2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 第1課時(shí) 分子間作用力學(xué)案 蘇教版選修3.docx
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第1課時(shí)分子間作用力學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知常見的分子間作用力(范德華力和氫鍵)的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.會(huì)比較判斷范德華力的大小,會(huì)分析氫鍵的形成。一范德華力1分析討論,回答下列問題:(1)液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時(shí),為何需要加熱?答案液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化是物理變化,需要吸收能量克服其分子間的相互作用。(2)降低氯氣的溫度,為什么能使氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)?答案降低氯氣的溫度時(shí),氯氣分子的平均動(dòng)能逐漸減小。隨著溫度降低,分子間的距離逐漸減小,分子間相互作用增強(qiáng),最后凝聚在一起,形成液體或固體。(3)鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2,按其相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序,物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn))有何變化規(guī)律?答案顏色逐漸加深;由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài);熔、沸點(diǎn)逐漸升高。2上述事實(shí)能夠說明:(1)固體、液體和氣體中分子之間的相互作用力叫范德華力。(2)一般來說,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。(3)范德華力一般沒有方向性和飽和性,只要分子周圍空間允許,當(dāng)氣體分子凝聚時(shí),它總是盡可能多的吸引其他分子。3范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。例如熔、沸點(diǎn):CF4CCl4CBr4N2。在同分異構(gòu)體中,一般來說,支鏈數(shù)越多,熔、沸點(diǎn)就越低,如沸點(diǎn):正戊烷異戊烷新戊烷。(2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大,溶解度越大。歸納總結(jié)1范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間。2影響范德華力的因素:主要包括分子的大小、分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。3范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,溶解度越大。活學(xué)活用1下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題C任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量答案B解析范德華力是分子與分子之間的一種相互作用,其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似,也是一種電性作用,但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同,化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用,范德華力只有幾到十幾千焦每摩爾,故范德華力不是化學(xué)鍵;雖然范德華力非常微弱,但破壞它時(shí)也要消耗能量;范德華力普遍存在于分子之間,但也必須滿足一定的距離要求,若分子間的距離足夠大,分子之間也難產(chǎn)生相互作用。2有下列物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn):Cl2:239KO2:90.1KN2:75.1KH2:20.3KI2:454.3KBr2:331.9K(1)據(jù)此判斷,它們分子間的范德華力由大到小的順序是_。(2)這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系?_。答案(1)I2Br2Cl2O2N2H2(2)相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越大,沸點(diǎn)越高。按上述順序相對(duì)分子質(zhì)量漸小,分子間范德華力逐漸減小,物質(zhì)沸點(diǎn)逐漸減小二氫鍵1比較H2O和H2S的分子組成、立體構(gòu)型及其物理性質(zhì),分析H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高的原因是什么?答案H2O和H2S分子組成相似,都是極性分子,常溫下H2O為液態(tài),熔、沸點(diǎn)比H2S高。在水分子中,氫原子與非金屬性很強(qiáng)的氧原子形成共價(jià)鍵時(shí),由于氧的電負(fù)性比氫大得多,所以它們的共用電子對(duì)就強(qiáng)烈地偏向氧原子,而使氫原子核幾乎“裸露”出來。這樣帶正電的氫原子核就能與另一個(gè)水分子中的氧原子的孤電子對(duì)發(fā)生一定程度的軌道重疊作用,使水分子之間作用力增強(qiáng),這種分子間的作用力就是氫鍵,比范德華力大。硫化氫分子不能形成氫鍵,故水的熔、沸點(diǎn)比硫化氫的高。2氫鍵的概念及表示方法氫鍵是一種特殊的分子間作用力,它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力。氫鍵的通式可用XHY表示。式中X和Y表示F、O、N,“”表示共價(jià)鍵,“”表示氫鍵。3氫鍵的形成條件有哪些?答案(1)要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子,如H2O中的氫原子。(2)要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng),含有孤電子對(duì)并帶有部分電荷的原子Y,如H2O中的氧原子。(3)X和Y的原子半徑要小,這樣空間位阻較小。一般來說,能形成氫鍵的元素N、O、F。所以氫鍵一般存在于含HO、NH、HF鍵的物質(zhì)中,或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。4氫鍵的特征是什么?答案(1)飽和性在形成氫鍵時(shí),由于氫原子半徑比X、Y原子半徑小得多,當(dāng)氫原子與一個(gè)Y原子形成氫鍵XHY后,氫原子周圍的空間已被占據(jù),X、Y原子的電子云的排斥作用將阻礙一個(gè)Y原子與氫原子靠近成鍵,也就是說氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵,即氫鍵具有飽和性。(2)方向性XH與Y形成分子間氫鍵時(shí),3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布,這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離,使兩原子間電子云的排斥作用力最小,體系能量最低,形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定,所以氫鍵還具有方向性(如下圖)。5氫鍵的類型氫鍵不是化學(xué)鍵,僅為一種分子間作用力,氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間存在的氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵(如下圖)。歸納總結(jié)活學(xué)活用3關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是()A每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DHF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g形成氫鍵答案C解析氫鍵屬于分子間作用力,它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),與化學(xué)性質(zhì)(如穩(wěn)定性等)無關(guān)。水分子內(nèi)只有共價(jià)鍵而無氫鍵,A中說法顯然不對(duì);B中水蒸氣分子間距離太大不能形成氫鍵;而D中穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),所以答案選C。