《2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)與技術(shù)》1.2《硬水軟化與海水淡化》精編教案 蘇教版選修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)與技術(shù)》1.2《硬水軟化與海水淡化》精編教案 蘇教版選修2.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)與技術(shù)》1.2《硬水軟化與海水淡化》精編教案 蘇教版選修2 〔知識(shí)回顧〕 如何測定溶液的PH？ 什么是滲析,滲析的原理是什么？ 〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕 一、水的硬度 1. 水的硬度是由什么引起的？如何定義水的硬度？ 2. 硬水與軟水如何劃分？何為暫時(shí)硬度？何為永久硬度？請用化學(xué)方程式表示 3. 硬水與軟水如何定性用實(shí)驗(yàn)區(qū)分？暫時(shí)硬水的危害有哪些？ 4. 硬水軟化的方法有哪些？請嘗試用藥劑軟化法處理硬水，體會(huì)加入藥劑的量的控制 5. 離子交換法的化學(xué)原理是什么？請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示，利用磺化酶法處理硬水，硬水的成分有何變化？如何使磺化酶再生，利用氫型陽離子交換樹脂進(jìn)行交換，溶液的PH如何變化？連用氫型陽離子交換樹脂和氫氧根型陰離子交換樹脂可以得到蒸餾水，在運(yùn)用時(shí)要注意的問題是什么？ 習(xí)題鞏固： 5. 檢驗(yàn)水是否為硬水的簡便方法是 A: 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成  B: 將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成 C: 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成  D: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成 6. 暫時(shí)硬水和永久硬水的主要區(qū)別在于 A: 含Ca2+、Mg2+的多少 　　 B: 含Cl-、SO42-的多少 C: 含HCO3-還是SO42-、Cl- 　　D: 含HCO3-的多少 7. 水壺里水垢的主要成分是 A: CaCO3、Ca(OH)2 　　B: Ca(OH)2、Mg(OH)2 C: CaCO3、MgCO3 　　D: CaCO3、Mg(OH)2 8. 有關(guān)離子交換法使硬水軟化的下列敘述中，正確的是 A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-離子濃度； B: 經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中[Na+]增大； C: 磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一支離子交換柱中同時(shí)進(jìn)行； D: 失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能再恢復(fù)它的軟化能力。 9. 用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是 A: 只能降低水的永久硬度 B: 能同時(shí)除去水的永久硬度和暫時(shí)硬度 C: 可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為Mg2+硬度； D: 可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為Ca2+硬度。 10. 要使同時(shí)含有Ca2+、Mg2+離子的永久硬水軟化，正確的方法是 A: 只需加純堿 　　B: 先加石灰，后加純堿 C: 先加純堿，后加石灰 　　D: 將適量的純堿和石灰混合后加入水中 11. 下列方法：(1)蒸餾、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加純堿、(5)加磷酸鈉、(6)離子交換，能同時(shí)除去硬水中的暫時(shí)硬度和永久硬度的是 A: (1)、(5)、(6) 　　B: (2)、(4)、(6) C: (5)、(6) 　　D: (1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6) 12. 用自來水配制NaOH溶液時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生白色混濁,因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng) [Mg2++2OH-==Mg(OH)2 ↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O ] 13. 怎樣證明天然水具有暫時(shí)硬度和永久硬度,或是軟水,簡述實(shí)驗(yàn)步驟,并寫出有關(guān)化學(xué)方程式 . 14. 現(xiàn)有純堿.石灰.明礬和磺化煤,可用作凈水的是 ,可用作軟化只含CaSO4 CaCl2的硬水的是 ,可用于軟化暫時(shí)硬水的是 . 15. 磺化煤是一種離子交換劑,它是 狀物質(zhì).它 酸和堿.它的陽離子是 ,會(huì)跟硬水中的 發(fā)生 作用,有關(guān)離子方程式為 .用磺化煤來軟化硬水的優(yōu)點(diǎn) 、 、 16. 我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是:將水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度.水中的Ca2+、Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng). (1).現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升,用0.01摩爾/升Y溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0毫升.試計(jì)算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用標(biāo)準(zhǔn). (2).如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0毫升,為了便于計(jì)算,要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度.則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?(91高考題) 二、海水的淡化 1. 海水淡化的方法有哪些？閱讀圖１－2. １１和１－3. １２分析電滲析法和反滲透法的原理 4. 如何從海水中提取食鹽和氯化鎂，5. 請簡要說明，6. 用方程式表示氯化鎂和得到過程 習(xí)題鞏固： 4. 水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是 A、蒸餾法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度 C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小 5. 從海水中提取金屬鎂的途徑正確的是 （A）海水→MgCl2→Mg （B）海水→Mg（OH）2→MgCl2→ Mg （C）海水→Mg（OH）2→ MgCl2→ Mg （D）海水→Mg（OH）2→MgO→Mg 6. 利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分 Ａ陰極區(qū)　B陽極區(qū)　　C中間區(qū)　　D水區(qū)均得到 7. 利用電滲析法淡化海水時(shí)，交換膜的放置方法是： Ａ在陰極附近放陰離子交換膜 Ｂ在陽極附近放陰離子交換膜 C在陽極附近放陽離子交換膜 Ｄ在陰極附近放陽離子交換膜 8. 從海水中提取物質(zhì)的方法 海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。例如： （1）從海水中提取溴的主要工藝流程 ①用　　　法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。 ②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：　　　　　　　　 ③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的，方程式為：　　　　　　　　　　　　 ④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣反應(yīng)的方程式為　　　　　　　　　　 ⑤用　　　　　　萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。 （2）進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問題 ①反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。如用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是為：　　　　　　　　　　　　　　 22) 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示： （1） 若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，（2） 生成的是Mg(OH)Cl或MgO，（3） 寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氧化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是 （4） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。 （5） 實(shí)驗(yàn)室時(shí)將粗鹽制成精鹽的過程中，（6） 在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，（7） 分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時(shí)： 過濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)：