2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專題09 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50C第二階段,Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達到平衡時,v生成=4v生成(CO)【答案】B【名師點睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實考試大綱修訂思路,考查學(xué)科的必備知識和方法?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個依據(jù),一是正逆反應(yīng)速率相等,二是“變量”不變。注意D項化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯。2【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【名師點睛】本題以雙氧水分解的濃度-時間曲線圖像為載體,考查學(xué)生分析圖像、搜集信息及信息處理能力,會運用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并能排除圖中的干擾信息,得出正確的結(jié)論。3【2017江蘇卷】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是A達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為45 B達平衡時,容器中比容器中的大C達平衡時,容器中NO的體積分數(shù)小于50%D當溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則 T2 T1【答案】CD【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常數(shù)K=,平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的體積分數(shù)為50%,。在平衡狀態(tài)下,v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗,所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),進一步求出。A顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比,增大了反應(yīng)物濃度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol,故兩容器的壓強之比一定大于4:5,A錯誤;B若容器II在某時刻,由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因為,解之得x=,求出此時濃度商Qc=K,所以容器II達平衡時,一定小于1,B錯誤;C若容器III在某時刻,NO的體積分數(shù)為50%,由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x 由0.52x=2x+0.35x,解之得,x=0.05,求出此時濃度商Qc=,說明此時反應(yīng)未達平衡,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行,NO進一步減少,所以C正確;D溫度為T2時,0.8,因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大,所以T2T1,D正確。【名師點睛】試題主要從濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計算等方面,考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用,關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時首先要分析反應(yīng)的特征,如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng),是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征,最后逐一分析試題中所設(shè)計的選項,判斷是否正確。本題只給了一個平衡量,通過化學(xué)平衡計算的三步分析法,分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個選項相關(guān)的數(shù)據(jù),其他容器與I進行對比,通過濃度商分析反應(yīng)的方向,即可判斷。本題難度較大,如能用特殊值驗證的反證法,則可降低難度。4【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g)2D(g)H=Q kJmol1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:實驗編號實驗實驗實驗反應(yīng)溫度/700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K 2K 3下列說法正確的是AK 3K 2K 1B實驗可能使用了催化劑C實驗達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗的倍D實驗達平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡不移動【答案】BD ,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,A的濃度變?yōu)?,D的濃度變?yōu)?, , ,所以平衡不移動,故D正確。5【淄博市2017屆仿真模擬(打靶卷)】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是A通過增高反應(yīng)爐的高度,延長礦石和CO接觸的時間,能減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrCCO還原PbO2的反應(yīng)H0D工業(yè)冶煉金屬Cu時,高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率【答案】B6【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:在T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應(yīng),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)在02 min內(nèi)的平均速率v(-氯乙基苯)0.10molL1min1B10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達到新平衡時測得c(-氯乙基苯)0.18molL1,則反應(yīng)的H0C在T時,起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行D在T時,起始時若向容器中充入2.0mol-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),達到平衡時,-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%【答案】BC0.32)/2molL1=0.04molL1,c(-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2molL1=0.16molL1,K=(0.160.16)/(0.040.04) =16,起始時充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),此時的Qc=(0.250.25)/(0.50.25)=0.5v(逆)B活化能:過程過程ICn點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K50D過程I,t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度【答案】C【解析】Am點CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大,反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行,因此v(正)v(逆),A正確;B過程I首先達到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)速率快,因此活化能:過程過程I,B正確;Cn點時CO2的轉(zhuǎn)化率是0.8,則根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)起始濃度(mol/L) 0.5 1.4 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.4 1.2 0.4 0.4平衡濃度(mol/L) 0.1 0.2 0.4 0.4所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K200,C錯誤;D過程I,t2時刻轉(zhuǎn)化率降低,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,由于正反應(yīng)放熱,因此改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度,D正確,答案選C。9【天津市和平區(qū)2017屆三?!吭诩住⒁?、丙三個不同密閉容器中,按不同方式投料,起始濃度和起始容積相同,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H下列說法正確的是( )AV甲V乙 BK丙K乙 CV甲=V丙 Dc乙c甲【答案】D10【濟南市2017屆二?!肯蚣住⒁?、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A05 mol B6 mol A2 mol BAT1T2,x=1BT2時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為08CA的平衡轉(zhuǎn)化率a(甲):a(乙)=2:3D1520min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙) v(丙)【答案】B點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計算,難度較大,B選項為易錯點、難點。11【邵陽市2017屆第三次聯(lián)考】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定條件下,將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是AA BB CC DD【答案】A【解析】A CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的體積分數(shù)=100%=50%,可見反應(yīng)過程中CO的體積分數(shù)始終是50%,而隨著反應(yīng)的進行,CH3OH的體積分數(shù)逐漸增大,平衡后不再改變,故A正確;B平衡時CO和CH3OH的物質(zhì)的量不一定相等,故B錯誤;C反應(yīng)未開始時H2的濃度為=0.25mol/L,故C錯誤;DV正(H2):V逆(CH3OH)=2:1時反應(yīng)達到不平衡,故D錯誤;答案為A。