2019年高考化學一輪復習 電化學 專題06 電解池練習.doc
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專題06 電解池1利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應),下列說法正確的是 A. 可用H2SO4溶液作電解液B. 陽離子交換膜的主要作用是増強導電性C. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-D. 工作電路中毎流過0.02 mol電子,Zn電極質量減重0.65g【答案】D2下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼CH3NHNH2制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是 A. N型半導體為正極,P型半導體為負極B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極C. 工作時,產生的N2、H2體積比為1:3(同溫同壓)D. 工作時,a極的電極反應式為CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O【答案】D3以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是 A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B. 電極b采用Pt/C,該極溶液的pH增大C. 該電池a極的反應為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD. 電池總反應:BH4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O【答案】B【解析】分析:在原電池中,正極:化合價降低,發(fā)生還原反應;負極:化合價升高,發(fā)生氧化反應;在a極:BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,在b極:H202+2e-+2H+=2H2O,據此可判斷a極為負極,b極為正極;詳解:A、電池放電時,原電池中的陽離子向正極移動,所以Na+從a極移向b極,故A正確;B、b極為正極,正極材料是MnO2,不是Pt/C,故B錯誤;C、a極發(fā)生氧化反應:BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,故C正確;D、電池總反應:BH4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O,故D正確;故選B。4用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是 A. 電源的B極為負極B. 可選用石英代替粗硅C. 電解時,熔融鹽中Li+向粗硅移動D. 陽極反應:Si4H4e= SiH4【答案】D5世界水產養(yǎng)殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是 A. X為電源負極B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-【答案】B【解析】分析:從裝置圖中可知,X端連接的電極上發(fā)生反應是微生物作用下BOD、H2O反應生成CO2,Y端連接的電極上,微生物作用下,硝酸根離子生成了氮氣,氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應,為電解池的陰極,則Y為負極,X為正極,結合電極反應和電子守恒計算,質子膜允許氫離子通過。詳解:根據上述分析可知,Y為負極,X為正極。AY端連接的電極上,微生物作用下,硝酸根離子生成了氮氣,氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應,為電解池的陰極,則Y為負極,X為正極,故A錯誤;B若該裝置在高溫下進行,催化劑微生物被滅活,則凈化效率將降低,故B正確;C若有1molNO3-被還原,根據陰極電極反應式:2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,可知轉移電子5mol,則有5molH+通過質子膜遷移至陰板區(qū),故C錯誤;D若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,碳元素化合價由0價變化為+4價,理論上電極上流出=4e-6=24mole-,故D錯誤;故選B。6下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源;乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。當電池工作時,下列說法錯誤的是 A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連C. M極電極反應式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-,則電路中至少轉移了0.06 mol電子【答案】B詳解:A根據圖知, N電極上氧氣得電子生成水,該電極上得電子發(fā)生還原反應,為正極,M為負極,電解質溶液中陽離子向正極移動,即甲中H+透過質子交換膜由左向右移動,A正確;B根據方程式知,乙中Fe失電子生成亞鐵離子,則Fe作陽極、C作陰極,陰極連接原電池負極、陽極連接原電池正極,則Fe與N極相連,B錯誤;C根據圖知,M電極上生成氫離子,甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源,生成含有N元素的物質是氮氣、生成含有C元素的物質是二氧化碳,因此電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+,C正確;DCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中以Fe元素計算轉移電子數=6(3-2)=6,即消耗 1mol Cr2O72-,電路中至少轉移了6mol電子,所以溶液中減少了0.0lmolCr2O72-,則電路中至少轉移了0.06mol電子,D正確;答案選B。7堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源,選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是 A. VB2電極的電極反應式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極C. 