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2019-2020年九年級化學(xué)下冊一課一測9溶液9.3溶液的濃度試題新版新人教版 知識圖譜 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 2、組成 溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣） 溶劑（一種）（液，一般為水） 3、性質(zhì) 溶液 均一性：（各處的性質(zhì)相同） 穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體） 吸熱（如NH4NO3） 4、溶解時的熱現(xiàn)象 溫度不變（如NaCl） 放熱（如NaOH、洗衣粉） ①增加溶質(zhì) ②降溫 ③恒溫蒸發(fā)溶劑 5、分類：飽和溶液與不飽和溶液 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 ①增加溶劑 ②升溫 轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液 飽和溶液 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 1、固體溶解度 T↗，一般S↗ 外因：溫度（T） T↗，S變化不大（如NaCl） 溶解度（S） T↗，S↘（如熟石灰） 溶解度 曲線 讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度） 比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度 交點意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同 物質(zhì)提純 S受T影響大：用降溫結(jié)晶的方法 S受T影響?。河谜舭l(fā)水的方法 2、氣體溶解度：影響因素： T（T↗，S↘） P（P↗，S↗） 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1、定義：C% = ------------------- 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 偏高： 實驗步驟：計算→稱量、量取→溶解 2、計算 溶液的配制 儀器： 偏低： 影響實驗結(jié)果的原因 溶液的稀釋（Aa% = Bb%） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計算（與不純物質(zhì)的計算類似） 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 (2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100%。 2．配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制(濃溶液稀釋) 操作步驟 ①計算；②稱量；③溶解；④貯存 ①計算；②量??；③稀釋；④貯存 常用儀器 托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙 燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 注意： (1)配制溶液時，溶解不能在量筒中進行，一般在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以加速溶解； (2)用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸加入到水中。 3．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意義 一定溫度下，100 g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量 每100 g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溫度要求 與溫度有關(guān) 一般與溫度無關(guān) 量的關(guān)系 表示溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系 表示溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系 溶液是否飽和 飽和溶液 不一定是飽和溶液 單位 克(g) — 計算公式 溶解度＝100 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100% 聯(lián)系 在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則： 100%＝a% ＝ 則S＞a，S＝g 4．有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量公式： ①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； ②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量（1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。 (2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 即m1a1%＝m2a2% 或m1a1%＝(m1＋m水)a2% (3)一定質(zhì)量的溶液中進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。 應(yīng)先根據(jù)公式m＝ρV(即溶液的質(zhì)量＝溶液的密度溶液的體積)進行換算，或先計算質(zhì)量，再利用公式進行換算。 (4)不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算：m1a1%＋m2a2%＝(m1＋m2)a% 【例1】7．某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克，求： （1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) ？ （2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ？ 【答案】（1）32.5%（2）28.6% 解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅質(zhì)量為y Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/2=x/0.2g x=6.5g （1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=6.5g/20g100%=32.5% 61/2=y/0.2g y=16.1g （2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)100%≈28.6% 【總結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算 【例2】實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,實驗中常需要用較稀的硫酸溶液.要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水? 【答案】195g (2)若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請列出方程式并計算. 由m濃溶液濃%=m稀溶液稀%可知: 50g98%=20%x x=245g 由m稀溶液－m濃溶液=m加水可知: 245g－50g=195g 答:需要加入的水的質(zhì)量為195g. 【總結(jié)】溶液稀釋的關(guān)鍵是稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。 m濃溶液 濃% = m稀溶液 稀% 加水使?jié)馊芤鹤優(yōu)橄∪芤?，溶液質(zhì)量變大。 m稀溶液 — m濃溶液 = m加水；所以m濃溶液 濃% = m稀溶液 稀% =（m濃溶液 + m溶劑增加） 稀% 【例3】有ng質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液,若想將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是(　　) A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B.蒸發(fā)掉(1/2)ng溶劑 C.蒸發(fā)掉溶劑的15% D.加入(3/20)ngNaNO3 E.加入(3/14)ngNaNO3 【答案】BE 【總結(jié)】（1）此類計算常有兩種題型：一是已知稀溶液蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量或向稀溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量，求濃溶液的質(zhì)量分數(shù)；二是已知稀溶液質(zhì)量分數(shù)和要求達到的濃溶液質(zhì)量分數(shù)，求算需要蒸發(fā)掉的溶劑或應(yīng)加溶質(zhì)的質(zhì)量。 （2）無論解決哪種問題，都應(yīng)該首先考慮溶液處理前后其溶質(zhì)的質(zhì)量如何變化。以溶質(zhì)質(zhì)量為橋梁，列出方程式進行計算。 【例4】20℃時,NaCl的溶解度為36克,求該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 【答案】26.5% 【解析】根據(jù)溶解度的定義,溶質(zhì)的質(zhì)量為36克,溶液質(zhì)量為136克,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =(36\136)100%≈26.5%. 【總結(jié)】溶解度指在一定溫度下，在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。因此溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度(S)，溶劑的質(zhì)量為100克，溶液質(zhì)量為（100＋S）克。