2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專題03 離子反應(yīng) 1【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa+2OH + H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+OHCaCO3+H2O【答案】B【名師點睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確,通常從以下幾個方面進行:從反應(yīng)原理進行判斷,如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷,如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進行判斷,如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進行判斷,如是否標注了必要的條件,是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響(如本題D選項中的足量石灰水)等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進行判斷,如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。2【2017江蘇卷】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=11012的溶液中:K+、Na +、Cc(Fe2+) =1molL1的溶液中:K+、D能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物,A錯誤;B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,B正確;CFe2+還原性較強,氧化性較強,兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯誤;D使甲基橙變紅的溶液顯酸性,不能在酸性溶液中大量共存,D錯誤?!久麕燑c睛】本題考查學生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認識,并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點:溶液中離子存在的條件,如、ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液,在堿性溶液中不能大量存在;既不能大量存在于酸性溶液,也不能大量存在于強堿性溶液,在弱堿性溶液中可以大量存在。溶液中離子的性質(zhì),如Fe2+、I、S2、等有較強的還原性,與強氧化性物質(zhì)不能大量共存;、ClO、Fe3+等具有較強的氧化性,與強還原性物質(zhì)不能大量共存。題干及選項中的隱蔽條件,如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等,特別強調(diào)一下,透明不一定是無色的,所有的水溶液都是澄清透明的。3【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學期模擬考試(6月)】下列離子方程式正確的是( )A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+BCuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2+ H2S= CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】B4【南開區(qū)2017屆基礎(chǔ)訓練】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是A熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OC紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O【答案】B5【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液:Na、K、MnO4、SO42B0.1molL-1FeCl3溶液:K、NH4+、I、SCNC使酚酞變紅色的溶液:Na、Al3、CO32、ClD由水電離的c(H)=11013molL1的溶液:K、Na、AlO2、CO32【答案】A【解析】pH1的溶液:Na、K、MnO4、SO42不反應(yīng),故A正確;Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3+與SCN生成Fe(SCN)3,故B錯誤;使酚酞變紅色的溶液呈堿性,Al3生成氫氧化鋁沉淀,故C錯誤;由水電離的c(H)=11013molL1的溶液呈酸性或堿性,酸性條件下AlO2變?yōu)殇X離子、CO32變?yōu)槎趸細怏w,故D錯誤。6【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ClOB將銅絲插入濃硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC將過氧化鈉投入足量水中:2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2D(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2+ 2SO + 2Ba2+ 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4【答案】C【解析】Cl2通入水中:Cl2 + H2OH+ + Cl+HClO,故A錯誤;將銅絲插入濃硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO2+ 2H2O,故B錯誤;將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2,故C正確;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2+ 2SO +2NH4+ +2Ba2+ 4OH Fe(OH)2 + 2BaSO4+2,故D錯誤。7【東臺市2017屆5月模擬】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B少量的CO2通入氨水中:CO2NH3H2ONH4HCO3C向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O【答案】D點睛:離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮:反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng);Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分,化學反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-,HClO是弱酸不可折;配平,離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒,而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。8【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是A加入過量氨水:Fe3+、NH4+、SO42、OHB加入過量NaClO溶液:Fe2+、H+、Cu2+、SO42C加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2、SO42、OHD加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42、HCO3【答案】C【解析】A、氨水是弱電解質(zhì),不能拆寫,F(xiàn)e3與OH生成Fe(OH)3,不能大量共存,故A錯誤;B、次氯酸是弱酸,因此H與ClO生成HClO,且NaClO具有強氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,因此離子不能大量共存,故B錯誤;C、這些離子能夠大量共存,故C正確;D、發(fā)生Al33HCO3=Al(OH)33CO2,不能大量共存,故D錯誤。9【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效:ClOCO2H2O=HClOHCO3B銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+C過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):3Fe2NO38H+ = 3Fe2+2NO4H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+【答案】C點睛:本題選項B易錯,銀氨溶液是OH,加入鹽酸,先于OH反應(yīng)生成H2O,然后與Ag(NH3)2反應(yīng)生成Ag和NH4,同時生成Ag與鹽酸提供的Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀,因此選項B錯誤。10【河西區(qū)2017屆三?!磕橙芤褐锌赡芎蠬+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是Am點處反應(yīng):H+OH-=H2OBp點:c(NH4+)c(OH-)c(H+)C若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗,焰色應(yīng)為黃色D原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)【答案】D【解析】根據(jù)01段,沒有生成沉淀,說明一定含有氫離子,酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng),生成沉淀在后面完全溶解,說明一定含有鋁離子,肯定不含有Fe3+,根據(jù)45段,和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀,說明一定含有銨根離子;即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+,根據(jù)溶液電中性可知一定含有硫酸根離子,可能含有鈉離子,肯定不含有Fe3+;則Am點處反應(yīng):Al3+3OH-=Al(OH)3,A錯誤;Bp點銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨:c(OH-)c(NH4+)c(H+),B錯誤;C由于鈉離子不一定存在,因此若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗,焰色不一定為黃色,C錯誤;D根據(jù)坐標得與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉為1mol,生成沉淀用了3mol氫氧化鈉,與銨根反應(yīng)用了1mol氫氧化鈉,因此原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+),D正確,答案選D。