電解過程中SO42-向b電極移動D. 電解過程中,b電極表面有紅色物質析出【答案】C8我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是( ) A. “吸入”CO2時,鈉箔為正極B. “吸入”CO2時的正極反應:4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ CC. “呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動D. 標準狀況下,每“呼出”22.4 L CO2,轉移電子數為0.75 mol【答案】B9如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接,Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移,空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應生成I2,Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是( ) A. 試紙B端發(fā)生氧化反應 B. Ag+從石墨電極移向銀電極C. 試紙A端發(fā)生反應: 2I-2e-=I2 D. 若該電池轉移1mol電子,則濾紙上生成8gO2【答案】C【解析】解:Ag和I2作用形成原電池,生成物為RbAg4I5,可以知道在反應中Ag被氧化,為電池的負極反應, I2被還原,為原電池的正極反應,原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動;A與正極相連為陽極,B與負極相連為陰極; 試紙B端為陰極,I2被還原, A錯誤;原電池中陽離子向正極移動,即Ag+從銀電極移向石墨, B錯誤;試紙A端為陽極,為碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成單質碘,C正確;電解碘化鉀溶液,陽極碘離子先失電子變?yōu)榈鈫钨|,碘離子消耗完,才有氫氧根離子失電子變?yōu)檠鯕?,因此該電池轉移1mol電子,則濾紙上生成O2的量小于0.25mol,D錯誤;正確選項C。10手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量,下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中,電解質溶液的質量保持不變。一定時間內,若通過傳感器的待測氣體為aL(標準狀況),某電極增重了bg。下列說法正確的是 A. Pt上發(fā)生氧化反應B. Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C. 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmolD. 待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a【答案】D【解析】由圖可知O2在Pt電極上發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,所以Pt電極為正極,Pb電極則為負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O,電池總反應為2Pb+ O2=2PbO。根據以上分析,A選項 Pt上發(fā)生還原反應,故A錯誤;B選項 Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O,B錯誤;C項反應過程中,負極增加的質量為O的質量,正極消耗氧氣mol,根據O2+2H2O+4e-=4OH-,轉移OH-的物質的量為0.125bmol,故C錯誤;D. 電極增加的質量為O的質量,待測氣體為aL含有的氧氣體積為L/mol=0.7bL,則待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a,D正確;本題答案為D。11一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。 下列說法正確的是A. 接通電路后,電池的正極質量減小B. 若反應消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜C. M電極材料為銅片D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小【答案】A12利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是 A. 通電后,a室的pH增大B. 中間隔室發(fā)生的反應:HCO3-+H+=CO2+H2O,從而提取CO2C. 陰極反應式為2H+-2e-=H2D. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有22.4LCO2氣體產生【答案】B【解析】a室為陽極,發(fā)生氧化反應,電極極反應為2H2O-4e-=4H+O2,溶液的pH減小,A錯誤;氫離子通過陽離子交換膜進入b室,發(fā)生反應: HCO3-+H+=CO2+H2O,實現b 室中提取CO2的目的,B正確;陰極發(fā)生還原反應,氫離子得電子生成氫氣,2H+2e-=H2,C錯誤;根據陽極極反應可知,2H2O-4e-=4H+O2,當電路中通過1mol電子的電量時,會有1mol氫離子生成,進入b室,產生標況下CO2氣體22.4,本題沒有給出氣體的外界條件,無法計算出CO2氣體的體積,D錯誤;正確選項B。13下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是( ) A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜B. 左圖負極反應式為:N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2OC. 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質溶液的pH不變D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4【答案】D14用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是 A. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2B. 電解時H+由電極I向電極II遷移C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D. 每處理1 mol NO,可同時得到32g O2【答案】C15鈰(Ce)是鑭系金屬元素??諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質,同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是 A. H+由右室進入左室B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用C. 陰極的電極反應式:2HNO2+6H+6e=N2+4H2OD. 若用甲烷燃料電池作為電源,當消耗標準狀況下33.6L甲烷時,理論上可轉化HNO22mol【答案】C【解析】A、根據電解原理,H由左室向右室移動,故A錯誤;B、空氣污染物NO通常用含Ce4溶液吸收,生成HNO2、NO3,N的化合價升高,Ce4的化合價降低,然后對此溶液進行電解,又產生Ce4,根據電解原理,應在陽極上產生,即Ce4從a口流出,可循環(huán)使用,故B錯誤;C、根據電解原理,陰極上得電子,化合價降低,HNO2轉化為無毒物質,即轉化為N2,陰極電極反應式為2HNO26H6e=N24H2O,故C正確;D、33.6L甲烷參與反應轉移電子物質的量為33.68/22.4mol=12mol,理論上可轉化HNO2的物質的量為122/6mol=4mol,故D錯誤。16某同學用如下裝置進行實驗和,在相同時間內,記錄現象如下(溶液的溫度變化均不明顯)。實驗裝置實驗序號電極材料實驗現象鉑兩極均產生大量無色氣泡,兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁石墨兩極均產生大量無色氣泡,陰極區(qū)未見白色渾濁,陽極區(qū)產生白色渾濁,分離出該白色固體,加酸溶解,產生氣泡 根據實驗現象,下列說法正確的是A. 中,陰極的電極反應式:2H2O4e = O2+ 4H+B. 中,白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2C. 中,產生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水D. 中,產生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關【答案】D17載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉化為O2,設計裝置工作原理如圖所示,以實現“太陽能能電能化學能”的轉化。總反應為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是 A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應C. 反應完畢,該裝置中電解質溶液堿性增強 D. X極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B【解析】題目敘述為:該裝置實現“太陽能電能化學能”轉化,而電能轉化為化學能為電解池,選項A錯誤。根據電子流向得到:Y為電解池的陰極,應該發(fā)生還原反應,總反應中得到發(fā)生還原反應的是CO2,再考慮到需要生成氫氧根離子,使其能透過陰離子交換膜,得出Y電極方程式為:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,選項B正確。該裝置的總反應為2CO2=2CO+O2,該反應對于溶液的氫離子、氫氧根離子以及水都無影響,所以反應前后溶液的pH并不變化,選項C錯誤。X為陽極,發(fā)生氧化反應,應該是陰極生成的氫氧根離子失電子,電極方程式為:4OH-4e-=2H2O+O2,選項D錯誤。18一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示,下列說法錯誤的是 A. 該離子交換膜為陽離子交換膜B. 陰極發(fā)生的電極反應為Li+e-=LiC. 陽極發(fā)生的電極反應為4OH-4e-=2H2O+O2D. 每生成1molNH3,電路中通過3mol電子【答案】B19下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。 已知儲氫裝置的電流效率100,下列說法不正確的是A. 若=75,則參加反應的苯為0.8molB. 過程中通過CH鍵斷裂實現氫的儲存C. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失D. 生成目標產物的電極反應式為:C6H6+6e-+6H+=C6H12【答案】B20電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。 下列說法錯誤的是A. a電極上通入的物質是H2B. 電解池中b是陽極,c是陰極C. d電極上電極反應式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-D. 若I=2.0A,通電1h,理論上兩裝置均可得NH3的質量為。 (已知一個電子的電量為1.610-19C)【答案】B21SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉化SO2(A、B 為惰性電極)。下列說法錯誤的是( ) A. a為電源的正極B. B 極上發(fā)生氧化反應C. 離子交換膜為陽離子交換膜D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大【答案】A【解析】試題分析:由圖可知,該裝置為電解裝置,SO2在B電極被氧化為H2SO4,故B為陽極、A為陰極,因此,a為電源的負極、b為電源的正極。陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-,陰極的電極反應式為2SO32- +2e- +4H+= S2O42-+2H2O,陽極生成H+、陰極消耗H+,陰極的pH增大,故H+向陰極遷移,離子交換膜為陽離子交換膜。綜上所述,A不正確。本題選A。22電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:H2O2+Fe2+Fe3+OH-+OH,生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是( ) A. 電源的X極為正極,Y極為負極B. 陰極的電極反應式為Fe2+-e-Fe3+C. 每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產生2molOHD. 陽極的電極反應式為H2O-e-H+OH【答案】D23鉻() 的化合物有較大毒性,如不回收利用,會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置,可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。