2018-2019學年高二化學 寒假訓練07 酸堿中和滴定.docx
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寒假訓練07 酸堿中和滴定1.【2018年江蘇省啟東中學高二上學期期中考試】已知常溫常壓下,CO2飽和溶液的pH為3.9,試推測用已知濃度的標準鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時,適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況()A石蕊,由藍色變成紅色 B甲基橙,由黃色變成橙色C酚酞,由紅色變成無色D甲基橙,由橙色變成黃色2.【2018年黑龍江省牡丹江市第一高級中學高二(理)10月月考】某學生的實驗報告中,描述合理的是()A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20g NaClC用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時,共用去某濃度的堿溶液21.70mL1.【2018學年重慶市南川三校聯(lián)盟高二上學期期中考試理綜】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是()A等于30mL B等于20mL C大于30mL D大于20m L2【2018年湖北省重點中學高三上學期起點考試】下列有關滴定操作的說法正確的是( )A用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mLB用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定,則測定結果偏低C用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質,則測定結果偏高D用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏高3【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學附屬中學高二上學期第一次月考】室溫時,向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不斷滴加0.1molL1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是()Aa點時:c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)Bb點時:c(Na+)=c(CH3COO)Cc點時:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd點時:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)4【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學高二上學期第一次月考】常溫下,在20.0mL0.10 molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%,下列敘述錯誤的是()A該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑BM點對應的鹽酸體積小于20.0mLCM點處的溶液中c(H+)=c(OH) DN點處的溶液中pH125【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學高二上學期月考】下列說法不正確的是()ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下,物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH)相等C在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl)=c(CH3COO)D用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定,則測定結果偏高6【2018年安徽省合肥市高三上學期調研性檢測化學試題】下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化B圖乙表示常溫下,0.1molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1醋酸溶液的滴定曲線C圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑D圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線,且醋酸電離程度:ab7,選項B錯誤;C反應前后氣體的體積相等的反應,如:3A(g)2C(g)+B(g),增大壓強或減小壓強,平衡不移動,所以圖示可能為增大壓強,催化劑能改變反應速率,也可能為使用了催化劑,選項C錯誤;D醋酸是弱電解質,所以醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液體積越大,醋酸的電離程度越大,所以醋酸電離程度大小順序是cba,選項D正確。答案選D。7.【答案】B【解析】AAgSCN的溶度積常數(shù)很小,邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A錯誤;BFe3+SCNFeSCN2+(紅色),K=138,比較大,故正向反應容易進行,故當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN與Fe3+生成紅色配合物,且半分鐘不退色時即為終點,故B正確;C硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液,氯化鉀和鐵離子不反應,故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+,故C錯誤;D鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實驗現(xiàn)象的觀察,因此,滴定時要控制溶液一定的酸性,故D錯誤;故選B。8.【答案】B【解析】A因為該反應為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3,是碘單質轉變成了碘離子,檢驗碘的試劑是淀粉溶液,所以滴定反應不應用甲基橙作指示劑,應該用淀粉溶液作指示劑,故A項錯誤;B在該反應中,I2的化合價降低,得到電子,I2作氧化劑,Na2S2O3中的S的化合價升高,失去電子,Na2S2O3是該反應的還原劑,故B項正確;CNa2S2O3是強堿弱酸鹽,其溶液顯堿性,應該使用堿式滴定管盛裝,不能用酸式滴定管盛裝,C項錯誤;D根據(jù)方程式I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3知該反應中每消耗2mol Na2S2O3,轉移2mol電子,故D項錯誤。9.【答案】C【解析】A選取橫坐標為50mL的點,此時向50mL 0.05molL1的Cl溶液中,加入了50mL 0.1molL1的AgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025molL1(按照銀離子和氯離子11沉淀,同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍),由圖示得到此時Cl約為1108molL1(實際稍小),所以KSP(AgCl)約為0.025108=2.51010,所以其數(shù)量級為1010,選項A正確。B由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)c(Cl)KSP(AgCl),選項B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定,將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.04molL1的Cl溶液,此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍,所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL,而a點對應的是15mL,選項C錯誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr),將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.05molL1的Br溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子,因為銀離子和氯離子或溴離子都是11沉淀的,所以滴定終點的橫坐標不變,但是因為溴化銀更難溶,所以終點時,溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小,所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。