4下列說法中錯(cuò)誤的是()A鹵化氫中,以HF沸點(diǎn)最高,是由于HF分子間存在氫鍵BH2O的沸點(diǎn)比HF的高,可能與氫鍵有關(guān)C氨水中含有分子間氫鍵D氫鍵XHY的三個(gè)原子總在一條直線上答案D解析因氟化氫分子之間存在氫鍵,所以HF是鹵化氫中沸點(diǎn)最高的;氨水中除NH3分子之間存在氫鍵,NH3與H2O,H2O與H2O之間都存在氫鍵,C正確;氫鍵中的XHY三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上,但在特定條件下,如空間位置的影響下,也可能不在一條直線上,故D錯(cuò)。化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的比較化學(xué)鍵范德華力氫鍵概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用是已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力大小鍵能一般在120800kJmol1幾個(gè)至十幾個(gè)kJmol1幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJmol1性質(zhì)影響主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)大小關(guān)系化學(xué)鍵氫鍵范德華力當(dāng)堂檢測(cè)1下列說法錯(cuò)誤的是()A分子間作用力是一種靜電作用,但比化學(xué)鍵弱得多B常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵C范德華力有方向性和飽和性D影響范德華力的因素有分子的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況答案C解析范德華力一般沒有方向性和飽和性,只要分子周圍空間允許,當(dāng)氣體分子凝聚時(shí),它總是盡可能多地吸引其他分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()A同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高答案D解析同一主族的金屬元素原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越低,A錯(cuò);同一周期元素原子半徑越小,越不易失去電子,B錯(cuò);同一主族元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大,其沸點(diǎn)不一定越高,因NH3、H2O、HF液態(tài)時(shí)存在氫鍵而出現(xiàn)反常現(xiàn)象,故C錯(cuò);因稀有氣體屬于分子晶體,原子序數(shù)越大其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,故選D。3下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序不正確的是()AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CH2OH2TeH2SeH2SDCH4SiH4GeH4SnH4答案B解析分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,反之越低,而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。A中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力逐漸增大,熔、沸點(diǎn)升高,故A正確;B恰好相反,B錯(cuò);C中在H2O分子間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點(diǎn)是最高的;D正確。4下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B冰的密度比液態(tài)水的密度小C乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)難溶于水DNH3比PH3穩(wěn)定答案D解析氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),故只有D與氫鍵無關(guān)。5下列分子或離子中,能形成分子內(nèi)氫鍵的有_,不能形成分子間氫鍵的有_。NH3H2OHFNH答案解析NH3中的三個(gè)氫原子都連在同一個(gè)氮原子上,氮原子上有孤電子對(duì),可以與其他NH3中的氫原子形成分子間氫鍵,但不能與分子內(nèi)的氫原子再形成氫鍵;與NH3類似的還有H2O;在HF(FHF)中,已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵,所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子;NH中氮原子上沒有孤電子對(duì),不能形成氫鍵;既可以形成分子內(nèi)氫鍵,又可以形成分子間氫鍵。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)一、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1某化學(xué)科研小組對(duì)范德華力提出了以下幾種觀點(diǎn),你認(rèn)為正確的是()A范德華力存在于所有分子之間B范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素CCl2相對(duì)于其他氣體來說,是易液化的氣體,由此可以得出結(jié)論,范德華力屬于一種強(qiáng)作用D范德華力比較弱,但范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高答案D解析范德華力其實(shí)質(zhì)也是一種分子之間的電性作用,由于分子本身不顯電性,因此范德華力比較弱,作用力較小。隨著分子間距的增大,范德華力迅速減弱,所以范德華力作用范圍很小,只有幾個(gè)pm。即只有當(dāng)分子間距符合幾個(gè)pm時(shí)才能存在范德華力;范德華力只是影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn)以及溶解度等)的因素之一;在常見氣體中Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間范德華力較強(qiáng),所以易液化,但相對(duì)于化學(xué)鍵,仍屬于弱作用。2在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),可用范德華力的大小來解釋的是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高CHOH、C2H5OH、中OH上氫原子的活潑性依次減弱DCH3OCH3、C2H5OH的沸點(diǎn)依次升高答案B解析F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間的范德華力也依次增大,所以其熔、沸點(diǎn)也依次增大,B項(xiàng)符合題意;CH3OCH3的沸點(diǎn)比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力;HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于HX鍵能依次減小;HOH、C2H5OH、中OH上氫原子的活潑性依次減弱是由于C2H5、苯基的影響使OH鍵極性增強(qiáng)了。3鹵素單質(zhì)從F2到I2,在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱答案B解析鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。二、氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4氨氣溶于水時(shí),大部分NH3與H2O通過氫鍵結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()答案B解析從氫鍵的形成原理上講,A、B都成立;但從空間構(gòu)型上講,由于氨分子是三角錐型,易于提供孤電子對(duì),所以,以B方式結(jié)合空間位阻最小,結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定;從事實(shí)上講,依據(jù)NH3H2ONHOH,可知答案為B。5下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()A由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常,且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠FH2ONH3B氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內(nèi)C沒有氫鍵,就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤,“反?!