湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時4 沉淀反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)學(xué)案.docx
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沉淀反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)【明確考綱】1了解與沉淀相關(guān)的反應(yīng)類型以及沉淀反應(yīng)的實質(zhì)。2了解中學(xué)化學(xué)中幾個常見的絡(luò)合反應(yīng)?!菊n前真題】 2018新課標(biāo)全國,6 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是( )A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到aD. 相同實驗條件下,若改為0.0500 molL-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動【答案】C【解析】:A選取橫坐標(biāo)為50mL的點,此時向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀,同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍),由圖示得到此時Cl-約為110-8mol/L(實際稍?。訩SP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10,所以其數(shù)量級為10-10,選項A正確。B由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl),選項B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液,此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍,所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL,而a點對應(yīng)的是15mL,選項C錯誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr),將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變,但是因為溴化銀更難溶,所以終點時,溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小,所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。一 沉淀反應(yīng)【課堂精講】與沉淀相關(guān)的反應(yīng)包括沉淀的生成,沉淀的溶解以及沉淀的轉(zhuǎn)化,其實質(zhì)都是難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用。沉淀的生成從定性的角度來看,構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子在溶液中相遇就會有沉淀產(chǎn)生,但從定量的角度來看,構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子的離子積(Qc)必須大于難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)才能生成沉淀。沉淀的溶解以及沉淀的轉(zhuǎn)化即為難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動,當(dāng)溶液中離子的離子積小于難溶電解質(zhì)的溶度積時,沉淀就會溶解或轉(zhuǎn)化為其它沉淀。難溶電解質(zhì)的溶解平衡是動態(tài)平衡,適用于平衡移動原理。1.沉淀的生成當(dāng)溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時有沉淀生成,常見生成沉淀的方法如下:調(diào)節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2+H2O。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2,離子方程式為H2SCu2=CuS2H。2.沉淀的溶解當(dāng)溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時,沉淀就會溶解,常見方法如下:酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。絡(luò)合溶解法如AgCl溶于氨水,離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。氧化還原溶解法:如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。離子方程式為3Ag2S+8H+2 NO3=3S+6Ag+2NO+4H2O3.沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。如MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3,則溶解度:Mg(OH)2Fe(OH)3。規(guī)律:一般說來,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn),沉淀的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。應(yīng)用鍋爐除垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO。礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為ZnSCu2=CuSZn2?!绢}組精練】考點1:溶解平衡的理解與應(yīng)用1、下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰,溶液溫度明顯升高,pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2+【答案】C【解析】解析:飽和石灰水中加入一定量生石灰,溶液溫度明顯升高,但Ca(OH)2的溶解度降低,溶液中c(OH)減小,溶液的pH減小,A錯;AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,但離子的總濃度增大,B錯;由沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律可得,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C對;加熱煮沸硬水,只能軟化具有暫時硬度的硬水,D錯。2、室溫時,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體,下列各項中增大的是()Ac(Ag) B Cc(Cl) D【答案】C【解析】解析:向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體,溴離子濃度增大,使AgBr的溶解平衡逆向移動,c(Ag)減小,A錯誤;B項的比例式上下同乘c(Ag),則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比,溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),B錯誤;c(Ag)減小,使AgCl的溶解平衡正向移動,c(Cl)增大,C正確;c(Ag)c(Br)不變,c(Cl)增大,D項減小。