此時的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= [S\(100＋S)]100％。 一、選擇題： 1.實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ） A．燒杯 B．量筒 C．集氣瓶 D．托盤天平 2.醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。若在實驗室配制0.9%的氯化鈉溶液100g，下列配制過程正確的是（ ） A．用托盤天平稱量0.9g氯化鈉 B．用量筒量取100g水 C．把食鹽倒入量筒中攪拌溶解 D．用燒杯量取91g水 3.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（ ） A．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 B．用量筒量取水時俯視讀數(shù) C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 4.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是 （ ） A．加入食鹽10克 B．加入水50克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液 5.將二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ胭|(zhì)量分數(shù)為0.2的氫氧化鈉溶液中，溶液中某元素質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的趨勢如圖，則坐標表示的是（ ） A．鈉元素的質(zhì)量分數(shù)B．氧元素的質(zhì)量分數(shù)C．氫元素的質(zhì)量分數(shù)D．碳元素的質(zhì)量分數(shù) 6.欲將400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ ） A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g 7.將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A．20% B．10% C．5% D．1% 二、非選擇題： 1.無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，用于配制營養(yǎng)液。 (1)需硝酸鉀________ g，需水________mL(水的密度為1.0 g/cm3)。 (2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為________、________和________。配制過程中用到的儀器有________、________、________、________、藥匙和膠頭滴管。 (3)若在量取水時俯視凹液面最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。 2.將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 3.60℃時,50gH2O中最多溶解55gKNO3.若把60℃時的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后,再降到60℃,則析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少? 4.已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng). (1)生成氫氣的質(zhì)量. (2)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 5.向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題： （1）生成沉淀的質(zhì)量是 g； （2）恰好完全反應(yīng)時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 一、選擇題： 1. 【答案】C 【解析】A、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤。B、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，量筒用于準確量取水，故選項錯誤。C、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要使用集氣瓶，故選項正確。D、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，故選項錯誤。故選：C。 2. 【答案】A 【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分含量，故溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g0.9%=0.9g. 3. 【答案】B 【解析】溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)少了或溶劑多了。用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，而實際液體偏少，而導(dǎo)致溶劑的量少，使溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大。 4. 【答案】CD 5. 【答案】D 【解析】二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，溶液的質(zhì)量增加，所以氫氧化鈉中的各元素質(zhì)量分數(shù)都是隨反應(yīng)的進行而減小，而碳元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，當反應(yīng)結(jié)束，不再改變。 6. 【答案】C 【解析】設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則400g20%=（400g+x）10% x=400g． 故選：C． 7. 【答案】C 【解析】解：稀釋后200g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=50g20%=10g 則稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ，故選C。 二、非選擇題： 1. 【解析】(1)需硝酸鉀的質(zhì)量為150 g1.4%＝2.1 g，需水的質(zhì)量為150 g－2.1 g＝147.9 g，需水的體積為147.9 g1.0 g/cm3＝147.9 mL。(2)配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解。配制時用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(3)此實驗需要取水147.9 mL，如果在量取時俯視讀數(shù)為147.9 mL，則所量水的實際體積小于147.9 mL，由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于1.4%。 【答案】(1)2.1　147.9(2)計算　稱量　溶解　托盤天平　量筒　燒杯　玻璃棒(3)＞ 2. 【答案】氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%;氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為12%. 【解析】兩種溶液混合后,形成的新溶液質(zhì)量為40g+60g=100g.其中含有兩種溶質(zhì),氯化鈉和氫氧化鈉.氯化鈉的質(zhì)量為40g10%=4g;氫氧化鈉的質(zhì)量為:60g20%=12g.所以,所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:(4\100)100%=4%;氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:(12\100)100%=12%. 3. 【答案】52.4%. 【解析】解題關(guān)鍵是應(yīng)明確在一定條件下,飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液,所以根據(jù)定義式即得:析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為[55\(50+55)]100%≈52.4%. 4. 【答案】(1)0.4g；(2)19.6%；(3)28.6% Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65　　98　161　　2 13g　x　　y　　z 65︰13=98︰x　65︰13=161︰y　65︰13=2︰z x=19.6g　　　　y=32.2g　　　　　z=0.4g 硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為:100%(19.6\100)=19.6%.反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為13+100－0.4=112.6g,生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:100%(32.2\112.6)≈28.6%. 5. 【答案】（1）2.33g；（2）5.85%． 【解析】 解：（1）由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當加入12.33g氯化鋇溶液時恰好完全反應(yīng)形成2.33g硫酸鋇沉淀； （2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 117 233 X 2.33g X=1.17g 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： 答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.85%