笔侵杆鼈?cè)谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象,它們的沸點(diǎn)順序可由實(shí)際看出,只有水是液體,應(yīng)該是水的沸點(diǎn)最高;B項(xiàng)錯(cuò)誤,氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H與電負(fù)性比較大原子間,所以,分子內(nèi)可以存在氫鍵;C項(xiàng)正確,因?yàn)闅滏I造成了常溫、常壓下水是液態(tài),而水的液態(tài)是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ);D項(xiàng)錯(cuò)誤,在氣態(tài)時(shí),分子間距離大,分子之間沒有氫鍵。6下列各組物質(zhì)中,熔點(diǎn)由高到低的是()AHI、HBr、HCl、HFBCI4、CBr4、CCl4、CF4CRb、K、Na、Li答案B三、化學(xué)鍵、氫鍵、范德華力的比較及應(yīng)用7下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A是一種較弱的化學(xué)鍵B分子間存在的較強(qiáng)的電性作用C直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)D稀有氣體的原子間存在范德華力答案D解析范德華力是分子間存在的較弱的電性作用,它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多,只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn);稀有氣體為單原子分子,分子之間靠范德華力相結(jié)合。8下列說法不正確的是()A分子間作用力是分子間相互作用力的簡(jiǎn)稱B分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中答案D9下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()I2升華氯化鈉溶于水氯化氫溶于水碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味ABCD答案D解析碘升華共價(jià)鍵沒被破壞;氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵;氯化氫溶于水破壞的是極性共價(jià)鍵;碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞,又有共價(jià)鍵被破壞。10美國(guó)科學(xué)家宣稱:普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒,這一發(fā)現(xiàn),有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A分子間作用力B氫鍵C非極性共價(jià)鍵D極性共價(jià)鍵答案D解析鹽水在無線電波照射下釋放出氫原子,實(shí)際上是破壞了水分子中氫原子與氧原子之間的化學(xué)鍵,氫原子與氧原子之間形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵,即“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是極性共價(jià)鍵。能力提升11下圖中每條折線表示周期表A族A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4答案D解析在AA族中的氫化物中,NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn),只有A族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?,F(xiàn)象,故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。12下列化合物的沸點(diǎn)比較,前者低于后者的是()A乙醇與氯乙烷B鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛DH2O與H2Te答案B解析鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵,沸點(diǎn)較低;而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,所以B選項(xiàng)正確,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于A選項(xiàng),由于乙醇分子間存在分子間氫鍵,而氯乙烷分子間不存在氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5)高于氯乙烷的沸點(diǎn)(12.3);同理,D選項(xiàng)中H2O的沸點(diǎn)高于H2Te的沸點(diǎn)。13氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等。(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中,其離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_。(2)氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是_(填字母)。A氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱B其氫化物中的鍵長(zhǎng)按OH、SH、SeH、TeH的順序依次減小C其陰離子的還原性按O2、S2、Se2、Te2的順序依次增強(qiáng)D其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)(3)火山噴發(fā)時(shí)會(huì)釋放出許多H2S氣體,請(qǐng)寫出H2S分子的電子式_。(4)從下圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是_。答案(1)Te2Se2S2O2第3周期第A族(2)AC(4)除水外,隨著原子序數(shù)遞增,氧族元素氫化物的沸點(diǎn)遞增解析(1)根據(jù)離子半徑的遞變規(guī)律可知四種離子半徑由大到小的順序是Te2、Se2、S2、O2。與硫在同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是氯,它在第3周期第A族(2)根據(jù)元素周期律,同主族氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱,陰離子的還原性從上到下依次增強(qiáng),A、C正確。(3)注意含有極性鍵化合物電子式的書寫方法。(4)由圖像可知,氧族元素氫化物沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外,隨著原子序數(shù)遞增,氧族元素氫化物的沸點(diǎn)遞增。拓展探究14水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。信息一:水的性質(zhì)存在許多反常現(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。信息二:在20、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”(如圖):試根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ss,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為pp,則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_。(2)下列物質(zhì)熔化時(shí),所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是_(填字母,下同)。A金剛石B干冰C食鹽D固態(tài)氨(3)已知:2H2OH3OOH,在OH、H2O、H3O、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是_。A極性鍵B非極性鍵C配位鍵D氫鍵(4)寫出短周期元素原子形成的與H3O具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子_。(5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是_。答案(1)sp(2)D(3)A(4)NH3(5)水分解必須破壞OH共價(jià)鍵,而水沸騰只需破壞氫鍵和分子間作用力- 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