11【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )A通入過量Cl2: Cl、SO42、Fe2+、Al3+B加入過量NaOH溶液:SO42、Na+、AlO2、OHC加入過量氨水:NH4+、SO42、Na+、AlO2D加入過量NaNO3溶液:NO3、SO42、Fe2+、Al3+【答案】B12【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量:Ag+ + NH3H2O=AgOH+ NH4+C用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4H+4Cl-Mn2+ +Cl2+ 2H2OD在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D【解析】A用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO + NO2+2OH-=2NO2+H2O,A錯誤;B向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量形成銀氨溶液:Ag+ +2NH3H2O=Ag(NH3)2+ 2H2O,B錯誤;C用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +Cl2+ 2H2O,C錯誤;D在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,D正確,答案選D。13【衡陽市2017年十校調(diào)研沖刺預(yù)測卷(五)】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗:下列有關(guān)判斷正確的是A試液中一定有Fe2、SO42-、H、NH4+、A13+B試液中一定沒有Ba2、CO32-、NO3-C步驟中一定發(fā)生反應(yīng):2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學反應(yīng)【答案】B溶液B中加入少量CO2,溶液B中含有Ba2和OH,沉淀C一定是BaCO3,可能含有Al(OH)3,總上所述,原溶液中一定含有Fe2、NH4、H、Cl、SO42,一定不含有Ba2、NO3、CO32,可能含有Al3,故A錯誤,B正確,步驟一定發(fā)生Ba22OHCO2=BaCO3H2O,故C錯誤;氣體A是NO,氣體B為NH3,兩者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,故D錯誤。14【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考(二模)】下列各組離子可能大量共存的是A可使石蕊試液變紅的無色溶液中:Na、CO32-、K、ClO-、AlO2-B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Fe2、NO3-、Cl-、NH4+C常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na、Cl-、S2-、SO32-D含有HCO3-的溶液中:K、A13、NO3-、Ca2+【答案】C【解析】A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子,氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,氫離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸,AlO2-和氫離子反應(yīng)生成鋁離子,選項A中離子不可能大量共存,選項A錯誤;B、與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液,為酸或強堿溶液,堿溶液中OH-與Fe2、NH4+反應(yīng)而不能大量共存,酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,選項B錯誤;C、常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中水的電離受到抑制,所以當溶液為酸性時,S2-、SO32-和氫離子反應(yīng)生成硫和水不能共存,當溶液為堿性時,溶液中:OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-離子之間相互不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,選項C正確;D、HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查離子共存,為高考高頻點,明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意隱含條件的挖掘,易錯選項是B,注意硝酸的強氧化性,為易錯點。15【太原市2017屆第三次模擬】常溫下,在指定溶液中可以大量共存的離子是A弱堿溶液中:Na+、 K+、Cl-、HCO3-B乙醇溶液中:K+ 、H+、SO42-、MnO4-C中性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-【答案】A16【瀘州市2017屆四診(臨考沖刺模擬)】在Na+濃度為0.5molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3、CO32、SO32-、SiO32、SO42等離子,取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是A原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42B實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3C原溶液一定存在K+、CO32,可能存在NO3D原溶液不存在NO3時,c(K+)=0.8molL-1【答案】C【解析】根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠大量共存;由加入稀鹽酸產(chǎn)生0.56L氣體可知,該溶液中一定含有CO32、SO32-中至少一種,氣體的物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol=0.025mol,則一定沒有Ag+、Al3+、Ba2+,CO32、SO32-的濃度之和是0.25mol/L;由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiO32,發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量,物質(zhì)的量是2.4g60g/mol=0.04mol。根據(jù)硅原子守恒,SiO32的濃度為:0.04mol/0.1L=0.4mol/L;由加入氯化鋇溶液沒有明顯實驗現(xiàn)象可知溶液中不含SO42,根據(jù)電荷守恒20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L,不能確定NO3是否存在。A根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42,A正確;B實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3,B正確;C原溶液一定存在K+,CO32不能確定,C錯誤;D原溶液不存在NO3時,c(K+)=0.8molL-1,D正確,答案選C。17【鄂爾多斯市2017屆模擬考試】下列離子方程式與所述事實相符的是ANa2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClOC向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng):4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2D向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+【答案】C18【唐山市2017屆下學期第三次模擬】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O = 2Na+ 2OH-+O2C硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-D鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2:2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2【答案】A【解析】A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+,故A正確;BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na+ 4OH-+O2,故B錯誤;C硫化鈉水解分步進行,故C錯誤;D鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,同時生成偏鋁酸鈉,故D錯誤;故選A。19【臨沂市2017屆下學期第二次模擬】向鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液,分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量SO2:H+、Fe2+、Al3+、SO42-B通入過量氨氣:NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C加入過量NaC1O溶液:Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D加入過量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-【答案】A【解析】Fe3+能氧化SO2,所以溶液中不含F(xiàn)e3+,故A正確;Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,所以溶液不可能含有A1O2-,故B錯誤;ClO-與H+生成弱電解質(zhì)HClO,故C錯誤;鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液,二氧化硅不與硫酸反應(yīng),浸取液不含SiO32-,故D錯誤。20【南開區(qū)2017屆二?!肯铝杏嘘P(guān)溶液組成的描述合理的是( )A無色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl-、S2-BpH=l的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO32-、I-C弱堿性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl-、HCO3-D0.1molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na、H、 Cl-、SO42-【答案】C10
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