高中化學一輪復習 專題專項訓練1-8(打包8套)魯教版.zip
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專題專項訓練(七)四大平衡常數(shù)的重要應用1化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中,正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)Ka(CH3COOH) ,說明物質的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強解析:選C平衡常數(shù)的大小與溫度有關,與濃度、壓強、催化劑無關,A不正確;電離是吸熱的,加熱促進電離,電離常數(shù)增大,B不正確;酸的電離常數(shù)越大,酸性越強,D不正確。2(2016綿陽模擬)一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是()物質XYZW初始濃度/(molL1)0.50.500平衡濃度/(molL1)0.10.10.40.4A反應達到平衡時,X的體積分數(shù)為10%B該溫度下反應的平衡常數(shù)K16C保持溫度不變增大壓強,反應速率加快,平衡向正反應方向移動D若X、Y的初始濃度均為0.8 molL1,則相同條件下達到平衡,W的濃度為0.64 molL1解析:選C根據(jù)表中所給數(shù)據(jù),可得反應方程式為X(g)Y(g)Z(g)W(g),反應達到平衡時,X的體積分數(shù)為100%10%,A選項正確;K16,B選項正確;這是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,增大壓強正、逆反應速率都增大,但平衡不移動,C選項錯誤;設達平衡時W的濃度為c molL1(0c0.8),則16,解得c0.64,D選項正確。3已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl,達到平衡后,改變條件,則下列說法正確的是()A向溶液中加入少許KCl固體,溶液顏色變淺B升高溫度,平衡一定發(fā)生移動C加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化,且變化方向相反D平衡常數(shù)表達式為K解析:選B該反應的本質是Fe3與SCN之間的反應,即Fe33SCNFe(SCN)3,與其他離子無關,故加入KCl固體對平衡無影響,A項錯誤;其平衡常數(shù)表達式為K,D項錯誤;只要溫度不變,平衡常數(shù)就不會發(fā)生變化,C項錯誤;任何反應都伴隨著溫度的變化,故改變溫度,平衡一定發(fā)生移動,B項正確。4(2016沈陽模擬)下列說法中錯誤的是()A室溫下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,則NaSONHBMg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀較容易實現(xiàn),說明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水,不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計)D25 ,a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合液中NHCl,則K(NH3H2O)解析:選DNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物質的量相同,則溶質為等物質的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性,若使混合溶液呈中性,即混合溶液中HOH,則滴加的NaOH溶液過量,根據(jù)電荷守恒可以得到NaNH2SO,故混合溶液中離子濃度大小關系為NaSONHOHH,A項正確;根據(jù)難溶物質容易轉化為更難溶物質可知B項正確;將分子、分母同時乘以H:,由于Ka(CH3COOH)和KW在相同溫度下均為定值,故C項正確;在25 下,混合后溶液中NHCl0.005 molL1,根據(jù)物料守恒得NH3H2O(0.5a0.005)molL1,又HOH107molL1,故K(NH3H2O),D項錯誤。5CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):弱電解質H2CO3NH3H2O電離常數(shù)(25 )Ka14.30107 Ka25.611011Kb1.77105現(xiàn)有常溫下1 molL1的(NH4)2CO3溶液,已知NH的水解平衡常數(shù)Kh,CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh。下列說法正確的是()A由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性BNHHCOCONH3H2OCNHNH3H2O2CO2HCO2H2CO3DNHHHCOOHCO解析:選CA分析表中數(shù)據(jù)結合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度,常溫下1 molL1的(NH4)2CO3溶液呈堿性,錯誤;B.分析表中數(shù)據(jù)結合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度,又鹽類的水解是微弱的,則常溫下1 molL1的(NH4)2CO3溶液中:NHCOHCONH3H2O,錯誤;C.根據(jù)物料守恒判斷,正確;D.根據(jù)電荷守恒知NHH2COHCOOH,錯誤。6(2016廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A圖中四點KW間的關系:ADCBB若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量酸C若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體解析:選CKW是溫度的函數(shù),隨溫度升高而增大,A、D點溫度相同,B點溫度高于C點溫度,A正確;從A點到D點,溫度不變,酸性增強,B、D正確;A、C點溫度不同,C錯誤。7(2016浙江五校聯(lián)考)氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2、Mg2、NH、SO及泥沙,其精制流程如下:已知:Ca2、Mg2開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCO3)2.6109,Ksp(CaCO3)5.0109。下列說法正確的是()A鹽泥a除泥沙外,還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B過程中將NH轉化為N2的離子方程式是3ClO2NH=3ClN23H2O2HC過程中通入CO2有利于除SOD過程調pH可以使用硝酸解析:選C鹽泥a是在pH11的條件下得到的,由題給條件,得不到Ca(OH)2,A錯;過程是在堿性條件下進行的,得不到H,B錯;過程調pH不可以使用硝酸,會引入NO雜質,D錯。8(2016株洲模擬)草酸即乙二酸,是一種有機二元酸,在工業(yè)上有重要的作用。草酸在100 開始升華,157 時大量升華,并開始分解。電離方程式電離常數(shù)H2C2O4HHC2OK15.4102HC2OHC2OK25.4105NH3H2ONHOHK1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。陰極的電極反應式為_。(3)草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下:草酸草酸鈉晶體75%酒精的作用是_。當草酸與碳酸鈉的物質的量按21充分混合后,溶液中pH7。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列_。(4)已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5109。