2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專題10 水溶液中的離子平衡1【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時,【答案】D4.8 molL1,代入Ka2得到Ka2=105.4,因此Ka2(H2X)的數(shù)量級為106,A正確;B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系,B正確;C. 曲線N是己二酸的第一步電離,根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn), =100.6 molL1,c(H)=105.0 molL1,代入Ka1得到Ka1=104.4,因此HX的水解常數(shù)是=1014/104.4Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H)c(OH),C正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)0時溶液顯酸性,因此當(dāng)混合溶液呈中性時,0,即c(X2)c(HX),D錯誤;答案選D?!久麕燑c(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng),該題解答時注意分清楚反應(yīng)的過程,搞清楚M和N曲線表示的含義,答題的關(guān)鍵是明確二元弱酸的電離特點(diǎn)。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題,是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點(diǎn)多,靈活性、綜合性較強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有:掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計算,甚至還要用到“守恒”來求解。2【2017新課標(biāo)2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時,BCpH=2.7時,DpH=4.2時,【答案】D【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng),該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題,是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點(diǎn)多,靈活性、綜合性較強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有:掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計算,甚至還要用到“守恒”來求解。3【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl),在橫坐標(biāo)為1時,縱坐標(biāo)大于6,小于5,所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是107,A正確;B除去Cl反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu22Cl2CuCl,B正確;C溶液中存在平衡:Cu+ClCuCl、2Cu+Cu2+Cu,加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對平衡無影響,故C錯誤;D在沒有Cl存在的情況下,反應(yīng)2CuCu2Cu的平衡常數(shù)約為,平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全,D正確。答案選C?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計算及平衡的移動,難點(diǎn)是對溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解,通過圖示可以提取出Ksp(CuCl),2CuCu2Cu的平衡常數(shù),并且要注意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對反應(yīng)無影響。4【2017江蘇卷】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O) =1.76105,下列說法正確的是A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者 B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)【答案】AD量濃度較大的是乙酸,等體積的兩溶液中,乙酸的物質(zhì)的量較大,用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液,乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多,B錯誤;C兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液,由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO),C錯誤;D兩溶液等體積混合后,得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液,由于溶液pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H+),D正確?!久麕燑c(diǎn)睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體,考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題,是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。這種題型考查的知識點(diǎn)多,靈活性、綜合性較強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有:掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應(yīng),要用到三個“守恒”(物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒)來求解。很多大小關(guān)系要巧妙運(yùn)用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。5【河南省2017屆診斷卷(A)】一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.010-35B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀C. 向c(Fe2+)=0.1molL-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出D. 該溫度下,溶解度:CuSMnSFeSZnS【答案】D粉末后c(Fe2+)c(S2-)大于1020,所以有FeS沉淀析出,C正確;D、依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以該溫度下,溶解度:CuSMnSFeSZnS,D錯誤,答案選D。6【湖南省2017年沖刺預(yù)測卷】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定,滴定曲線入右下圖,下列說法正確的是A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑B. 兩者恰好中和時,溶液的pH=7C. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時,溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH3H2O)D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)【答案】C7【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】室溫下,用0.100molL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. I表示的是滴定醋酸的曲線B. pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLC. V(NaOH)= 20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸難電離,所以起點(diǎn)pH較小 的I表示的是滴定鹽酸的曲線,故A錯誤;B. 當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH7,所以pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)c(Na+)c(HR)【答案】C【解析】A、A點(diǎn)H+濃度最大,對水的電離程度抑制作用最強(qiáng),C點(diǎn)pH=7,對水的電離程度無抑制作用,所以A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)圖像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),選項(xiàng)B正確;C、B、溫度不變,HR的電離常數(shù)不變,選項(xiàng)C不正確;D、未加HCl和NaOH時,溶質(zhì)為HR和NaR,有圖像可知pHc(Na+)c(HR),選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進(jìn)行電離平衡常數(shù)的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用。11【東臺市2017屆5月模擬】下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是A. 如圖1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示,縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度,橫坐標(biāo)c(S2)代表S2濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為Fe2+C. 