2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題三 元素及其化合物 專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物.doc
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專題突破練11常見非金屬及其重要化合物一、選擇題(本題包括7個小題,每小題8分,共56分)1.(2018湖南H11教育聯(lián)盟高三聯(lián)考)關于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說法正確的是()A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B.濃硫酸可用于干燥H2、H2S等氣體,但不能用于干燥氨氣C.SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨,酸雨的pH5.6D.它們的最高價氧化物都能與強堿反應生成含氧酸鹽答案D解析硅是親氧元素,硅元素在自然界中以硅酸鹽、二氧化硅的形式存在,故A項錯誤;H2S具有還原性,能被濃硫酸氧化,故B項錯誤;SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨,酸雨的pHI-Cl-)。酒樣氣體溶液數(shù)據(jù)處理下列說法不正確的是()A.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標準溶液B.通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出C.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性D.若試劑A選擇堿液,調節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標準溶液答案A解析二氧化硫具有還原性,可以被氯水氧化為硫酸,但是氯水也可以和氫氧化鈉溶液反應,所以此時不能選擇NaOH標準溶液,故A項錯誤;氮氣不溶于水,可將溶液中的氣體趕出,以減少實驗誤差,故B項正確;亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根,葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒被氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性,故C項正確;若試劑A選擇堿液,可以和二氧化硫反應得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽,該鹽可以被碘單質氧化為硫酸鹽,試劑B可選擇I2標準溶液,故D項正確。5.(2018湖南郴州高三質量檢測)甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法錯誤的是()A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則反應可能都屬于氧化還原反應B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸C.若甲為硫黃燃燒產物,丁為水,則戊不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅溶液褪色答案C解析若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則戊為NaOH,此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH,故A項正確;若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則丙為NO、戊為NO2,銅和稀硝酸反應可生成NO,故B項正確;若甲為硫黃燃燒產物(SO2),丁為水,則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4,濃硫酸可用于干燥SO2,故C項錯誤;若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則丙為Cl2,Cl2可與水或者堿反應產生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽,故D項正確。6.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X與銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是()A.洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3B.在Z導管出來的氣體中無CO2C.洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)答案D解析碳跟濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體,銅跟硝酸反應生成二氧化氮氣體,同時通入氯化鋇溶液中,二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,硝酸可以氧化二氧化硫生成硫酸,再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,二氧化碳不反應,所以沉淀為硫酸鋇,不是碳酸鋇,導管出來的氣體有二氧化碳和一氧化氮,一氧化氮遇到空氣,和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮。7.(2018陜西漢中上學期第一次質量檢測)合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:下列說法不正確的是()A.反應、均屬于氧化還原反應B.上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產方法C.反應和中的部分產物可在上述流程中循環(huán)利用D.反應是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和,再通入NH3答案D解析反應是N2+3H22NH3,反應是4NH3+5O24NO+6H2O,反應是2NO+O22NO2,反應是3NO2+H2O2HNO3+NO,都屬于氧化還原反應,故A項正確;反應是合成氨、反應生成硝酸,硝酸與氨氣生成硝酸銨,反應生成碳酸氫鈉,反應生成純堿,故B項正確;反應中生成的NO和反應中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用,故C項正確;反應應是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣,再通二氧化碳,故D項錯誤。二、非選擇題(本題包括3個小題,共44分)8.(2018天成大聯(lián)考高三第二次考試)(14分)某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物?;卮鹣铝袉栴}。(1)Na2SO4與焦炭反應的實驗裝置如下圖所示:先通入N2,然后加熱,直至反應結束,整個過程中N2的作用是。裝置B的作用是。(2)該同學認為氣體產物中可能含有CO2、CO及SO2,并進行驗證,選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。實驗裝置連接的合理順序為A、B、。裝置H中黑色粉末是。能證明產物中有CO的現(xiàn)象是。若含有SO2,E裝置的作用是(用化學方程式說明)。(3)某同學利用右圖裝置驗證固態(tài)產物,能證明固態(tài)產物中含有Na2S的現(xiàn)象是。若實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產物完全反應后,錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀,說明固體產物中除含Na2S還含有少量的(填一種可能的物質)。答案(1)排出裝置中的空氣并將生成的氣體吹出安全瓶(2)FEFCDGHCCuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的C中澄清石灰水變渾濁5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)試管中有黑色沉淀Na2SO3(或Na2S2O3等其他合理答案)解析(1)碳能夠與空氣中的氧氣反應生成碳的氧化物,為了防止氧氣對實驗的干擾,先通入N2,然后加熱,直至反應結束。