3下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動【答案】C【解析】:利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時,必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較,如:AB、CD都是11型,可以直接比較,而AB2和CD不可直接比較,A項錯誤;Ksp不受溶液濃度的影響,只是溫度的函數(shù),B項錯誤;存在沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl(s)I(aq)=AgI(S)Cl(aq),C項正確;D項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸,會發(fā)生反應(yīng):CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,溶解平衡向右移動,D項錯誤。4.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( )A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時:c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度可能比MnS的溶解度小C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)【答案】A【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再變化,但兩者不一定相等,A項錯誤;該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化,溶解度小的物質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì),B項正確;加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2+)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(Mn2+)增大,C項正確;Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-),所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)=c(Mn2+)/c(Cu2+)=K,D項正確。5以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得MnCl2溶液,其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實,下列分析正確的是()AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除雜試劑MnS也可用Na2S替代CMnS與Cu2反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程中涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,除去Cu2、Pb2、Cd2等離子,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理,A錯誤;用Na2S替代MnS,會引入S2和Na雜質(zhì),同時還生成MnS沉淀,減少了Mn2的量,B錯誤;沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq),C錯誤;整個反應(yīng)過程中MnO2制MnCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),沉淀轉(zhuǎn)化是復(fù)分解反應(yīng),D正確。6.在BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)平衡體系中,下列措施可使沉淀量減少的是( )A.加入K2SO3(s)B.加入稀HNO3 C.加入稀鹽 D.加入BaCl2(s)【答案】C【解析】加入K2SO3或BaCl2均使平衡逆向移動,加入HNO3將BaSO3氧化成BaSO4,均使沉淀質(zhì)量增大;加入HCl,平衡正向移動,沉淀質(zhì)量減小?!局攸c強調(diào)】(1) 區(qū)分沉淀溶解平衡與電離平衡。如BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)是溶解平衡,因為BaSO4是強電解質(zhì),不存在電離平衡。(2) 一定溫度下,溶解度受溶液中相同離子濃度的影響,但Ksp只受溫度影響,溫度不變則Ksp不變,如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度,而KspMg(OH)2不變。(3) 并非Ksp越小,其物質(zhì)的溶解度就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì),它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較,Ksp越小,其物質(zhì)的溶解度就越小;而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì),它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。如常溫下Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.11012,不能判斷前者溶解度大。(4)溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動,并不能改變?nèi)芏确e。(5)沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,改變反應(yīng)所需的離子濃度,可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。因此溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時,通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化??键c2:溶解度曲線及Ksp的應(yīng)用7常溫下,將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中,然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A相同溫度時,Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)K1BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大K2C反應(yīng)BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)的K22.5104mol/L時,開始有BaCO3生成,故Ksp(BaCO3)2.51041.01052.5109,A項錯誤;Ksp只與溫度有關(guān),B項錯誤;K10.04,K2K11,故K2K1,C項錯誤;當(dāng)0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時,溶液中c(SO)0.2 mol/L,K10.04,c(CO)5 mol/L,即0.1 mol BaSO4轉(zhuǎn)化完時溶液中還有2.5 mol CO,轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1 mol CO,故至少需要2.6 mol Na2CO3,D項正確。