實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]知，[K＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol·L－1，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中，[A－]＋[HA]＞0.1 mol·L－1，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，則[K＋]＝[A－]，即[K＋]＝[A－]＞[H＋]＝[OH－]，D項(xiàng)正確。 10．40 ℃，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在pH＝9.0時(shí)，[NH]>[HCO]>[NH2COO－]>[CO] B．不同pH的溶液中存在關(guān)系： [NH]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[NH2COO－]＋[OH－] C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成 解析：選C　A項(xiàng)，在橫坐標(biāo)pH＝9.0的點(diǎn)，向上做一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，根據(jù)與不同曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)可以判斷，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，[OH－]/[NH3·H2O]＝Kb/[NH]，隨著CO2的通入，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，故[NH]不斷增大，Kb/[NH]不斷減小，也就是[OH－]/[NH3·H2O]不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH在不斷降低的過(guò)程中NH2COO－先出現(xiàn)，后消失，由此判斷D項(xiàng)正確。 11．(2016·淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)。其中正確的是(　　) A．[Na＋]>[HRO]>[H＋]>[RO]>[OH－] B．[Na＋]＋[H＋]＝[HRO]＋[RO]＋[OH－] C．[H＋]＋[H2RO3]＝[RO]＋[OH－] D．兩溶液中[Na＋]、[HRO]、[RO]分別相等 解析：選C　由于NaHCO3溶液呈堿性，即[OH－]>[H＋]，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[HRO]＋2[RO]＋[OH－]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，[Na＋]＝[HRO]＋[RO]＋[H2RO3]，結(jié)合電荷守恒可知，[OH－]＝[H＋]＋[H2RO3]－[RO]，即C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，由于NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO的水解程度大于HCO的電離程度，而NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液中[HSO]≠[HCO]，[SO]≠[CO]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．(2016·廣州測(cè)試)室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度c(HA) 起始濃度c(NaOH) 反應(yīng)后溶液的pH ① 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 9 ② x 0.2 mol·L－1 7 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中：[H＋]＝[OH－]＋[A－] B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：[A－]>[Na＋] C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度：x＝0.2 mol·L－1 D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中：[A－]＋[HA]＝[Na＋] 解析：選A　根據(jù)電荷守恒可知，HA溶液中[H＋]＝[OH－]＋[A－]，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后，根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，由于溶液的pH＝9，則[OH－]>[H＋]，故[Na＋]>[A－]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①可知，HA為弱酸，實(shí)驗(yàn)②中，若x＝0.2 mol·L－1，反應(yīng)后溶液的pH>7，現(xiàn)在溶液的pH＝7，說(shuō)明x>0.2 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，由于溶液的pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，故[A－]＝[Na＋]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．(2016·山東師大附中模擬) 常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1　 B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：[Cl－]>[NH]，[H＋]>[OH－]　 C．在點(diǎn)②所示溶液中：[NH]＝[Cl－]>[OH－]＝[H＋]，且V<20 D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的[OH－]>10－7 mol·L－1　 解析：選B　鹽酸的初始pH＝1，則[HCl]＝[H＋]＝0.1 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在①、②之間的任意一點(diǎn)，溶液的pH<7，[H＋]>[OH－]，根據(jù)電荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，[Cl－]>[NH]，B項(xiàng)正確；鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時(shí)，氨水體積為20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時(shí)，需增加氨水的用量，即pH＝7時(shí)，V>20 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；③點(diǎn)時(shí)，溶液中含有過(guò)量的NH3·H2O，NH3·H2O電離出來(lái)的OH－抑制了水的電離，故由水電離出的[OH－]<10－7 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14．(2015·山東高考)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA] B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D．b點(diǎn)所示溶液中[A－]＞[HA] 解析：選D　A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b點(diǎn)酸過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。 15．(2016·揚(yáng)州模擬)(1)室溫下，如果將0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。 (2)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系： A．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋] B．[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋] D．[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－] ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是______，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)________； ②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________________； ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前[CH3COOH](填“>”“<”“＝”，下同)________[NaOH]，混合后[CH3COO－]與[Na＋]的關(guān)系是[CH3COO－]________[Na＋]。 (3)25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是________(填字母)。 A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng) B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了[OH－] C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H＋]減小 解析：(1)溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1 mol；(2)當(dāng)溶質(zhì)為醋酸鈉時(shí)，CH3COO－水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為A；D項(xiàng)溶液呈酸性，且[CH3COO－]>[Na＋]所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；當(dāng)?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性，則應(yīng)該醋酸過(guò)量，所以濃度大于NaOH，由電荷守恒確定：[CH3COO－]＝[Na＋]。 答案：(1)CH3COO－　CH3COOH　(2)①醋酸鈉　A?、贑H3COOH、CH3COONa　③>?。健?3)C 16．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________ ________________________________________________________________________。 (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母)。 A．[Na＋]＝[SO]＋[HSO]＋[H2SO4] B．[OH－]＝[HSO]＋[H＋] C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HSO]＋2[SO] D．[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO] (4)若25 ℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________(填“<”“>”或“＝”)0.029 mol·L－1，其理由是______ ________________________________________________________________________。 (5)若25 ℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中[SO]＝________ mol·L－1。 解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(3)A項(xiàng)，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽(yáng)離子：Na＋、H＋，陰離子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]，電荷守恒式為[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HSO]＋2[SO]，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：[OH－]＝[H＋]＋[HSO]，B、C、D項(xiàng)正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步電離出來(lái)的H＋對(duì)第二步電離有抑制作用，使平衡向左移動(dòng)，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L－1 H2SO4溶液中[H＋]＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。 答案：(1)弱堿性　SO＋H2OHSO＋OH－ (2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋ (3)BCD (4)<　H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，電離出的H＋抑制HSO的電離 (5)0.01 7