12【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆高三教學(xué)情況調(diào)研(二)】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下, 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:容器溫度/()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列說法正確是A該反應(yīng)的S0、H2c(CO,容器I)D若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時V正V逆【答案】ADmol/(Ls),故B錯誤;C、反應(yīng)II相當于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO,此時假如平衡不移動,c(CO,容器II)= 2c(CO,容器I),增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此有c(CO,容器II)2c(CO,容器I),故C錯誤;D、 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)起始濃度:0.2 0.2 0 0變化濃度:0.12 0.12 0.06 0.12平衡濃度:0.08 0.08 0.06 0.12 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式,K=21,若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,此時的濃度商Qc= =10V逆,故D正確。點睛:本題易錯點是選項C,首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量,反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值,因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO,假如平衡不移動,c(CO,容器II)= 2c(CO,容器I),增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,CO被消耗,因此有c(CO,容器II)K2CT1時,圖中A點的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率DT2時,若上述反應(yīng)在壓強恒定的密閉容器中進行,達平衡的時間變短【答案】D點睛:本題考查化學(xué)平衡計算及外界條件對化學(xué)平衡影響,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能力,解答本題的關(guān)鍵是關(guān)鍵圖像,判斷出溫度的高低。14【南通、揚州、泰州2017屆第三次模擬】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol(a0)010min保持容器溫度不變,10min時改變一種條件,整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5C起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,保持溫度為T,反應(yīng)達平衡時放出的熱量大于1.6akJD溫度為T,起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2,反應(yīng)達到平衡前,v(正)v(逆)【答案】CD15【鄭州市2017屆第三次模擬】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。在一定條件下的密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如下表:時間/s0123 4C(NO)/mol L-19.5010-3 4.5010-32.5010-51.5010-31.510-3C(CO)/mol L-19.0010-34.0010-320010-31.0010-31.0010-3下列說法正確的是A定溫度下,從開始到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大B前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = 1.7510-3 molL-1s-1C達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為1111%D3s時NO和CO的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進行【答案】B【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故A錯誤;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式,v(NO)=(9.51032.5103)/2mol/(Ls)=3.5103 mol/(Ls),利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(N2)=v(NO)/2=3.5103/2mol/(Ls)=1.75103mol/(Ls),故B正確;C、3s時達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率是(91031103)/9103100%=88.89%,故C錯誤;D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,反應(yīng)不會停止,故D錯誤。16【湖北省2017屆4月調(diào)研】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2B正反應(yīng)速率:正(y)= 正(w)C混合氣體密度:(x)(w)D混合氣體平均摩爾質(zhì)量:M(y)M(z)【答案】C點睛:本題考查溫度、壓強、轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系,明確外界條件對反應(yīng)速率及平衡的影響是解本題的關(guān)鍵,易錯選項是C、D,注意根據(jù)=m/V、M=m/n來分析解答即可,注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。17【山西省三區(qū)八校2017屆第二次模擬】為了研究在溫度對苯催化加氫的影響,以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置, 壓強為 0.78Mpa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為 6.5:1。定時取樣分離出氫氣后,分析成分得如下表結(jié)果:下列說法錯誤的是 ( )A當溫度超過 280,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)B在 110240苯的轉(zhuǎn)化率為 100%。說明該鎳催化劑活性較高,能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)C增大壓強與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D由表中數(shù)據(jù)來看,隨著反應(yīng)溫度的升高,苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低【答案】A18【惠州市2017屆4月模擬】如圖所示,向A、B中均充入1mol x、l rnol Y,起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) H v(A)BA容器中x的轉(zhuǎn)化率為80C平衡時的壓強:PAB【答案】D【解析】A、A為恒壓過程,B為恒容過程,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過程中B的壓強大于A,反應(yīng)物X的速率:v(B)v(A),故A正確;B、達到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.42mol=2.8mol,增大0.8mol,根據(jù)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g),每有1molX參加反應(yīng),生成物增多1mol,現(xiàn)增多0.8mol,反應(yīng)0.8molX,轉(zhuǎn)化率為80%,故B正確;C、A為恒壓過程,B為恒容過程,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過程中B的壓強大于A,平衡時的壓強:PAPb,故C正確;D、A為恒壓過程,B為恒容過程,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過程中B的壓強大于A,A中正向進行的程度大于B,平衡時Y體積分數(shù):AB,故D錯誤。故選D。點睛:本題難度較大,需變換平衡去思考,要求思維過程清晰,是訓(xùn)練思維的好題。19【烏魯木齊市2017屆三模】900時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):經(jīng)一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示:時間/min010203040n(乙苯)/ mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是( )A保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v(H2)0.008molmol/( L min)C若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,達到平衡前v正v逆【答案】C0.4mol-0.24mol=0.16mol,故v(乙苯)= =0.004molL-1min-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=v(乙苯)=0.004molL-1min-1,故B錯誤;C反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量逐漸增大,若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,說明氣體的物質(zhì)的量不變,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),故C正確;D由表中數(shù)據(jù)可知,30min時處于平衡狀態(tài),平衡時苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol,平衡時苯乙烯的濃度為=0.1mol/L,由方程式可知,氫氣的平衡濃度為0.1mol/L,參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol,故平衡時乙苯的濃度為0.1mol/L,故平衡常數(shù)k=0.1相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,此時濃度商Qc=0.15,大于平衡常數(shù)0.1,反應(yīng)向逆反應(yīng)進行,故達到平衡前v正v逆,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算與應(yīng)用,注意D選項中利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行方向。20【天津市和平區(qū)2017屆二?!康任镔|(zhì)的量的N2和O2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下圖曲線a表示該反應(yīng)在T時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是AT時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=BT時,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0,選項D錯誤。答案選A。19
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