如圖3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線,當(dāng)pH=7時:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右【答案】C鈉,溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)=c(OH-),則c(CH3COO-)=c(Na+),得到當(dāng)pH=7時:c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),故C正確;D分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7,加入氧化銅會調(diào)節(jié)溶液pH,到pH=5.5時銅離子會沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5,故D錯誤;故選C。點(diǎn)睛:溶液中離子濃度大小比較,應(yīng)從溶液的酸堿性及溶液中各微粒之間守恒關(guān)系考慮,最常見的守恒為電荷守恒和物料守恒,如0.1molNaHCO3溶液,因(HCO3-的水解大于其電離,溶液顯堿性,同時溶液中除溶劑水外,還存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-及H2CO3,其中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒式為c(Na+)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),至于其它等式關(guān)系可以通過電荷守恒和物料守恒利用等量替換得到。12【沈陽市2017屆第三次模擬】常溫下,向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中,不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如下,則下列說法不正確的是A. 溶液的pH比較:xyzB. 在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)D. 該溫度下,CH3COONa的Ka=10-4.75【答案】B13【濰坊市2017屆第三次模擬】25時,用0.1000molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. HZ是強(qiáng)酸,HX、HY是弱酸B. 根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)10-5C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時:C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)【答案】C14【石家莊市2017屆沖刺??肌?5時,用 0.10 molL-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)。下列說法不正確的是A. a=0.10B. N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:NC. M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1:2D. Q 點(diǎn)溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)【答案】B【解析】A. 加入10mL氨水時溶液顯酸性,溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),這說明二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解,溶液顯酸性,因此a=0.10,A正確;B. N點(diǎn)銨根水解,P點(diǎn)氨水過量,所以溶液中水的電離程度:NP,B錯誤;C. M點(diǎn)鹽酸過量,抑制銨根水解,則M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1:2,C正確;D. Q 點(diǎn)溶液是等濃度的氯化銨和氨水的混合溶液,根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)可知溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O),D正確,答案選B。點(diǎn)睛:在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時,要重點(diǎn)從三個守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如,NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如,0.1 molL1NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH),在堿性鹽溶液中OH守恒,在酸性鹽溶液中H守恒。例如,純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時,能依據(jù)N點(diǎn)物料守恒得出a值是解題的關(guān)鍵。15【汕頭市2017屆第三次模擬】常溫下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A. b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B. c點(diǎn)溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C. a、b之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-)D. 常溫下,0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為110-5mol/L【答案】D荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故C錯誤;常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=mol/L=0.001mol/L,Ka=mol/L=110-5mol/L,故D正確。16【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】向0. 10 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. f=0時,溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)B. f=0.5時,溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)C. f= 1時,溶液中:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)D. f=2時,溶液中:1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B17【衡陽市2017年十校高考調(diào)研沖刺預(yù)測卷(五)】如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時的沉淀溶解平衡曲線圖中濃度單位為molL-1,溫度為T1時Ca(OH)2的Ksp = 410-6, 1.6。下列說法正確的是A. 溫度: TlT2,故A錯誤;B、P點(diǎn)屬于過飽和溶液,即懸濁液,因此分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,故B錯誤;C、根據(jù)Ksp=c(Ca2)c2(OH),4106=4a(2a)2,解得a=6.25103,因此c(OH)=26.25103molL1=0.0125molL1,故C正確;D、加水稀釋,c(Ca2)和c(OH)都減小,故D錯誤。18【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考(二模)】關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的電離程度小于其水解程度D. c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)【答案】D點(diǎn)睛:本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律,注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主;HCO3-、HS-等以水解為主。19【龍巖市2017屆5月綜合能力測試(二)】一種測定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1mL c1molL-1 AgNO3溶液(過量),充分搖勻。用c2molL-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。(已知:Ksp(AgBr)=7.710-13,Ag+SCN-= AgSCN(白色),Ksp(AgSCN)=110-12)下列說法不正確的是A. 滴定終點(diǎn)時,溶液變?yōu)榧t色B. 該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行C. AgBr(s)+SCNAgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=0.77D. 該水樣中溴離子濃度為:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L【答案】B【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后,再與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液變?yōu)榧t色,故A正確;在堿性條件下Fe3+生成氫氧化鐵沉淀,故B錯誤;AgBr(s)+SCNAgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K= 0.77,故C正確;水樣中溴離子濃度為:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L,故D正確。20【聊城市2017屆第三次模擬】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A. b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. c 點(diǎn)滾液中:c(H)+c(NH4+)=c(NH3H2O)c(OH-)C. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. bc段之間存在某點(diǎn),其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)【答案】D17
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