因此N2的作用是排出裝置中的空氣并將生成的氣體吹出;Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物中可能含有二氧化硫等易溶于水的氣體,裝置B可以防止因二氧化硫等氣體的吸收造成的倒吸;(2)氣體中可能含有CO2、CO及SO2,由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,需要首先檢驗二氧化硫,然后除去二氧化硫后(一般還應檢驗SO2是否除盡)再檢驗二氧化碳,最后除去二氧化碳后檢驗一氧化碳,檢驗CO之前要對氣體進行干燥,實驗裝置連接的合理順序為A、B、F、E、F、C、D、G、H、C;一氧化碳具有還原性,可以使金屬氧化物還原,裝置H中黑色粉末可以是氧化銅;H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的C中澄清石灰水變渾濁,即可證明產物中有CO;二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色,反應的化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4;(3)Na2S能夠與硫酸反應生成硫化氫氣體,硫化氫與硫酸銅溶液反應生成黑色的硫化銅沉淀;實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產物完全反應后,錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀,該黃色沉淀應該是硫化氫與二氧化硫反應生成的硫,說明固態(tài)產物中除含有Na2S外,還含有少量的Na2SO3或Na2S2O3等。9.(2018北京石景山區(qū)高三期末)(15分)某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。.木炭與濃硝酸反應:(1)甲同學設計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式:。(2)乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù),其理由是。(3)乙同學設計了圖2裝置實驗,木炭能燃燒,并產生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象,乙同學做出如下假設:假設a:;假設b:紅熱木炭使HNO3分解產生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃燒;假設c:紅熱木炭使HNO3分解產生O2,木炭與O2反應而燃燒;假設d:紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2,共同促進木炭的燃燒;(4)設計實驗證明假設b成立,請將實驗方案補充完整。實驗方法:。實驗現(xiàn)象:木炭在該氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式:。.設計硝酸在不同條件下分解的實驗,方案見下表:裝置操作及現(xiàn)象先點燃處酒精燈,溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生。然后撤走處酒精燈,點燃處酒精燈并加熱試管中部,很快看到大量紅棕色氣體產生光照8小時,溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色,溶液變黃(5)分析上述現(xiàn)象,得出使硝酸成功分解的關鍵是。答案.(1)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O(2)硝酸分解也能產生紅棕色NO2氣體(3)紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(4)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2+2CN2+2CO2.(5)光照或加熱硝酸蒸氣(或硝酸分子)分解解析(1)木炭與濃硝酸反應產生紅棕色氣體二氧化氮,同時碳被氧化生成二氧化碳,反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O;(2)硝酸分解也能產生紅棕色NO2氣體,故紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù);(3)加熱濃硝酸,硝酸上面的紅熱木炭能燃燒,并產生紅棕色氣體。故可能為紅熱木炭直接與硝酸蒸氣反應;紅熱木炭使HNO3分解產生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃燒;紅熱木炭使HNO3分解產生O2,木炭與O2反應燃燒;紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2,共同促進木炭的燃燒;(4)實驗方法:將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中;實驗現(xiàn)象:木炭在該氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。據(jù)此可知反應的化學方程式為2NO2+2CN2+2CO2;(5)根據(jù)設計實驗加熱硝酸溶液沸騰后,點燃處酒精燈并加熱試管中部,很快看到大量紅棕色氣體產生,應該是加熱硝酸蒸氣或硝酸分子分解;光照一段時間,試管充滿硝酸蒸氣,再光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色,溶液變黃。綜上可得光照或加熱硝酸蒸氣(或硝酸分子)可使硝酸成功分解。10.(2018江西撫州臨川一中期中)(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如表:物質熔點/沸點/其他性質SO2Cl2-54.169.1易水解,產生大量白霧易分解:SO2Cl2SO2+Cl2回答下列問題:.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥的氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1:圖1圖2(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)上述圖1中制備Cl2的儀器的連接順序是:e接,接,接,接(按氣流方向,用小寫字母表示)。.催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖2(夾持儀器已省略):(3)儀器B冷卻水的進口為(填“a”或“b”),活性炭的作用是。(4)裝置D除干燥氣體外,另一作用是。若缺少D,則硫酰氯會水解,該反應的化學方程式為。(5)某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻,你認為該同學的建議是否合理,為什么?。答案(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)dcabihg(3)a催化劑(4)通過觀察氣泡控制氣體流速SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)合理,防止硫酰氯分解解析.(1)圓底燒瓶中發(fā)生的反應為二氧化錳氧化氯化氫生成氯氣的反應,反應的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;(2)實驗室由二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體,用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用濃硫酸吸收水蒸氣,為充分吸收雜質氣體,導氣管應長進短出,用排空氣法收集氯氣,氯氣密度比空氣大,收集氯氣時導氣管要長進短出,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,防止污染空氣。則連接順序為e接d,c接a,b接i,h接g;.(3)根據(jù)采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管中的冷卻水進口為a,活性炭的作用是催化劑;(4)D裝置中的濃硫酸用來干燥氣體,防止硫酰氯水解,同時還可以通過觀察氣泡控制氣體流速;若缺少D,硫酰氯會水解為硫酸和鹽酸,反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;(5)硫酰氯受熱易分解,因此可將收集器A放在冰水中冷卻。- 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