8、已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,橫坐標(biāo)p(Ag)lgc(Ag),縱坐標(biāo)Ylgc(X),下列說法正確的是()A該溫度下AgCl的Ksp約為11015Ba點可表示AgCl的過飽和溶液Cb點時c(Ag)c(I)D該溫度下AgCl和AgBr的飽和溶液中:c(Cl)c(Br)【答案】B解析:由題圖可知,該溫度下p(Ag)lgc(Ag)5時,Ylgc(Cl)5,則c(Ag)c(Cl)105 molL1,AgCl的Ksp約為11010,A項錯誤;a點在AgCl的沉淀溶解平衡曲線下方,表示AgCl的過飽和溶液,B項正確;b點表示AgI的不飽和溶液,c(Ag)c(I),C項錯誤;該溫度下AgCl和AgBr的飽和溶液中:c(Cl)c(Br),D項錯誤?!窘忸}要點】 (1) 沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。(2) 從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3) 比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。(4) 涉及Qc的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計算離子濃度時,所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。二 絡(luò)合反應(yīng)【知識精講】1. 概念分子或者離子與金屬離子結(jié)合,形成很穩(wěn)定的新的離子的過程就叫絡(luò)合,生成的物質(zhì)叫絡(luò)合物。 絡(luò)合物通常指含有絡(luò)離子的化合物,例如絡(luò)鹽Ag(NH3)2Cl、K3Fe(CN)6、Fe3Fe(CN)62、絡(luò)酸H2PtCl6、絡(luò)堿Cu(NH3)4(OH)2等;也指不帶電荷的絡(luò)合分子,例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又稱絡(luò)合物。中心離子為過度金屬元素,配位離子或分子含有孤對電子。配位離子或分子個數(shù)為中心離子化合價的兩倍。2.中學(xué)化學(xué)常見絡(luò)合反應(yīng) Fe3+ + C6H5O(顯紫色) Fe3+ + SCN(血紅色) 銀氨溶液制備:Ag(NH3)2OHAgNO3+NH3H2O = AgOH+NH4NO3 (有白色的沉淀)AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2OH+2H2O (白色沉淀消失) CuO、Cu(OH)2、AgCl 溶于氨水 AgBr 溶于 Na2S2O3【題組精練】1.某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42中的若干種離子,為確認(rèn)其中含有的各離子,取1 L溶液A,進(jìn)行如下所示實驗:已知:氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象,判斷下列說法錯誤的是( )A. 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3,一定不含Cl、SO42B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3C. 溶液D中可能含有Al3D. 溶液A中的c( NO3)1.0 mol/L【答案】B【解析】溶液A能與過量的稀硝酸反應(yīng),生成氣體A,說明溶液A中含有還原性離子,即含有Fe2,氣體A的體積為2.24L,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,得出n(Fe2)=2.243/22.4mol=0.3mol,溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液,并加熱,有氣體B產(chǎn)生,即該氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4,n(NH3)=0.1mol,沉淀A中一定含有Fe(OH)3,溶液C加入足量的HBr,生成沉淀B,沉淀B為AgBr,原溶液中一定含有Ag,沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol,則原溶液中Ag的物質(zhì)的量為0.1mol,產(chǎn)生的NH3能與Ag反應(yīng)生成Ag(NH3)2,得出NH3總物質(zhì)的量為(0.10.12)mol=0.3mol,即原溶液中n(NH4)=0.3mol,根據(jù)離子共存,可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42、Cl,溶液呈現(xiàn)電中性,原溶液中一定存在NO3;A、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Fe2、NH4、Ag、NO3,一定不含有的離子是SO42-、Cl,可能存在的離子是Fe3、Mg2、Al3,故A說法正確;B、因為Ba(OH)2是過量,氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,即沉淀A中不含氫氧化鋁,故B說法錯誤;C、根據(jù)上述分析,溶液D中可能含有Al3,故C說法正確;D、根據(jù)上述分析,原溶液中NO3至少物質(zhì)的量為(0.320.30.1)mol=1.0mol,原溶液可能含有Fe3、Mg2、Al3,因此c(NO3)至少為1.0/1molL1=1.0molL1,故D說法正確。2Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似,均為兩性氫氧化物,已知有關(guān)鋅的化合物的下列反應(yīng):Zn22OH=Zn(OH)2;Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如圖是常溫條件下,溶液的pH與lg C的關(guān)系圖像,lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列說法不正確的是()A由b點變到a點可以通過增大溶液pH和溶液中c(Zn2)的方法來實現(xiàn)B溶液中Zn2析出沉淀的pH范圍為812C常溫下,KspZn(OH)21.01017D元素Zn在A區(qū)以Zn2存在,在C區(qū)以Zn(OH)42存在【答案】B【解析】通過增大溶液pH和溶液中c(Zn2)可以使b點變到a點,A項正確;B區(qū)及兩條實線上任何一點都有Zn(OH)2沉淀出現(xiàn),不僅僅是pH在812之間,B項錯誤;由圖中的虛線可知KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017,C項正確;由圖可知,D項正確?!菊n后鞏固】1.(雙選)下列實驗操作、現(xiàn)象、及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )操作及現(xiàn)象結(jié)論A【2015全國I.10】將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1molL1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀.Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小B【2012江蘇.13】向濃度均為0.1 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C【2011安徽.10】AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液,有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶D【2010江蘇.10】常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量Ba2SO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生?!敬鸢浮緼B【解析】:A硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀(硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息),再加入硫酸銅溶液則生成氫 氧化銅藍(lán)色沉淀,沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該是由溶解度小的向溶解度更小的轉(zhuǎn)化,所以氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積,A正確;B.向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,結(jié)論應(yīng)該是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。所以B正確;C碘化銀沉淀中加入稀氯化鉀溶液后,銀離子與氯離子的離子積大于氯化銀的溶度積,所以有白色沉淀出現(xiàn),但不能說明氯化銀比碘化銀更難溶,C錯誤;D飽和Na2CO3溶液中加少量Ba2SO4粉末產(chǎn)生碳酸鋇沉淀是碳酸根離子與鋇離子的離子積大于碳酸鋇的溶度積,所以有碳酸鋇沉淀生成,但不能說明碳酸鋇的溶度積小于硫酸鋇的溶度積,D錯誤225 ,Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(Ag2CrO4)9.01012,下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,D向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl【答案】A【解析】:向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,c(Cl)c(Ag),B選項錯誤;AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,C選項錯誤;向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl,D選項錯誤。3(2018林州一中月考)已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgBr)51013,下列有關(guān)說法錯誤的是()A在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:360B向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr全部轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(NaCl)3.61 molL1【答案】C【解析】:同一溶液中,c(Ag)相同,溶液中同時存在如下兩種關(guān)系式:c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr),c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl),所以c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)360,A項正確;由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),氯化銀容易轉(zhuǎn)化為淡黃色溴化銀沉淀,B項正確;溶度積只與溫度有關(guān),C項錯誤;AgBr(s)Cl(aq) AgCl(s)Br(aq),平衡常數(shù)K,當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時,溶液中Br濃度為0.01 molL1,將有關(guān)數(shù)據(jù)代入計算式,求得平衡時Cl濃度為3.6 molL1,溴化銀轉(zhuǎn)化過程中消耗了0.01 mol Cl,故氯化鈉的最低濃度為3.61 molL1,D項正確。4、兩種不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說法正確的是()A溫度大小:T1T2B加入BaCl2固體,可使溶液由a點變到c點Cc點對應(yīng)溶液在T1、T2溫度下均有固體析出Da點和b點對應(yīng)溶液的Ksp相等【答案】D【解析】解析:溶解吸熱,則溫度越高,溶度積越大,故T1T2,A項錯誤;加入BaCl2固體,c(Ba2)增大,但溫度不變,Ksp不變,最終該點還在T1對應(yīng)的曲線上,B項錯誤;T1時,c點對應(yīng)溶液中有固體析出,T2時,c點對應(yīng)溶液沒有達(dá)到飽和狀態(tài),無固體析出,C項錯誤;a、b兩點對應(yīng)溶液的溫度均為T1,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,D項正確。5、氨水在工業(yè)上常用作沉淀劑。已知25 時,KspFe(OH)31.01038,KspAl(OH)31.01032。向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合液中逐滴加入氨水。當(dāng)溶液中Fe3和Al3+沉淀完全c(Fe3)、c(Al3)均小于1105 molL1時,調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于()A3 B5 C9 D11【答案】B【解析】:溶液中Fe3恰好沉淀完全時,c(OH)11011 molL1,pH3;溶液中Al3恰好沉淀完全時,c(OH)1109 molL1,pH5。故當(dāng)溶液中Fe3和Al3沉淀完全時,調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于5,B項正確。620時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:gL1)如右下圖所示。下列敘述正確的是( )A鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)Cx、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)【答案】B【解析】:A項,Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān),與C(HCl)的大小無關(guān),溫度不變,則Ksp(PbCl2)不變,錯誤。B項,由圖可知,當(dāng)C(HCl)1 molL1時,PbCl2的溶解度隨C(HCl)的增大而逐漸增大,其原因是PbCl2與HCl發(fā)生反應(yīng)生成配合物而促進(jìn)其溶解,正確。C項,x、y兩點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)不同,x點以Pb2+形式存在,y點以PbCl42-形式存在,故兩點溶液中c(Pb2+)不同,錯誤。D項,往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl42,不產(chǎn)生PbCl2沉淀,錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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