2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 小專題二 化學(xué)計算的快速突破課時練.doc
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小專題二化學(xué)計算的快速突破1(2016年上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2完全氧化。x值為()。A0.80 B0.85 C0.90 D0.932(2018屆山西臨汾實驗中學(xué)月考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體,經(jīng)測定Na2O2無剩余,則最后固體的物質(zhì)的量為()。A12 mol之間 B14 mol之間C24 mol之間 D大于4 mol3(2016年上海卷)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH3 1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()。A11 B12 C1.871 D3.6514Na2S2O35H2O(俗稱海波或大蘇打)常用下列途徑制備:已知反應(yīng):4FeS7O2=2Fe2O34SO2、Na2SO3S=Na2S2O3。計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比等于_。5某硫酸廠用接觸法制硫酸:在煅燒黃鐵礦時損失硫5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同);在SO2的催化氧化時,SO3的產(chǎn)率為92%;在吸收塔中損失SO3 0.6%?,F(xiàn)有含F(xiàn)eS2 95%的黃鐵礦(雜質(zhì)不含硫元素)100 t,可制得98%的濃硫酸_t。6某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH、Al3、Cl、OH、CO。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是_;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_;所加的淡黃色固體是_。7實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:(1)滴定時,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:IO_I_=_I2_H2O。(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_。(3)滴定終點時,100 mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO的質(zhì)量1 g,則該水樣中SO的含量為_mgL1。小專題二化學(xué)計算的快速突破1A解析:FexO中Fe的平均化合價為,被氧化為Fe3,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20.01 mol,則有x0.01 mol,解得x0.80。2B解析:加熱后,發(fā)生反應(yīng)如下:2NaHCO3Na2CO3H2OCO22 mol 1 mol 1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol 2Na2O22H2O=4NaOHO21 mol2 mol 若無Na2O2固體存在,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3。若有Na2O2固體存在,2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收,還可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以固體最多不超過4 mol。3C解析:假設(shè)樣品完全為(NH4)2SO4,此時消耗NaOH的量最小,7.24 g (NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.0548 mol,消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.0548 mol20.1096 mol0.1 mol,說明NaOH的物質(zhì)的量不足。(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液后,先與NH4HSO4反應(yīng),然后再與(NH4)2SO4反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為0.08 mol,則與H反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol0.08 mol0.02 mol,故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02 mol,所以(NH4)2SO4的質(zhì)量為7.24 g115 gmol10.02 mol4.94 g,其物質(zhì)的量為0.0374 mol,則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為0.0374 mol0.02 mol1.871。421解析:依據(jù)2H2SSO2=3S2H2O,假設(shè)生成3 mol S,需要2 mol H2S和1 mol SO2,由Na2SO3S=Na2S2O3可知3 mol S需要3 mol Na2SO3,3 mol Na2SO3需要3 mol SO2,所以總共需要4 mol SO2,所以生成SO2的FeS為4 mol,生成H2S的FeS為2 mol。5137.55解析:根據(jù)S元素守恒可知:n(S)2100106 g95%95%92%(10.6%)120 gmol11 375 530.33 mol,則m(H2SO4)137.55 t。6Mg2、Al3、NH、Cl1138Na2O2解析:淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時,有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則一定沒有Fe2和Cu2,則淡黃色固體為Na2O2,圖象實際為兩個圖合在一起,偏上的是氣體,偏下的是沉淀,圖象中加入8 mol過氧化鈉后,沉淀減小,且沒有完全溶解,一定有NH、Al3、Mg2,則溶液中一定沒有OH、CO,根據(jù)電荷守恒可知含有Cl,由圖可知氫氧化鎂為2 mol,氫氧化鋁為4 mol2 mol2 mol,加入8 mol過氧化鈉之后,生成氣體減小,故加入8 mol過氧化鈉時,銨根離子完全反應(yīng)。當(dāng)n(Na2O2)8 mol時,由2Na2O22H2O=4NaOHO2,可知n(O2)8 mol4 mol,所以n(NH)n(NH3)10 moln(O2)6 mol,由電荷守恒:2n(Mg2)3n(Al3)n(NH)n(Cl),則n(Cl)16 mol,故n(Mg2)n(Al3)n(NH)n(Cl)2 mol2 mol6 mol16 mol1138。7(1)156H33(2)氧化SO、S2O,可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象,有利于觀察滴定終點(3)104x- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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