2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13 化學(xué)流程、無機物的推斷及綜合應(yīng)用(練)(含解析).doc
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專題13 化學(xué)流程、無機物的推斷及綜合應(yīng)用1【2018新課標(biāo)2卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有_;氧化除雜工序中ZnO的作用是_,若不通入氧氣,其后果是_。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反應(yīng)式為_;沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用?!敬鸢浮?ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+ Zn+Cd2+Zn2+Cd Zn2+2eZn 溶浸【解析】分析:焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘,二氧化硅點睛:無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景,體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想,能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的關(guān)鍵是分析流程中的每一步驟,可從以下幾個方面了解流程:反應(yīng)物是什么;發(fā)生了什么反應(yīng);該反應(yīng)造成了什么后果,對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個關(guān)鍵點:一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的。另外本題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻,可以引導(dǎo)學(xué)生自覺傳承我國科學(xué)文化,弘揚科學(xué)精神。 2【2018新課標(biāo)3卷】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學(xué)名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?!爸餋l2”采用的方法是_?!盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?!罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_,其遷移方向是_。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有_(寫出一點)?!敬鸢浮?碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或(HIO3+KOHKIO3+H2O) 2H2O+2e2OH+H2 K+ a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等【解析】分析:本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識。應(yīng)該從題目的化工流程入手,判斷每步流點睛:題目的電解過程,可以理解為:陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反應(yīng):3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O,生成的碘離子在陽極失電子再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反應(yīng),以上反應(yīng)反復(fù)循環(huán)最終將所有的碘都轉(zhuǎn)化為碘酸鉀。陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)使用。3【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“ 隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4 高于136,低于181【解析】(1)生成TiCl4和CO的反應(yīng)方程式為TiO22Cl22C=TiCl42CO,根據(jù)蓋斯定律,兩式相加,純凈的TiCl4,后續(xù)溫度需控制在稍微大于136,但小于181。【名師點睛】本題以鈦精礦制備純TiCl4的流程為素材,主要考查蓋斯定律和熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡移動、HCl及Cl2尾氣的利用和吸收、制備流程中物質(zhì)關(guān)系、過濾、蒸餾實驗等基礎(chǔ)化學(xué)知識,考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理知識的綜合應(yīng)用能力和對已知信息的綜合應(yīng)用能力。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成,每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上,分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮;解答時要看框內(nèi),看框外,里外結(jié)合;邊分析,邊思考,易處著手;先局部,后全盤,逐步深入。而且還要看清問題,不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”:本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論。另外需要注意題干信息的提取和篩選,例如本題中:溶解性決定溶液中溶質(zhì)及沉淀的成分,表格中信息則可以得到TiCl4液體中溶解的溶質(zhì)及同時存在的沉淀成分。工業(yè)過程中有毒、有污染的尾氣都需要進行處理防止污染。 8【2017江蘇卷】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 (2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是_。 (4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。(5)鋁粉在1000時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_。 【答案】(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4)4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2 H2(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【解析】結(jié)合流程及題中信息可知,鋁土礦在堿溶時,其中的氧化鋁和二氧化硅可與強堿溶液反應(yīng),過濾【名師點睛】本題通過化工流程考查了課本上學(xué)過的從鋁土礦提取鋁的元素化合物的知識,在問題中又結(jié)合原料的循環(huán)利用考查了電解原理。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成,每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上,分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮;解答時要先看框內(nèi),后看框外,里外結(jié)合;邊分析,邊思考,易處著手;先局部,后全盤,逐步深入。而且還要看清問題,不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”:本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論或性質(zhì)所以有什么變化結(jié)論,如本題最后一個問題,只要注意了鋁表面易生成氧化膜和氯化銨受熱易分解這兩條性質(zhì),即可想到分解產(chǎn)物對氧化膜的作用,所以備考時,要多看課本上元素化合物方面內(nèi)容,知道學(xué)了哪些,大多數(shù)的試題的根都在課本上。9【2017江蘇卷】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O(1)“氧化”階段需在80條件下進行,適宜的加熱方式為_。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是_。(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進行洗滌,并_。(4)若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因為_。(5)請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:_(實驗中須使用的試劑有:2 molL1水合肼溶液,1 molL1H2SO4)。【答案】(1)水浴加熱 (2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 (3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中 (4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl,不利于AgCl與氨水反應(yīng) (5)向濾液中滴加2 molL1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時用1 molL1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥。 【解析】分析題中的實驗流程可知,第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀,氯化銀難溶于水,過濾后存在于濾渣中;第三步溶解時,氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子,最后經(jīng)一系列操作還原為銀。(1)“氧化”階段需在 80條件下進行,由于加熱溫度低于水的沸點,所以適宜的加熱方式為水浴加熱。(2)因為已知NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合價升降法即可配平,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag,硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境,所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染。