將0.02 molL1澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液中C2O的物質的量濃度為_。解析:(1)由題給表格可知,H2C2O4、HC2O、NH3H2O的電離常數(shù)大小為H2C2O4HC2ONH3H2O,故草酸銨溶液顯酸性。(2)陰極得電子發(fā)生還原反應:2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是為了降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出。二者反應后溶質為草酸氫鈉,因為溶液顯酸性,所以HC2O的電離程度大于其水解程度,則離子濃度大小順序為NaHC2OHC2OOH。(4)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1,Ksp(CaC2O4)Ca2C2O2.5109,則C2O molL15107 molL1。答案:(1)(2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出NaHC2OHC2OOH(4)5107 molL19(2016大連月考)電解質溶液中蘊含著很多的原理知識,請回答下列問題:(1)常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1_(填“”“”或“”)m2。(2)已知:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),某溫度下KspMg2OH221011。若該溫度下某MgSO4溶液里Mg20.002 molL1,如果要生成Mg(OH)2沉淀,應調整溶液pH,使之大于_;該溫度下,在0.20 L的0.002 molL1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10 molL1的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3H2O)2105,試計算_(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論):_。解析:(1)由于鹽酸和醋酸溶液的pH2,意味著H相等,與鋅粒反應,開始時速率相等,隨著反應進行,醋酸為弱酸,不斷電離出H,H減小慢,為曲線B;由于最終溶液的pH4,消耗的H相等,加入醋酸中Zn的質量大于加入鹽酸中的。(2)根據(jù)題意,由KspMg(OH)2Mg2OH2210110.002OH2,計算得OH104 molL1,溶液的pH10。(3)由于COH2OHCOOH,顯堿性。為了驗證其結論,采取的實驗方案為:向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色退去說明乙正確。答案:(1)B (2)10有(3)堿向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色退去說明乙正確10(2016西安模擬).氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要的作用。請回答下列問題:(1)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:_。(2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:T/200300400KK1K20.5試比較K1、K2的大?。篕1_K2(填“”“”或“”)。下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_(填字母)。a容器內N2、H2、NH3的濃度之比為132bv(N2)正3v(H2)逆c容器內壓強保持不變d混合氣體的密度保持不變在400 時,當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1 mol 和2 mol、3 mol 時,該反應的v(N2)正_v(N2)逆(填“”“”或“”)。.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離常數(shù),下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(Ka)和弱堿的電離常數(shù)(Kb )。酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_(填字母)。A升高溫度B加水稀釋C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是_,溶液中各離子濃度大小的關系是_。解析:.(1)由圖看出1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO的H為134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1,故熱化學方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1。(2)該反應為放熱反應,隨溫度升高,化學平衡常數(shù)減小,故K1K2。容器內N2、H2、NH3的濃度之比等于方程式中化學系數(shù)之比時,反應不一定達到化學平衡狀態(tài),a項不符合題意;當3v(N2)正v(H2)逆時說明反應達到化學平衡狀態(tài),b項不符合題意;該反應為氣體分子數(shù)減小的反應,當反應正向進行時,容器中壓強減小,當反應逆向進行時,容器中壓強增大,當容器中壓強不變時,說明反應達到化學平衡狀態(tài),c項符合題意;由于容器的體積不變,混合氣體的質量始終保持不變,故混合氣體的密度始終保持不變,其與反應是否達到平衡無關,d項不符合題意。濃度商QK0.5,故v(N2)正v(N2)逆。.(1)弱酸的電離常數(shù)越小,其酸性越弱,故酸性最弱的是HCN。弱酸的電離為吸熱過程,升高溫度,電離常數(shù)增大,電離常數(shù)只與溫度有關,只要溫度不變,電離常數(shù)就不變;加水稀釋可使CH3COOH的電離程度增大;加入少量CH3COONa固體,其電離出的CH3COO抑制CH3COOH的電離,使其電離程度減??;加入冰醋酸時,醋酸濃度增大,其電離程度減小。(2)CH3COONH4溶液中NH與CH3COO雖相互促進水解,但其水解程度仍然很小,根據(jù)CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)相等可知,NH與CH3COO在相等濃度時的水解程度相同,故CH3COONH4溶液呈中性,HOH,而根據(jù)電荷守恒可知NHHCH3COOOH,故NHCH3COO,因此NHCH3COOHOH。答案:.(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)c.(1)HCNB(2)中性根據(jù)CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)相等,可知CH3COO和NH在相等濃度時的水解程度相同NHCH3COOHOH11(2014山東高考)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1 0 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2 ”“1;化學平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)K2不變;該反應為放熱反應,升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。(3)酸的電離常數(shù)越小,對應酸的酸性越弱,則該酸的酸根離子越易水解。溶液A為NaNO3和NaNO2的混合溶液,且其濃度均為0.1 molL1,酸性:HNO2CH3COOH,NO不水解,故濃度大小關系為NONOCH3COO。溶液A中NO的水解程度小于溶液B中CH3COO的水解程度,故溶液A的pH小于溶液B的pH,要使溶液A和溶液B的pH相等,選項b、c的方法均可滿足要求。答案:(1)(2)2.510275%不變升高溫度(3)NONOCH3COObc7
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