下列說法錯誤的是( ) A. 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2C. 陽極的電極反應式為:4OH-4e-=O2+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-【答案】B24K2S2O8具有強氧化性(S2O82-中含有過氧根),在石油行業(yè)中有重要用途,工業(yè)上可利用電解法制備它,工作原理如圖(電極材料是石墨)所示,下列說法中錯誤的是 A. C1電極上的電極反應式為:2SO42-2e-=S2O82-B. 通電后Na+移向C2電極C. 反應一段時間后,溶液的pH減小D. 電解過程中,兩電極上參與反應的離子的物質的量相等【答案】C【解析】根據裝置圖,C1與直流電源的正極相連,C1為陽極,C2與直流電源的負極相連,C2為陰極。A項,S2O82-中S元素的化合價為+7價,C1為陽極,C1電極上的電極反應式為2SO42-2e-=S2O82-,A項正確;B項,C2為陰極,通電后陽離子向陰極移動,通電后Na+移向C2電極,B項正確;C項,Na+的放電能力小于H+,C2電極上的電極反應式為2H+2e-=H2,電解總離子方程式為2SO42-+2H+S2O82-+H2,反應一段時間后c(H+)減小,溶液的pH增大,C項錯誤;D項,根據陰、陽極上得失電子守恒和電極反應式,電解過程中,兩電極上參與反應的離子物質的量相等,D項正確;答案選C。25工業(yè)上通過電化學原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力,工作原理如下圖所示。列說法正確的是 A. 碳棒可用任意金屬代替,其作用是傳遞電流B. 通電一段時間后,溶液的pH增大C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D. 可通過調節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度【答案】D26利用電化學原理將有機廢水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2轉化為無毒物質的原理示意圖如下圖1所示,同時利用該裝置再實現鍍銅工藝示意圖如圖2所示,當電池工作時,下列說法正確的是 A. 圖1中H+透過質子交換膜由右向左移動B. 工作一段時間后,圖2中CuSO4溶液濃度減小C. 當Y電極消耗0.5 mol O2時,鐵電極增重64 gD. X 電極反應式:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O2CO2+N2+16H+【答案】C【解析】圖1是原電池,Y電極上氧氣被還原成水,所以Y是正極,氫離子移向正極,H+透過質子交換膜由左向右移動,故A錯誤;圖2是電鍍池,CuSO4溶液濃度不變,故B錯誤;當Y電極消耗0.5 mol O2時,轉移電子2mol,根據電子數,鐵電極生成1mol銅,電極增重64 g,故C正確;X是負極,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式是,故D錯誤。點睛:原電池中,負極失電子發(fā)生氧化反應,正極得電子發(fā)生還原反應,電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極;電子由負極經導線流向正極。27人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖所示。下列有關說法不正確的是 A. a 為直流電源的正極B. 陽極室中發(fā)生的電極反應式有2Cl-2e-=Cl2C. 電解結束后,陰極室溶液的pH 將降低D. 若兩極共收集到氣體13.44 L( 標準狀況),混合溶液可除去尿素7.2g (忽略氣體的溶解)【答案】C根據C項中的反應和電子守恒,兩極收集的氣體的關系為CO2N23H2,n(CO2)=n(N2)=n(氣體)=0.6mol=0.12mol,根據C或N守恒,混合溶液中可除去的nCO(NH2)2=0.12mol,m CO(NH2)2=0.12mol60g/mol=7.2g,D項正確;答案選C。28儲氫材料是當前新能源領域研究的一類熱門材料。在一定條件下,以Cu-Zn原電池作電源,利用圖所示裝置可實現有機物的儲氫,下列有關說法正確的是( ) A在Cu-Zn原電池裝置工作時,鹽橋內的Cl- 向銅電極一端移動B電極C為陽極,在電極D 上發(fā)生還原反應C氣體X的主要成分是H2DH+透過高分子膜從右室進入左室,在電極C 上發(fā)生還原反應【答案】D29以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 燃料電池工作時,正極反應為O22H2O4e=4OHB. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出C. 電解過程中SO42 移向b極D. a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等【答案】B【解析】A因該燃料電池是在酸性電解質中工作,所以正極反應為:O2+4e-+4H+=2H2O, 選項A錯誤;Ba極是粗銅,b極是純銅時,為粗銅的精煉,電解時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出,符合精煉銅原理,選項B正確;C b與電池的負極相連,b為電解池的陰極,a極是陽極,陰離子SO42 移向陽極a極移動,選項C錯誤;D電解CuSO4溶液時,a極產生的氣體為O2,產生1molO2需4mol電子,所以需要燃料電池的2molH2,二者的體積并不相等,選項D錯誤;答案選B。30下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向對電極。下列說法不正確的是 A. 對電極的電極反應式為:2H+2e=H2B. 半導體電極發(fā)生還原反應C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動D. 整個過程中實現了太陽能電能化學能的轉化【答案】B31化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( ) A. A為電源的正極B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移C. 電解過程中,每轉移2 mol電子,則左側電極就產生32gO2D. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O【答案】C【解析】A項,該裝置中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,則Ag-Pt電極為陰極,pt電極為陽極,連接陰極的B電極為負極,A為正極,故A項正確;B項,電解時陽離子向陰極移動,所以H+從陽極向陰極遷移,故B項正確;C項,左側電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H+O2,所以每轉移2 mol電子時,左側電極就產生0.5 mol O2即16g氧氣,故C項錯誤;D項,陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為C。32SO2和NOx是主要大氣污染物,利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關說法錯誤的是 A. a極為直流電源的負極,與其相連的電極發(fā)生還原反應B. 陰極得到2mol電子時,通過陽離子交換膜的H+為2molC. 吸收池中發(fā)生反應的離子方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D. 陽極發(fā)生的反應式為SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+【答案】D33利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應),下列說法正確的是 A. 可用H2SO4溶液作電解液B. 陽離子交換膜的主要作用是增強導電性C. 工作電路中每流過0.02 mol電子,Zn電極質量減重0.65gD. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-【答案】C34酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉化為NO3-,再用圖示的電化學裝置除去NO3-下列有關說法正確的是 A. a端是直流電源的負極B. 該裝置把化學能轉化為電能C. 圖中離子交換膜應為陰離子交換膜D. 陰級的電極反應式為2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O【答案】D【解析】A.由圖示可知電解池的右側 NO3-轉化為N2,N由+5價降為0價,說明右側為電解池的陰極,因此b為電源的負極,a為電源的正極,A錯誤;B. 該裝置是電解池,把電能轉化為化學能,B錯誤;C.左側為陽極,發(fā)生電極反應:4OH-4e-=2H2O+O2,為保持電荷平衡,產生的H+通過離子交換膜進入右側,所以離子交換膜為陽離子交換膜,C錯誤;D. 右側為電解池的陰極,NO3-轉化為N2,N由+5價降為0價,發(fā)生的電極反應式為2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O,D正確;答案選D.35工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去,實驗室用電解法模擬該過程,結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中,不正確的是實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,滴加1mL濃硫酸陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A. 對比實驗可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B. 實驗中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2OC. 實驗中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD. 實驗中,理論上電路中每通過6 mol電子,則有1 mol Cr2O72-被還原【答案】D36鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用,被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO氧化為葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH,進而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是 A. 鈦網與直流電源的正極相連B. 石墨電極的反應為:2H2O+2e-=H2+2OH-C. 電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D. .生成葡萄糖酸的方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr【答案】D37NaClO2( 亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是 A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為PbB. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-C. 交換膜左測NaOH 的物質的量不變,氣體X 為Cl2D. 制備18.1g NaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移【答案】C【解析】A、左邊通入ClO2,ClO2得電子產生ClO2-,故左邊電極為陰極,連接電源的負極,鉛蓄電池Pb極為負極,則a極為Pb,選項A錯誤;B. 陽極氯離子失電子產生氯氣,電極反應式為2Cl-e-=Cl2,選項B錯誤;C. 交換膜左測NaOH不參與電極反應,物質的量不變,根據選項B分析氣體X為Cl2,選項C正確;D. 電解池中陽離子向陰極移動,則制備18.1gNaClO2即0.2mol時理論上有0.2molNa+由交換膜右側向左側遷移,選項D錯誤。答案選C。38有通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH),其反應為:OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是 A. Pt1的電極反應為:2H2O+ 2e-=2OH-+H2B. 鹽酸起提供Cl- 和增強導電性的作用C. 每消耗0.1mol乙二醛,在Pt1極放出2.24 L 氣體(標準狀況)D. 每得到1mol乙二酸將有2 mol H+從右室遷移到左室【答案】B39科學家研發(fā)出了一種新材料,其工作原理如圖所示。在外接電源作用下,材料內部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化,從而實現對光的透過率進行可逆性調節(jié)。