2020屆高三化學(xué)第三次月考試題.doc
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2020屆高三化學(xué)第三次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量:Cu 64 N 14 C12 Fe 56 第一卷(50分 )一選擇(每小題只有一個正確選項,每小題2分)1我國古代做衣服的主要原料是麻和絲下列有關(guān)說法中不正確的是()A麻的主要成分表示為(C6H12O6)nB絲的主要成分是蛋白質(zhì)C麻和絲生要成分均屬于高分子化合物D麻和絲可以通過灼燒進(jìn)行區(qū)分2、能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.加熱 B.向水中通CO2 C.加入明礬晶體 D.加入NaHCO3固體3.下列有關(guān)表示正確的是: ()A過氧化鈣(CaO2)的電子式:B某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的電離方程式:H2CO32H+CO32D葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O64、 同周期的X、Y、Z三種元素,最高價氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序為:HXO4H2YO4H2ZO4, ,則下列判斷正確的是 ()A.原子半徑XYZ B.非金屬性 XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱5、下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是 ()A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕,是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂6下列敘述正確的是()A汽油、柴油和植物油都屬于烴B乙醇既能被氧化為乙醛,也能被氧化為乙酸C苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性7. 分子中苯環(huán)上的一個氫被C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有()A.9種B.10種C.12種D.15種8已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是()A B C D9、一定溫度下向含有FeS固體的濁液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是A. c(S2-) B. c(Fe2+) C. c(H+) D. c(Fe2+) c(S2-)10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2:Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OB.用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC.用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHD.將Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O二選擇(每小題只有一個正確選項,每小題3分)11肼(N2H4)是火箭燃料,常溫下為液體,其分子的球棍模型如圖所示肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2N2+4H2O下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2H4中含共用電子對數(shù)為2.5NAB1mol N2H4和1mol H2O2含有的電子總數(shù)不相等C若生成3.6g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NADN2H4和H2O2均只含有極性共價鍵12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A25時,pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為02NAB224LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAC78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAD56g鐵和64g銅分別與01mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等13化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是()AFeS的Ksp小于CuS的KspB達(dá)到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+)C該反應(yīng)平衡常數(shù)K=D溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不變14、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) Hc(Cl)c(H)c(CH3COOH)C等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液,兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大D01molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)第二卷(50分)三填空21、(14分)A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:A和D為同主族元素,且A的單質(zhì)是最輕的氣體;B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽;F、G相鄰,C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半,F(xiàn)與J可形成離子化合物J2F;E元素是地殼中含量最多的金屬元素。完成下列填空:(1)ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為_,其微粒間存在的化學(xué)鍵有_;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中,直至過量,總反應(yīng)的離子方程式為_。(2)銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)F、G分別與A形成的化合物,還原性強(qiáng)的是_(填寫相應(yīng)的化學(xué)式)。(4)F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_(填寫相應(yīng)離子符號)(5)一種燃料電池,以鉑為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)式為:_。22(10分)在25時,對于0.10molL-1的氨水,請回答以下問題:(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”),(2)若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸,此時溶液的pH_7(填“”“”或“=”);此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_。(3)向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,則c(NH4+)_2c(SO42-)(填“”“”或“=”),此時混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3H2O),則NH3H2O的電離常數(shù)Kb為_。23(12分)如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學(xué)知識,解決下列問題:I已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為:K=,它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0Mpa,溫度230280)進(jìn)行下列反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41.2kJmol1(1)830時反應(yīng)的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K1.0(填“”、“”或“=”)(2)在某溫度下,若反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=mol/L(3)反應(yīng)在t時的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24此時刻v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 24. (14分)根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO在堿性條件下將CN離子氧化成CNO(CN和CNO中N元素均為3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗,測定CN被處理的百分率。選擇 1-10 ACABB BCAAB (每個2分) 1120 CDCDD BCBDC (每個3分)21. (1)(1分);離子鍵和共價鍵(2分);Al3+4OH-=2H2O+AlO2-(2分)(2)3、IIIA(2分)(3)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(2分)(4)H2S(1分)(5)(1分);S2-Cl-K+22(1)減?。?); c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)(3)=;1.7610-523. IC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2)0.1mol/(Lmin); a=5.4mol/L(3)此時刻v正大于v逆(填“大于”“小于”或“等于”)平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是1.6 mol/L24.現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞?;卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)題意,寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:甲中的反應(yīng):乙中的反應(yīng):(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN的處理效果。丙裝置中的試劑是,丁裝置的目是;干燥管的作用是 (3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實際值相比偏低,簡述可能的原因:(4)若干燥管中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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