2018-2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.1 鹽類的水解學案設計 新人教版選修4.docx
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第1課時鹽類的水解學習目標1.理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。2.了解鹽溶液呈酸堿性的原因,理解鹽類水解的概念和實質。3.掌握鹽溶液呈酸堿性的一般規(guī)律,能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學習過程【復習提問】溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關系?一、探究鹽溶液的酸堿性【實驗探究】用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性,并填寫下表。步驟:1.用鑷子取出6片pH試紙,分別放在玻璃片上;2.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上;3.與標準比色卡進行對照,記下酸堿性,并將其填在表中。編號123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性鹽類型【交流研討1】鹽溶液的酸堿性有規(guī)律可循嗎?與生成該鹽的酸和堿的強弱之間有什么關系?二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【交流研討2】根據(jù)下表,對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進行比較、分析,從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相對大小溶液中的粒子續(xù)表CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液有無弱電解質生成相關化學方程式以CH3COONa溶液為例,分析它為什么顯堿性。【交流研討3】1.什么是鹽類的水解?2.各類鹽溶液性質的比較:鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽Na2CO3強酸弱堿鹽AlCl3強酸強堿鹽NaCl3.鹽類水解的實質:。4.鹽類水解的特點:?!窘涣餮杏?】弱酸弱堿鹽能否水解?若能水解,弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定?說明理由。【歸納總結1】鹽類水解的規(guī)律:?!窘涣餮杏?】Na2CO3溶液顯堿性,是如何水解的?【歸納總結2】書寫鹽類水解方程式時需要注意什么?【交流研討6】鹽的水解也是離子反應,在認識水解反應原理的基礎上,你對復分解類離子反應發(fā)生的條件有無新的認識?【當堂檢測】1.有關鹽類的水解,下列敘述正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應發(fā)生D.溶液的pH一定變大2.能使水的電離平衡向電離方向移動,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是()A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨隨堂檢測1.在鹽類水解的過程中,下列說法正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會增大C.溶液的pH一定會增大D.c(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大2.下列物質的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO3.下列各物質的溶液顯酸性的是()A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.NaClD.CH3COOK4.下列操作會促進H2O的電離,且使溶液的pH7的是()A.將純水加熱到90B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液5.實驗室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃硝酸濃硫酸A.B.C.D.6.下列物質在室溫下發(fā)生水解時,對應的離子方程式正確的是()Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NaF:F-+H2OHF+OH-A.B.C.D.7.下列各項中的離子方程式,書寫正確的是()A.AlCl3水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.NaHCO3電離:NaHCO3Na+HCO3-C.固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱:NH4+OH-NH3+H2OD.過量的CO2氣體通入飽和石灰水中:CO2+OH-HCO3-8.下列各組溶液混合后,溶液顯堿性的是()A.10mL0.1molL-1NH3H2O與10mL0.1molL-1HClB.10mL0.1molL-1K2S與10mL0.1molL-1K2SO4C.10mL0.1molL-1KOH與10mL0.1molL-1KHCO3,再加入10mL0.1molL-1BaCl2D.10mL0.1molL-1NaOH與5mL0.1molL-1H2SO49.等物質的量濃度的下列五種溶液:CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2,溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A.B.C.D.10.有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH7,BX溶液的pHc(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)堿性:c(H+)c(OH-)一、【實驗探究】編號123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性堿性堿性酸性酸性中性中性鹽類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽【交流研討1】強堿弱酸鹽顯堿性,強酸弱堿鹽顯酸性,強酸強堿鹽顯中性。即誰強顯誰性,同強顯中性。二、【交流研討2】CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相對大小c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)溶液中的粒子Na+、H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2ONH4+、H+、OH-、Cl-、NH3H2O、H2ONa+、H+、Cl-、OH-、H2O有無弱電解質生成有有無相關化學方程式H2OH+OH-CH3COO-+H+CH3COOHH2OH+OH-NH4+OH-NH3H2OH2OH+OH-NaClNa+Cl-醋酸鈉溶液顯堿性的原因:【交流研討3】1.鹽類的水解:在溶液中,鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸、弱堿)的反應。鹽類水解的原理2.鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽Na2CO3能CO32-促進水的電離堿性強酸弱堿鹽AlCl3能Al3+促進水的電離酸性強酸強堿鹽NaCl不能無無中性3.鹽與水反應生成弱電解質,促進水的電離4.可逆、吸熱、微弱【交流研討4】弱酸弱堿鹽能水解,其溶液的酸堿性由弱酸根和弱堿根水解程度的相對強弱來決定?!練w納總結1】有弱才水解,無弱不水解,誰強顯誰性,同強顯中性,都弱都水解,越弱越水解【交流研討5】CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-【歸納總結2】書寫鹽類水解方程式時需要注意:1.一般鹽類水解程度很小,要用“”號連接,不標“”或“”。2.多元弱酸鹽的水解分步寫,以第一步為主;多元弱堿陽離子的水解一步寫完。3.能徹底水解的離子組,由于水解趨于完全,書寫時要用“”并且要標“”和“”。【交流研討6】復分解類離子反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿和水)生成?!井斕脵z測】1.B2.D隨堂檢測1.B2.A3.B4.C5.B6.B7.D8.B9.D10.B- 配套講稿:
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