已知WO3和Li4Fe4Fe(CN63均為無色透明,LiWO3和Fe4Fe(CN63均有顏色。下列說法正確的是( ) A. 當M外接電源正極時,該材料顏色變深使光的透過率降低B. 該材料在使用較長時間后,離子導電層中Li+的量變小C. 當M外接電源負極時,離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移D. 當N外接電源正極時,離子儲存層的電極反應式為:Fe4Fe(CN63+4Li+4e= Li4Fe4Fe(CN63【答案】C40NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。已知,能量密度=電池輸出電能燃料質量,以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH-8e-B+6H2OC. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏,則此電池的能量密度為2.03104UkJkg-1D. 每消耗2.24 L O2(標準狀況)時,A電極的質量減輕12.8 g【答案】D【解析】試題分析:由題中信息可知,該燃料電池負極發(fā)生BH4-+8OH-8e-B+6H2O,正極發(fā)生2O2+8e-+4H2O=8OH-,由于反應后右定的氫氧化鈉溶液的濃度變大,故離子交換膜為陽離子交換膜,Na+由左室向右室遷移。A電極為陽極、B電極為陰極,則A為粗銅、B為純銅。A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移,A正確;B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH-8e-B+6H2O,B正確;C. 1mol NaBH4的質量為38g,1mol NaBH4完全反應可轉移8mol電子,1個電子的電量為1.6,若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏,則此電池的能量密度為2.03104UJg-1=2.03104UkJkg-1,C正確;D. 每消耗2.24 L O2(標準狀況)時,即消耗0.1mol氧氣,則電子轉移0.4mol,A電極是粗銅,除銅溶解外,還有比銅活潑的雜質金屬(如鋅等)也溶解,故無法計算A電極減輕的質量,D不正確。本題選D。41某化學興趣小組進行兩組電解實驗。實驗一:已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究-AgI固體電解質導體是Ag導電還是I-導電; 實驗二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對產生的氣體進行研究。關于以上實驗,下列說法正確的是A. 實驗一:若-AgI固體是Ag+導電,則通電一段時間后的晶體密度不均勻B. 實驗一:若-AgI固體是I-導電,則通電一段時間后的晶體密度仍均勻C. 實驗二:若陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能1D. 實驗二:若陽極為混合氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能1【答案】D42近年來,尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關注,該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優(yōu)點,且該過程在堿性條件下產生無毒的C02、N2.電池工作時,下列說法錯誤的是( ) A. 負極發(fā)生的反應為:B. 正極附近溶液的pH增大C. 隔膜只允許陽離子通過D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L(標準狀況)【答案】C43處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示,電解總反應為4NO3-+4H+2N2+5O2+2H2O。下列說法正確的是 A. X電極上發(fā)生還原反應B. Y電極上發(fā)生的電極反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC. 電解池工作時,H+從質子交換膜右側向左側移動D. 電解池工作時,電路中每通過2mol電子,生成15.68L氣體【答案】B【解析】A. 根據圖示,X電極為陽極,發(fā)生氧化反應,故A錯誤;B. Y電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應,電極反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,故B正確;C. 電解池工作時,陽離子從陽極向陽極移動,即H+從質子交換膜左側向右側移動,故C錯誤;D. 根據4NO3-+4H+2N2+5O2+2H2O反應中轉移的電子為20,則電路中每通過2mol電子,生成0.7mol氣體,由于為告知是否為標準狀況,因此無法確定氣體的體積是否為15.68L,故D錯誤;故選B。44工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去,實驗室用電解法模擬該過程,結果如下表所示(實驗開始時溶液的體積均為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中,不正確的是實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,滴加1mL濃硫酸陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3 A. 對比實驗可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B. 實驗中,理論上電路中每通過6mol電子,就有1molCr2O72-被還原C. 實驗中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD. 實驗中,C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【答案】B45一種以可再生物質資源為原料的微生物電化學裝置MEC 的工作原理如圖所示(電極均為情性電極),下列敘述正確的是( ) A. 電極b表面發(fā)生氧化反應B. 電極a應與電源的負極相連C. MEC左右兩極室均為有氧環(huán)境D. 利用MEC制氫氣,當消耗1m ol葡萄糖時,理論上可產生12mol氫氣【答案】D【解析】A、根據示意圖,b極發(fā)生2H2e=H2,根據電解原理,即b極為陰極,電極b表面發(fā)生還原反應,故A錯誤;B、根據A選項,分析,故B錯誤;C、根據示意圖,左右兩室均為厭氧環(huán)境,故C錯誤;D、根據得失電子數目守恒,有164=n(H2)2,解得n(H2)=12mol,故D正確。