2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 第18講 元素周期表 元素周期率課后作業(yè)(含解析).doc
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元素周期表 元素周期率建議用時:40分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分,共72分)1根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()A兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期第A族D主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)答案D解析A項,在短周期里,除第1周期含兩種元素外,其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8,則不可能在同一周期也不可能相差兩個周期,正確;B項,L層電子數(shù)為奇數(shù),則L層一定是最外層,其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等,正確;C項,稀有氣體元素Xe是54號元素,故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第A族,正確;D項,氧、氟沒有正價,錯誤。2下列敘述正確的是()A除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B副族元素沒有非金屬元素C堿金屬元素是指第A族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素答案B解析A項,O、F元素?zé)o正價;C項,H元素不屬于堿金屬元素;D項,第A族不含非金屬元素。3下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列敘述錯誤的是()XYZWA.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸BY的最高價氧化物能溶于燒堿溶液CX與W形成的化合物中含有離子鍵DZ、W分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大答案C解析短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可知Y最外層電子數(shù)為4,依據(jù)表格,Y只能為硅,則X為碳,Z為硫,W為氯。硫酸為強酸,A正確;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B正確;碳與氯形成四氯化碳,為共價化合物,沒有離子鍵,C錯誤;硫、氯形成的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,氯的核電荷數(shù)大,所以氯離子半徑小,D正確。4下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少,該金屬失電子能力越強B若存在簡單陰離子R2,則R一定位于第A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù)cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處,可作半導(dǎo)體材料答案B解析A項,金屬失電子能力強弱與最外層電子數(shù)多少無關(guān),錯誤;C項原子序數(shù)abc,錯誤;D項,鉛是金屬,屬于導(dǎo)體,錯誤。5X、Y是元素周期表中第A族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來答案C解析同主族元素從上到下,電子層數(shù)增多,非金屬性減弱,A錯誤。根據(jù)氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱,B錯誤。非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C正確。D項說明Y的非金屬性比X的強,D錯誤。6若甲、乙分別是同一周期的第A族和第A族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11答案B解析對于第二、三周期,同一周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)只相差1;對于第四、五周期來說,由于存在過渡元素,同一周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)則相差11;對于第六、七周期來說,由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素),同一周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)則相差25。7X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是()AX、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:XSiH4;B項,MgO、Al2O3、SiO2的熔點均很高,可做耐高溫材料;C項,海水中含量最高的金屬元素是Na,不是Mg;D項,Si單質(zhì)不和稀H2SO4反應(yīng)。8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W答案A解析由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):FOSiAl,A正確;原子半徑:AlSiOF,B錯誤;非金屬性:OSiAl,C錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFH2OSiH4,D錯誤。9如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A原子半徑:ZYWB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RAlS(YZW);B項,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClH2S;C項,SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價化合物。10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A對應(yīng)簡單離子半徑:XWB對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZC化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵DY的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)答案D解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小可知,對應(yīng)簡單離子半徑:NaO2,正確;D項,金屬性:NaMg(同周期),則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱,正確。12(2018太原市3月模擬)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A簡單離子半徑:cdB最高價含氧酸的酸性:dcbCa與其他三種元素都能形成離子化合物Db與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價鍵答案D解析a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,則a為Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為C元素;c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為S元素;c與d同周期,d的原子半徑小于c,則d為Cl元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑:S2Cl,A項正確;元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,最高價含氧酸的酸性:HClO4H2SO4H2CO3,B項正確;Na是活潑的金屬元素,與非金屬元素形成離子化合物,C項正確;碳與氫形成的化合物屬于烴,可能含有碳碳單鍵,碳碳雙鍵等非極性共價鍵,D項錯誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:_。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。答案(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)HH(或H H、HCCH等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1解析根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小及最高正價或最低負(fù)價的變化,判斷出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。(1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2和Na的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故r(O2)r(Na);元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性:ClS,故酸性:HClO4H2SO4。(3)八種短周期元素組成的四原子共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等,它們的電子式分別為HH、HH、HCCH等。(4)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。14.(2018泰安期中)(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。(1)C在元素周期表中的位置為_,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)AE2的電子式為_。(3)C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是_(填化學(xué)式)。(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是_(填離子符號)。(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為_。(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為_。答案(1)第二周期第A族(2)C(3)O2(4)S2ClO2Al3(5)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(6)2NH3H2O3H2O2=N28H2O解析由題中所給信息可知,A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A能與氧元素形成兩種無色氣體,則A為碳元素;C為氧元素;D為鋁元素,且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置,則B為氮元素,E是硫元素,F(xiàn)為氯元素。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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