(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進行洗滌,洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨【名師點睛】本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體,將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體,重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計和評價等能力,也考查學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實驗流程,分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。設(shè)計實驗方案時,根據(jù)限定必須使用的試劑,結(jié)合題中所給信息,注意反應(yīng)條件的控制以及實驗試劑的量的控制,按照“核心轉(zhuǎn)化尾氣處理產(chǎn)品分離產(chǎn)品提純”思路,對細節(jié)進行耐心的優(yōu)化,直至得到完美方案。10【2016年高考新課標(biāo)卷】(14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512”或“ 86.36% 2/15 NA 或2.41023 生成的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮雜質(zhì) 其他條件不變時, pH越小,K2FeO4越不穩(wěn)定 104a/b【解析】(1)步驟中Fe3+被NaClO在堿性條件下氧化為FeO42-,則NaClO作氧化劑;正確答案:氧化劑。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O;根據(jù)4FeO42-12e-3O2關(guān)系可知,如果標(biāo)況下產(chǎn)生氧氣2.24L(即為0.1mol),則參加反應(yīng)的FeO42- 數(shù)目2/15 NA 或2.41023;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外,還體現(xiàn)在自身的強氧化性,能消毒殺菌,同時還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3可吸附水中懸浮雜質(zhì);正確答案:2/15 NA 或2.41023 ;生成的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮雜質(zhì)。 (6)根據(jù)圖一,可以得出的結(jié)論是:其他條件不變時, pH越小,K2FeO4越不穩(wěn)定 ;正確答案:其他條件不變時, pH越小,K2FeO4越不穩(wěn)定。(7)c(Fe3+)/c(Cu2+)= c(Fe3+)c3(OH-)/ c(Cu2+)c2(OH-)c(OH-)= KspFe(OH)3/ KspCu(OH)2 c(OH-)= a/bc(OH-),由于溶液pH=10時,c(H+)=10-10mol/L,所以c(OH-)=10-4 mol/L,帶入上式可得c(Fe3+)/c(Cu2+)= 104a/b;正確答案:104a/b。5【河北武邑中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中】已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì),C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體,D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,E為兩性化合物。(1)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_,假設(shè)溫度不變,該反應(yīng)會使水的電離程度_(填寫“變大”“變小”“不變”)(2)B的水溶液呈_性,用離子方程式解釋原因_(3)將AH中易溶于水的化合物溶于水,會抑制水的電離的是_(填序號)(4)常溫下,pH均為10的D、F溶液中,水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:_【答案】2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2 變大 酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ D 1106 c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32) 【解析】由題干“其中A、C均為金屬單質(zhì),C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知,C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣,又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,則C為鈉,D為氫氧化鈉,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,D與二氧化碳反應(yīng)生成F,則F為碳酸鈉,H為碳酸氫鈉,E為兩性化合物,且由B和D反應(yīng)得到,則E為氫氧化鋁,G為偏鋁酸鈉,B為氯化鋁,A為鋁;(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2;鈉與水反應(yīng)可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng),故促進了水的電離,使水的電離程度變大,故答案為:2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2;變大;(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽,水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性,離子方程式為: Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ,故答案為: 酸;Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ; (3)鹽的水解促進水的電離,酸和堿的電離會抑制水的電離,易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離,故答案為:D;(4) pH為10的氫氧化鈉溶液中,c(H+)=110-10,氫氧化鈉無法電離出氫離子,則由水電離出來的c(0H-)= c(H+)=110-10,pH為10的碳酸鈉溶液中,水電離出的c(0H-)=Kw /c(H+)=110-14/110-10=110-4,故它們的比為:10-10/10-4=1106;向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,則此時的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸,且c(0H-)= c(H+),根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32),則c(Na+)=c(HCO3) +2c(CO32),HCO3的電離程度很小,綜上所述各離子濃度大小為:c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32),故答案為:1106 , c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32)。6【甘肅甘谷縣一中2019屆高三上學(xué)期第二次檢測】KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號)。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)沉淀B的化學(xué)式為_II毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_。(5)濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9【答案】d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al(OH)3 增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【解析】易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì),可選擇濃NaOH溶解,得到偏鋁酸鈉溶II(4)毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+,加入NaOH調(diào)pH=12.5,可完全除去Mg2+,除去部分Ca2+,濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;加入過量H2C2O4,易發(fā)生Ba2+H2C2O4BaC2O4+2H+,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。 1從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是 ( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+D用酸性KMn04溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+【答案】C【解析】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅,工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵,操作2下列各組物質(zhì)中,能一步實現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ( )注: NaAl(OH)4等同NaAlO2AA BB CC DD【答案】B【解析】A.碳不能直接生成碳酸鈉、碳酸氫鈉,故A錯誤;B.Fe3O4與碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì),鐵與鹽酸反應(yīng)生3現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_、丙_;(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;反應(yīng)_;反應(yīng)_;反應(yīng)_;(3)向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_、_。 【答案】Al HCl 2Na2H2O2NaOHH22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2FeCl2Cl22FeC- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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