《（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）鹽類的水解（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）鹽類的水解（含解析）.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測(cè)（二十三） 鹽類的水解 1．(2019南通模擬)下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲? B．濃度均為0.1 molL－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲? C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解 D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解 解析：選B　A項(xiàng)，等濃度時(shí)，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度：正鹽＞酸式鹽，故pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小為①＞②＞③，正確；B項(xiàng)，①溶液中CO水解促進(jìn)NH水解，使c(NH)減?。虎谥兄挥蠳H水解；③溶液中Fe2＋抑制NH水解使c(NH)增大，c(NH)的大小順序?yàn)棰郏劲冢劲?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制NH水解，正確；D項(xiàng)，在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，對(duì)水解平衡起抑制作用，正確。 2．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是(　　) A．c(CO)的大小關(guān)系：②>⑤>③>④>① B．c(HCO)的大小關(guān)系：④>③>⑤>②>① C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì) D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) 解析：選A　由于④中NH與HCO水解相互促進(jìn)，故c(HCO)大小為③＞④，c(CO)大小也是③＞④，B錯(cuò)誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來(lái)的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；NH與CO水解相互促進(jìn)，c(CO)大小為②＞⑤，HCO既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(CO)大小為④<③<⑤<②，H2CO3是弱酸，二級(jí)電離Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正確。 3．下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：選C　A項(xiàng)，應(yīng)為CO＋H2OHCO＋OH－，B項(xiàng)，應(yīng)為NH＋H2ONH3H2O＋H＋；D項(xiàng)，應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－。 4．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O↓＋4HCl　制備TiO2xH2O D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 解析：選D　熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項(xiàng)正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時(shí)若加入NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。 5．(2019徐州高三檢測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO C．c(Al3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、AlO D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO 解析：選A　澄清透明的溶液中Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－能大量共存，A正確；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH與OH－不能大量共存，B錯(cuò)誤；c(Al3＋)＝0.1 molL－1的溶液中Al3＋與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol L－1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，CH3COO－不能存在于酸性條件下，D錯(cuò)誤。 6．(雙選)25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　 ) A．0.1 molL－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH＝9的NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋c(HCO) C．向0.1 molL－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋) D．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－) >c(H＋) 解析：選AC　0.1 molL－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2＋均水解，溶液呈酸性，c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；pH＝9的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，得到c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)，B錯(cuò)誤；溶液中的電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到c(Na＋)>c(Cl－)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，則得到c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C正確；pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，結(jié)合電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)可知c(NH)>c(Cl－)，D錯(cuò)誤。 7．下列有關(guān)溶液(室溫下)的說(shuō)法正確的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] B．0.10 molL－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③ D．0.10 molL－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 解析：選D　沒(méi)有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系，若二者的物質(zhì)的量濃度相等，則離子濃度之間的關(guān)系正確，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，進(jìn)而有c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，故有c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)，B錯(cuò)誤；Fe2＋的水解抑制NH的水解，HCO的水解促進(jìn)NH的水解，c(NH)的大小關(guān)系：④＞①＞③＞②，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)＝c(Cl－)，綜合分析得c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正確。 8．常溫下，用0.10 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL－1的CH3COOH(Ka＝1.7510－5)溶液和HCN(Ka＝4.910－10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN B．點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中：c(CN－)＝c(CH3COO－) C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)(A－代表溶液中的酸根離子) 解析：選C　A項(xiàng)，CH3COOH酸性強(qiáng)，濃度相等時(shí)溶液的pH小，則曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別代表的是HCN和CH3COOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，點(diǎn)⑤中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)⑤中c(Na＋)＝c(CN－)，但③中Na＋濃度大于⑤中Na＋濃度，即c(CN－)c(Na＋)，在③中c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，錯(cuò)誤。 9．為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過(guò)濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是(　　) ①Fe3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2＋水解 ②Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3＋ ③Fe3＋有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2＋ ④Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解 A．①②　　　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．①④ 解析：選D　Fe3＋水解的產(chǎn)物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解。 10．常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．四種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞② B．將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且c(NH)＞c(NH3H2O) C．向溶液①、②中分別滴加25 mL 0.1 molL－1鹽酸后，溶液中c(NH)：①＜② D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO)－c(CO) 解析：選D?、僦蠳H3H2O電離顯堿性，②顯酸性，③和④水解顯堿性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的4種溶液的堿性順序是：①＞③＞④＞②，pH大小順序：①＞③＞④＞②，A正確；①、②混合后pH＞7，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH)＞c(NH3H2O)，B正確；①、②中分別加入25 mL 0.1 mol L－1鹽酸后，①中得到NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：①＜②，C正確；溶液③、④等體積混合所得溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，整理兩式，得到：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO)－c(CO)，D錯(cuò)誤。 11．0.02 molL－1HCN溶液與0.02 molL－1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中 c(CN－)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 molL－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN) 解析：選A　電荷守恒關(guān)系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)c(H＋)＝c(OH－)。 答案：(1)中性　NH與CH3COO－在等濃度時(shí)水解程度相等 (2)① CH3COO－、NH、H＋、NH3H2O、OH－、H2O、 CH3COOH ②c(CH3COO－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) ③c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH)＋c(NH3H2O) 14．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。 (2)相同條件下，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)__________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL－1 NH4HSO4中的c(NH)。 (3)如圖1所示是0.1 molL－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______________________________________________________； ②20 ℃時(shí)，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝____________。 (4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________。 解析：(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3molL－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大；b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O 三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)> c(OH－)＝c(H＋)。 答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于　(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小?、?0－3molL－1 (4)a點(diǎn)　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) 15．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、Cl－)制備，其制備過(guò)程如圖： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開(kāi)始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 (1)加入次氯酸鈉的作用________________，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。 (2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)_______。 (3)調(diào)節(jié)pH時(shí)，選擇最合適的試劑是________(填字母)。 a．氨水　　b．稀硫酸　　c．氫氧化鈉　　d．碳酸銅 解析：(1)由流程圖可知，刻蝕廢液中加入NaClO把Fe2＋氧化為Fe3＋，調(diào)節(jié)pH除掉鐵離子，濾渣為Fe(OH)3，向CuCl2溶液中加入碳酸鈉固體，過(guò)濾得到堿式碳酸銅。(2)調(diào)節(jié)pH使得鐵離子沉淀完全，而銅離子不能沉淀，故調(diào)節(jié)pH范圍為3.2～4.2。(3)氨水、氫氧化鈉均引入雜質(zhì)離子，最合適的試劑是碳酸銅。 答案：(1)將Fe2＋氧化成Fe3＋　Fe(OH)3　(2)3.2 ～ 4.2 (3)d