46工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉化為乙醇和乙酸來處理高濃度乙醛廢水。探究性學習小組用如圖所示裝置電解一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液,模擬乙醛廢水的處理過程。下列說法正確的是 A. a 為直流電源的負極B. 陽極的電極反應為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 電解過程中,陰極區(qū)的pH逐漸減小D. 理論上陽極區(qū)處理廢水的能力是陰極區(qū)的兩倍【答案】B47重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性,是一種重要的化工原料,廣泛應用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料,用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說法中正確的是 A. 氣體甲和乙分別為O2和H2B. 該裝置中陰極區(qū)的pH減小C. Fe電極反應式4OH-4e-=O2+2H2OD. 當鉻酸鉀的轉化率達到80%時,右池中=【答案】D【解析】根據原理和裝置圖可知,圖中右池中產生H+,所以推斷出C電極為陽極,陽極電極反應式為;電極為陰極,陰極電極反應式為 。A項,氣體甲和乙應分別為H2和O2,故A項錯誤;B項,陰極區(qū)產生,則增大,故B項錯誤;C項,電極反應式為:,故C項錯誤。D項,設開始時K2CrO4的物質的量是amol,有,則陽極區(qū)鉀元素物質的量:,鉻元素物質的量:,故D項正確;答案為D。48日前正在研發(fā)的兩種由電化學制取氨的裝置如圖1和圖2所示: 下列說法正確的是A. 工作時,O2-向X 極移動,H+向Z極移動B. 兩個電解池的電解總反應方程式完全相同C. 兩個電解池生成相同量NH3時,電路中流過電子的物質的量相同D. 隨著反應的進行,兩種電解池中電解質不斷減少,需及時補充電解質【答案】C49鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖一所示,工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說法一定正確的是 A. 圖一電池放電時,C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B. 圖一電池放電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe3+濃度降低0.1mol/LC. 用圖二電池給圖一裝置充電時,圖二中電極a接圖一的正極D. 用圖二電池給圖一裝置充電時,每生成1molS2(s),圖一裝置中就有4molCr3+被還原【答案】D【解析】A、根據原電池工作原理,內電路中的陰離子向負極移動,所以A錯誤;B、電池放電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe3+的物質的量減小0.1mol,但其濃度降低多少由體積決定,所以B錯誤;C、圖二中在電極a上,H2S失去電子生成S2,所以電極a為負極,因此應連接圖一的負極上,故C錯誤;D、在圖二中每生成1molS2(s)轉移電子4mol,則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+,所以D正確。本題正確答案為D。50SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是 A. 電子流動方向為:BbaAB. a、A極上均發(fā)生氧化反應C. 離子交換膜為陽離子交換膜D. B極上的電極反應式為:SO2+2e+2H2O=SO42-+4H+【答案】C51工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是 A. A、B分別為直流電源的正極和負極B. 研究表明,當右側區(qū)域pH較小時,會有氣體逸出,該現象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關C. 電解過程中,左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H+6Fe2+=N2+6Fe3+4H2OD. 當電解過程轉移0.6mol電子時,左側區(qū)域質量減少1.4g【答案】D【解析】根據裝置圖中陽離子的移動方向可知,左側區(qū)域是陽極室,右側區(qū)域為陰極室,A為直流電源的正極,B為直流電源的負極,故A正確;B. 當右側區(qū)域pH較小時,會有氣體逸出,是H+優(yōu)先Fe3+放電的結果,說明c(H+)越大,H+的氧化性越強,故B正確;C. Fe電極是陽極,屬于活性電極,Fe失電子,電極反應式為:Fe2e=Fe2+,在酸性條件下Fe2+將NO2還原成N2,離子方程式為:2NO2+8H+6Fe2+=N2+6Fe3+4H2O,達到去除NO2的污染問題,故C正確;D. 當電解過程轉移0.6mol電子時,陽極生成0.3mol Fe2+,還原0.1mol NO2生成1.4gN2,除此之外還有部分陽離子通過離子交換膜移到右側區(qū)域,導致左側區(qū)域質量變化無法計算,故D錯誤;答案選D。52如圖,利用電解原理將NO轉化為NH4NO3,既節(jié)約了資源,又保護了環(huán)境。下列有關說法正確的是 A. NO轉化為NH4NO3的反應屬于氮的固定B. 陰極上發(fā)生還原反應,電極反應式為:NO+5H+5e-=NH3H2OC. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+,乙是NO3-D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充的物質丙為HNO3【答案】C53SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染,保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是 A. 電極a應連接電源的正極B. 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反應過程中,H+從a極室流向b極室D. 