10.【答案】B【解析】A項,滴定管用蒸餾水洗滌后會將標準液稀釋,應用標準NaOH溶液洗滌滴定管,故A項錯誤;B項,錐形瓶中溶液原來顯酸性,隨著NaOH溶液滴入,慢慢變?yōu)橹行?、堿性,PH由小變大,故B項正確;C項,用酚酞作指示劑,滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變粉紅色,故C項錯誤;D項,滴定管尖嘴部分有懸滴,測得的滴定標準液體積增大,則測定結果偏大,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為B。11.【答案】D【解析】ANaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,若選用甲基橙作指示劑,滴定終點時溶液在酸性范圍,標準液的體積偏小,所測定溶液濃度偏低,選項A錯誤;B用容量瓶配制100mL 5molL1氯化鈉溶液試驗中,定容時仰視則所加蒸餾水偏多,溶液濃度偏低,選項B錯誤;C用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液試驗中,使用堿式滴定管開始平視,后來俯視讀數(shù),則所讀數(shù)體積偏小,滴定消耗的標準鹽酸體積偏低,所測定溶液濃度偏低,選項C錯誤;D用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中,堿式滴定管開始無氣泡,后來有氣泡,則標準液體積偏大,所測定溶液濃度偏高,選項D正確。答案選D。12.【答案】(1)燒杯,玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管(2)酚酞或甲基橙(3)驗漏(4)堿式滴定管應將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶內溶液顏色的變化(5)滴入最后一滴鹽酸后,錐形瓶中溶液顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色(6)cdf (7)80【解析】(1)操作步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器為:天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;所以還缺少的儀器為:燒杯,玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管;(2)強酸滴定強堿用酚酞或甲基橙作指示劑;(3)滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏;(4)滴定管裝好溶液后,排除堿式滴定管中氣泡的方法:堿式滴定管應將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡。滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直至滴定終點。(5)滴定時,滴入最后一滴鹽酸后,錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色,可說明達到滴定終點;(6)a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,待測液的物質的量不變,標準液體積不變,測定值不變,故a錯誤;b在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出,會導致測定標準液體積偏小,測定值偏低,故b錯誤;c若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,會導致測定標準液體積偏大,測定值偏高,故c正確;d酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)/V(待測),可知c(待測)偏大,故d正確;e滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度,會導致測定標準液體積偏小,測定值偏低,故e錯誤;f酸式滴定管在使用前沒有潤洗,標準液被沖稀,會導致測定標準液體積偏大,測定值偏高,故f正確;故選cdf;(7)用0.10molL1的標準鹽酸滴定三次,消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL, HClNaOH 1 10.10molL120mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol,則燒堿樣品的純度為0.002mol1040gmol1/1g=80%。13.【答案】(1)在其他條件相同時,Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑,起著加快反應速率的作用(2)酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化MnCl2中的Cl,也會使KMnO4溶液褪色。或控制單一變量,排除Cl對反應速率有影響的可能性(兩者取其一即可)(3)116s (4)淀粉溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化(5)偏高(6)423/W 【解析】(1)實驗、中使用的反應物是都是0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4,都在室溫下反應,說明濃度相同,溫度相同,高錳酸鉀褪色時間最快的是,加了硫酸錳,中加的是硫酸鈉與褪色時間基本相同,對比得知起催化作用的是Mn2+,因此,本題正確答案是:在其他條件相同時,Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑,起著加快反應速率的作用;(2)酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化MnCl2中的Cl,也會使KMnO4溶液褪色?;蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l對反應速率有影響的可能性(兩者取其一即可)因此,本題正確答案是:酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化MnCl2中的Cl,也會使KMnO4溶液褪色?;蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l對反應速率有影響的可能性(兩者取其一即可);(3)實驗、中使用的反應物是都是0.01molL1酸性 KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4,實驗沒有Mn2+的催化作用,反應速率和實驗應相同,褪色時間約為116s;因此,本題正確答案是:116s;(4)碘遇淀粉溶液變藍,故加入的指示劑可選用淀粉;溶液呈藍色,隨反應I22S2O=2IS4O進行,溶液中沒有碘,溶液由藍色為無色,說明反應到終點,判斷c中反應恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是:溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化,因此,本題正確答案是:淀粉;溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化;(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2,在滴定時消耗的標準液偏多,計算結果偏高;因此,本題正確答案是:偏高;(6)b中生成的碘在c中反應IO5I6H+=3I23H2O,所以IO3I26S2O1mol 6mol x 2.0103molL10.01L=2.0105mol解得:x=162.0105mol,m(I)=162.0105mol127gmol1=4.23104g=0.423mg,則每千克食鹽中含碘=0.423mgw10-3kg=423wmg/kg,因此,本題正確答案是:423/W。- 配套講稿:
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