每吸收標況下22.4LSO2,在b極室生成2NA個S2O42-【答案】D54圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質的原電也裝置示意圖,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是 A. 圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接B. 圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動C. 圖甲中M 電極反應式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D. 當圖甲中M 電極消耗0.5mol尿素時,圖乙中鐵電極增重96g【答案】D【解析】根據圖甲,N電極氧氣發(fā)生還原反應生成水,所以N是正極、M是負極,圖乙在鐵上鍍銅,鐵作陰極,所以圖乙中Fe電極應與圖甲中X相連接,故A錯誤;N是正極,圖甲中H+透過質子交護膜由左向右移動,故B錯誤;尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質,所以尿素在負極失電子生成CO2和N2,電極反應式是,故C錯誤;根據C項可知,M 電極消耗0.5mol尿素時轉移3mol電子,圖乙中鐵電極生成1.5mol銅,增重96g,故D正確。55如圖所示,其中甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是 A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C. 反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生1.45g固體【答案】D【解析】丙池兩端的電極材料相同,應作電解池,甲池是燃料電池,CH3OH中碳元素失電子,化合價升高,作負極,電極反應為;得電子,化合價降低,作正極,電極反應為。乙池石墨電極與正極相連,作陽極;電極是陰極。丙池右側與負極相連,作陰極;左側是陽極。A項,根據分析知,甲池是燃料電池(原電池),實現化學能轉為電能,乙、丙池是電解池,實現電能轉化為化學能,故A項錯誤。B項,據分析知,中碳元素失電子,化合價升高,作負極,電極反應為,堿性溶液中不能大量存在,故B錯誤。C項,乙池是電解池,石墨電極是陽極,電極反應為,陰極反應為,移出體系的物質可視作,加入后相當于多引入部分,溶液變稀,不可恢復原濃度,故C錯誤。D項,標況下,甲池消耗的物質的量為n(O2)=0.28/22.4=0.0125mol,轉移電子0.05mol,丙池中總反應為,當裝置中轉移相同物質的量的電子時,生成固體m(Mg(OH)2)=20.012558=1.45g,故D項正確.本題正確選項為D。56我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” NaCO2電池。該電池放電時“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸入的全部CO2中,有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是 A. “吸入”CO2時,鈉箔為正極B. “吸入”CO2時的正極反應為4Na3CO24e=2Na2CO3CC. “呼出”CO2時,Na向多壁碳納米管電極移動D. 標準狀況下,每“呼出” 22.4 L CO2,轉移電子的物質的量為0.75 mol【答案】B57工業(yè)上電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是 A. a 極連接電源的負極B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4+H2OC. 總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A 是NH3【答案】B58電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2,工作原理如圖(a)所示,電解質溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色色物質。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是 A. 電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低B. 電路中經過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標準狀況)C. M點C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成D. 陽極的電極反應:Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【答案】C【解析】根據題意,鐵與電源的正極相連,做電解池的陽極,陽極反應式為:Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O,電解過程中,陽極室消耗OH-,c(OH)降低;A正確;鎳電極有氣泡產生,陰極反應式為:2H2O+2e-=H2+2OH-,電路中經過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標準狀況),B正確;根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,在M點,c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應慢,所以M點C(Na2FeO4)低于最高值,C錯誤;鐵電極發(fā)生氧化反應,陽極反應式為:Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O,D正確;正確選項C。59如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是( ) A. 陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2 B. 陰極的電極反應式為TiO24e=Ti2O2C. 通電后,O2、Cl均向陰極移動 D. 石墨電極的質量不發(fā)生變化【答案】B60近年來,我國在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就,科學家在能量的轉化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中為了達到零排放的要求,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,設計了一種裝置(如圖)實現了能量的轉化??偡磻匠淌綖?CO2=2CO+O2。關- 配套講稿:
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